江苏省连云港市白塔中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

江苏省连云港市白塔中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差1mL，若X=5，则量筒所盛液体的体积是A.4.3mL

B.4.4mL

C.5.7mL

D.6.3mL参考答案：A略2.某物质A在一定条件下加热领土完全分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为A.30g·mol-1

B.60g·mol-1

C.90g·mol-1

D.120g·mol-1参考答案：C【分析】利用相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则求出混合气体摩尔质量为15×2g·mol－1=30g·mol－1，假设有2molA参与反应，计算出A的质量，利用M=m/n，得出结果。【详解】根据阿伏加德罗推论，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为15×2g·mol－1=30g·mol－1，假设有2molA参与反应，生成6mol混合气体，则混合气体的质量为6×30g=180g，根据质量守恒，A的质量为180g，即M(A)=180/2g·mol－1=90g·mol－1，故选项C正确。3.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl参考答案：D略4.下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．石灰石、白磷、熟石灰

B．烧碱、液态氧、碘酒C．空气、氯气、胆矾

D．干冰、铁、氯化氢参考答案：B5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr参考答案：C6.下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A.ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：B【详解】A.ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素，A正确；B.除He元素最外成为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，B错误；C.在金属与非金属的分界处的元素会同时具有一些金属和非金属的性质，因此可以找到半导体材料，C正确；D.过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确；故答案选B。

7.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是()

A.7.8g

B.3.9g

C.15.6g

D.无沉淀参考答案：B8.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．9.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（

）A．铜、烧碱、石灰石

B．氧气、盐酸、氧化钙C．冰、熟石灰、食盐

D．氢气、硝酸、纯碱参考答案：D略10.下列物质的用途不正确的是（

）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制取水泥的原料参考答案：D11.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(

)。A．溶解度(s)

B．物质的量浓度(c)C．质量分数

D．摩尔质量(M)参考答案：B略12.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH参考答案：C13.除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是(

)

物质杂质试剂ACl2HCl饱和食盐水BCO2HCl饱和Na2CO3溶液C金属镁金属铝稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3铁粉参考答案：B略14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是A．钠与氧气

B．氢氧化钠与二氧化碳C．过氧化钠与水

D．氯化铝与氢氧化钠参考答案：C略15.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子为17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③参考答案：A【分析】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=m/M求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g·mol－1；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．【详解】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。故该氯原子的相对原子质量为=12a/b，故①正确；②根据公式n=m/M，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g·mol－1，那么mg该氯原子的物质的量即为m/aNAmol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g·mol－1，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g·mol－1，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数ag/aNAg·mol－1×NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组进行“铁与水蒸气”反应的产物及其性质探究系列实验。请回答实验中的问题:（1）写出该反应的化学方程式__________，若16.8g铁粉参加反应，转移电子数目为_____。（2）待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，说明硬质试管中固体物质的成分是_______溶液未变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。（3）若要使（2）中所得溶液变红又不增加溶液离子种类,可以加入适量____试剂。（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀转化过程发生的反应方程式为______________。（5）某催化剂(主要成分FeO、Fe2O3)中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留两位小数)。参考答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

0.8NA

(2)Fe、Fe3O4

2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)氯水或Cl2

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(5)0.72解析：(1)铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，16.8g铁粉的物质的量为=0.3mol，根据方程式生成0.4mol氢气，转移电子数目为0.8NA，故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8NA；(2)待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，溶液A中加KSCN溶液，溶液无颜色变化，反应生成的四氧化三铁溶解后生成的铁离子被铁还原，生成亚铁离子，溶液中不存在铁离子，因此溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质为Fe、Fe3O4，故答案为：Fe、Fe3O4；2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)氯气能够将亚铁离子氧化为铁离子，因此通入氯气溶液将变红且不增加溶液中离子种类，故答案为：氯水或Cl2；(4)另取(2)中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化的结果，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)因催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，所以FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，设此时混合物中FeO的质量为72n，Fe2O3的质量为160n，混合物的质量为232n，混合物中铁的质量分数=×100%=72%=0.72，故答案为：0.72。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______