2022年高考化学二轮冲刺回归教材知识梳理

2022届高三化学高考复习18.防治酸雨的措施P94

19.酸度计的使用方法P89（了解，每次使用之后必须擦干）

一、最后整理材料------回归课本复习提纲20.王水P102

看书看什么？必修2

<实验操作细节1.核素与同位素P9-10

原理知识应用2.人造元素P18掌握原理和简单的构造

3.分子间作用力和氢键P24图1-12横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1-13会作图

课后典型习题

单元章节归纳4.生物体中的能量转化P34

注意：“科学视野”、“资料卡片”等栏目明确不要求，要求的是正文，“实验”“科学探5.发展中的化学电源Pa广43

【究”“学与问”“思考与交流”四个栏目。

6.神奇的催化剂P45

7.炼铁高炉尾气之迷P6

阅读教材导读------------------------------4

8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61

必修1

9.人造血液P64

1.丁达尔效应P26胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P

2710.苯的发现和苯分子结构学说P65（识记）

如何在实验中使用金属钠

1.P4711.海水提漠（着重流程的操作方法）

2.未来金属一钛P

5312.自然资源的开源和节流P86

3.氢氧化铝的用途P

5813.表4-2煤的干t®P89

明矶净水

4.P5914.壁虎的脚与胶黏剂P94

合金

5.P6415.绿色化学的核心（重点掌握）P97

6.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P67选修3物质结构与性质

的空间构型（熟练掌握）

7.SiO2P751.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理

8.硅胶P76

2.元素周期表的分区P14重点掌握

9.硅酸盐的氧化物表示方法P

773.第一张元素周期表P16

10.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77-79

4.稀有气体及稀有气体化合物的发现P22方程式的理解和记忆

新型陶瓷

11.P795.等电子原理P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）

12.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P

826.质谱测定分子结构P35重点掌握

13.日平均最高不允许氯气含量超过0.03mg/m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P

85分子的立体结构是怎样测定的P39重点掌握核磁共振氢谱

14.成盐元素一卤素P86

7.图2・32、2-33、2-34重点掌握P48

15.中毒的处理方法Pi

9表面活性剂和细胞膜P48理解

16.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记

8.壁虎与范德华力P49

17.SO>NO2对大气的污染P93

29.巴斯德与手性化学历史与结构PS3

10.PS4酸性规律P55习题图表（留意）13.醇的命名P48

11.天然气水合物一种潜在的能源P67醇分子氢键的影响P49

12.金刚石P68空间构型理解14.装置图的理解和掌握如何配制反应混合液乙醇分子间脱水成酸Psi

13.谁证明了金刚石是碳P7515.乙醛的银镜反应P57

14.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体16.丙酮P58

15.碳酸盐分解情况P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）17.有机合成反应的一种装置P64总产率的计算方法P65

16.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10找规律）18.肥皂的去污原理及合成洗涤剂P76

选修4化学反应原理19.糖的相对甜度P80

1.能源知识P8常识了解20.分子的手性（手性碳原子很重要）P81

2.图2-1针筒的使用（如何检验气密性？）21.蔗糖与银氨溶液反应P82生活中的体会P83

3.自由能变化4GP36（用作反应能否进行的判据）22.甲壳质P85

4.电离常数P43（注意理解和K做比较）23.人工合成结晶牛胰岛素P9o

5.氟化物防止踽齿的化学原理P6624.线型、支链型结构示意图P106网状结构P108

6.溶度积P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解25.可降解高分子材料Pio7

7.各种电池P7s熟练记忆26.天然橡胶Pnl详细掌握

选修5有机化学基础27.科学探究吸水率Pin

1.表1-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写28.导出高分子的发现P115（掌握原理模拟卷考察过类似知识）

2.碳原子的SP?杂化与甲烷的结构p8（必须掌握）

区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P7

3.碳价四面体学说的创始人PH常识理解

4.工业乙醇制法防止暴沸原理P17

苯甲酸的制取P18

5.色谱法P19实践活动［全文阅读］

6.X—射线P23X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。经过计算可以从

衍射图形获得分子结构的相关信息，包括键长、键角及分子的三维结构等。

7.分析装置图获取除杂信息P32

8.碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P31（必须掌握）

9.碳原子的SP杂化与乙快的结构P3s（必须掌握）

10.苯的结构P38（必须掌握）

11.科学探究的方法和步骤语言表达P41

12.臭氧层的保护P42（了解）

必修I第一章从实验学化学化钠和硝酸钾晶体）。

21.一些常见危险化学品的标志P.⑵蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了

提高分离效果，还可以进行重结晶。

III蒸1®P9

仪器：蒸储烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，

石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞

操作要领：（1）在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

（3）蒸憎烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的羽，也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

2.四个基本操作：P5-P6

I过滤：一贴二低三靠。IV分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯

仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小

铁架台（带铁圈）孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从

分液漏斗上口倒出。

3.【P6实验1-2】

II蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃

棒、珀烟钳、酒精灯问题It除去粗盐中的Ca2\SO/、Mg?+等主要杂质离子，请按加入顺序写出除杂试剂的名称（化学式）。

操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的羽.问题2,最后加入盐酸（HCI溶液）的作用是什么？如何控制盐酸（HCI溶液）的加入量？

（1）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部

问题3:写出上述粗盐提纯过程所发生反应的所有离子方程式

温度过高而使液体飞溅。

（3）当加热至（大量）固体出现时，应停止加热利用余4.1P9实验1-4】

热蒸干。

问题1:实验中用到的仪器有：

（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石

问题2:分液漏斗在使用时首先要进行的操作为;如何操作？

棉网。

问题滨水（或碘水）用苯（或四氯化碳）萃取后，分层情况如何？

（5）用烟钳用于夹持蒸发皿。3:

结晶:5.[P16实验1-5]

⑴降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯

问题L配制”一定物质的量浓度的溶液”实验用到的仪器有：第二章化学物质及其变化

6.丁达尔效应P26胶体具有介稳性(原因是什么？)电泳现象(原因是什么？)P"

问题2:分液漏斗在使用时首先要进行的操作为;

胶体的制备

问题3,配制时是否可以将固体或浓溶液直接放入容量瓶中溶解、定容？

I.取3个小烧杯.分别加入25mL蒸僧水、25rnL

一定物质的量浓度溶液的配制

仪器：托盘天平、XXmL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管CuSO,溶液和25ml.泥水.将烧杯中的蒸馅水加热至沸瞬.

操作步骤：向沸水中逐滴加入5〜6滴FeCI,也和溶液.继续煮沸至溶

容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出

液呈红漏色,停止加热。观察制得的Fe(OH),胶体.并与

液体。若不漏，将瓶塞旋转1800,再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则

容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。CuSO,溶液和注水比较。

用NaOH固体配制250mLLOmol/LNaOH溶液为例2.把购由CuS(%溶液和Fe(()H),胶体的烧杯亶于暗

⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0mol/LX0.25LX40g/mol=10.0g处.分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光

⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0gNaOH固体

束垂直的方向进行观察,并记录实验现象.

⑶溶解：取适量蒸储水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温图26V：浆比-样腔体

⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶3.将Fe(OH),胶体和肥水分别进行过速.现察并记录

⑸洗涤：用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒2〜3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶实验现象。

⑹定容：继续加蒸储水至离刻度线2〜3c