完整九年级上册化学计算题专题训练

完整九年级上册化学计算题专题训练

计算题专题训练一：课堂知识利用化学方程式的计算在化学计算中，我们需要遵循以下步骤：（1）设定未知数（指明物理量，不要带单位）；（2）书写正确的化学方程式；（3）确定相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量（反应物、生成物都必须是纯净物。如果是混合物，应该转化为纯净物的质量进行计算，例如石灰石、稀盐酸等）；（4）列出比例式并求解；（5）检查结果，简明作答。随堂训练1.过氧化氢制氧气题型在实验室中，我们可以用过氧化氢制取氧气。现在，我们取50g过氧化氢溶液，加入2.0g二氧化锰，充分反应后，发生装置内剩余50.4g物的总质量为：（1）生成氧气的质量为多少？（2）求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并写出必要的计算过程。2.高锰酸钾制氧气题型在实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热。记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示。请回答以下问题：（1）为什么t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少，并写出计算过程。（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0-t5时段变化的示意图。3.氯酸钾制氧气题型为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某实验小组的同学取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t、t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为多少？（2）样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型在实验室中，我们新进了一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。请回答以下问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为多少？（2）计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，并写出必要的计算过程。小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO2，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克？1.金属题型将4.0gCu-Zn合金粉末放入盛有10g稀硫酸的烧杯中，反应完全后过滤，称量滤液的质量，实验数据如下：反应前物质质量/g反应后物质质量/g滤液质量/gCu-Zn合金4.0--稀硫酸-10-Zn合金--11.26⑴Cu-Zn合金属于金属材料。⑵不考虑除Cu、Zn以外的其他成分，原Cu-Zn合金中Zn的质量为：Cu的质量：4.0g×(63.5g/mol÷(63.5g/mol+65g/mol))=1.964gZn的质量：4.0g-1.964g=2.036g2.其他题型某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石，充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为：氧化铁的质量：10g-7.6g=2.4g铁元素的质量：2.4g×(56g/mol÷160g/mol)=0.84g氧化铁中铁元素的质量分数：0.84g÷2.4g×100%=35%（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，化学方程式和计算过程如下：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2根据化学方程式，1molFe2O3反应需要3molCO，所以10gFe2O3反应需要3×(28g/mol÷160g/mol)×10g=1.05molCO。由于一氧化碳是足量的，所以反应中CO的量不会限制反应，所以剩余的CO全部转化为CO2。CO2的质量：1.05mol×44g/mol=46.2g氧化铁的质量：10g-7.6g=2.4g3.其他题型某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当反应完全时：（1）产生的二氧化碳的质量是：根据化学方程式，1molNa2CO3与2molHCl反应生成1molCO2，所以23gNa2CO3反应需要2×(36.5g/mol÷106g/mol)×23g=15.6gHCl。由图可知，当用量为15.6gHCl时，产生的CO2质量为4.5g。（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数：根据化学方程式，1molNa2CO3与2molHCl反应生成2molNaCl，所以23gNa2CO3反应生成2×(58.5g/mol÷106g/mol)×23g=25.5gNaCl。所以溶液中溶质的质量分数为：25.5g÷(23g+150g)×100%=14.3%4.其他题型某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠。某同学将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：（1）反应生成的氧气质量：根据化学方程式，1molNa2O2与2molH2O反应生成1molO2，所以15.6gNa2O2反应生成的O2质量为：15.6g×(1molO2÷2molNa2O2)×(32g/mol)=249.6g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：由于过氧化钠完全溶解，所以溶液中只有Na+和OH-离子。Na+的质量为：15.6g×(2molNa+÷1molNa2O2)×(23g/mol)=71.7g。OH-的质量为：15.6g×(2molOH-÷1molNa2O2)×(17g/mol)=52.8g。所以溶液中溶质的质量分数为：71.7g÷(71.7g+52.8g)×100%=57.6%5.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）根据化学方程式，1molCaCO3与2molHCl反应生成1molCO2和1molCaCl2，所以10gCaCO3反应需要2×(36.5g/mol÷100g/mol)×10g=7.3gHCl。由图可知，当用量为7.3gHCl时，产生的CO2质量为2.2g。根据化学方程式，1molCaCO3中含有1molCa，所以10gCaCO3中含有10g×(1molCa÷100g/mol)=1gCa。所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为：1g÷10g×100%=10%。6.小明计划用稀盐酸和石灰石反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。由于石灰石中还含有杂质，所以他需要先测定石灰石中CaCO3的质量分数。他将石灰石样品溶解后，加入足量的盐酸，生成的气体收集后，体积为50mL，压强为1atm，温度为25℃。求该石灰石中CaCO3的质量分数。根据气体状态方程，50mLCO2在标准状况下的体积为：50mL×(273K÷298K)×(1atm÷0.1013atm)=1.72L。由于1molCO2的体积为22.4L，在标准状况下，50mLCO2相当于1.72L÷22.4L/mol=0.077molCO2。根据化学方程式，1molCaCO3与2molHCl反应生成1molCO2和1molCaCl2，所以生成的CO2来自于0.077molCaCO3。石灰石中CaCO3的质量为：0.077mol×(100g/mol÷1mol)=7.7g。所以该石灰石中CaCO3的质量分数为：7.7g÷(7.7g+杂质质量)×100%。小明需要输入88gCO2到大棚中，而这需要至少10%的稀盐酸。那么他需要多少克稀盐酸呢？（答案是232g）人体中含有大量的钙元素，缺乏钙会导致幼儿和青少年发育不良，严重时还会患上佝偻病。李明的父亲为他买来了一瓶补钙保健品，标签上写明主要成分为碳酸钙，含量质量分数达到70%以上。为了验证这一含量，李明取出了5片药品，加入足量的稀盐酸，反应后收集到了3.3g二氧化碳。通过计算，我们可以得出钙元素的相对原子质量为40。同时，通过计算反应得出的二氧化碳的质量，可以验证该保健品中碳酸钙的含量是否属实。在服用一个月后，理论上李明应该吸收了约2.4g的钙元素。某研究小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们采用了一种方法：取20g石灰石样品，加入80g稀盐酸，分四次加入，最终得到了如表格所示的实验数据。通过计算，我们可以得出n的数值为0.04，样品中碳酸钙的质量分数为80%，盐酸中溶质的质量分数为10%。为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，实验中学化学小组进行了如图所示的实验。通过计算，我们可以得出样品中碳酸钙的质量分数为60%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为20%。某化学小组在测定赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时，取2.0g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应后，测得生成1.32g二氧化碳。通过计算，我们可以得出该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为66.7%。在一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到了溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4g。通过计算，我们可以得出所得的硫酸钾溶液中溶质的质量为5.54g，原混合固体中硫酸钾的质量分数为80%。6.5g锌与100g稀硫酸反应后，得到了反应溶液。通过计算，我们可以得出反应后溶液中溶质的质量分数为10%。9.在实验中，一份32克的石灰石样品（其中含有不溶于盐酸的杂质）与200克某稀盐酸发生了完全反应，生成了13.2克的CO。现在需要求出：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO的质量分数；（3）反应后