化学计算测试1某有机物含碳含氢6 67含氧53 3如果0 2 mo

某有机物含碳40％、含氢6.67％、含氧53.3％，如果0.2mol该有机物的质量为6g,则它的化学式为( 4R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO2-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是( 4 在一定条件下气体A可发生如下反应：2A(g) B(g)+3C(g)若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25，则A的式量可能是( 大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为( 用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液通电一段时间后两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，原混和溶液中Cu2+的物质的量浓度为( 有一包质量为8.2g由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，若放出CO2气体4.4g，则下列哪 NaHCO3与 在100℃时，3.88g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28g，由此可知，A的组成 8用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水氯气已知铅蓄电池放电时发生如下反应负极Pb+SO2-＝PbSO 正极PbO2+4H++SO42-+2e＝PbSO4+2H2O。今若制得Cl0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( N2+H2O，使之转化为无毒的N2NO2NO3L,3LNH3(同温、同压下)恰好使其完全转化为 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5，该混合物 的量浓度(mol·L-1)为( 含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度ρ<1.0g·cm-3)和浓NaOH溶液(密度ρ>1.0g·cm-3)，各取5mL，分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a％，稀NaOH溶液的质量分数为b％，则a与b的关系正确的是( ③Na2O④Na2O2，所得溶液溶)某温度下，向盐A的饱和溶液(质量分数为a％)中加入mg无水盐A，同温下析出ngA·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A式量为M)( B．n-m 4某学生用下列溶质配制一种混合液，已知溶液中：c(K+)＝c(Cl-)＝＝c(SO2-)，则其溶质可能为( 17．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的4 用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是( 在下图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是( 在相同温度下，将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a(300mL)和b(200mL)各蒸发掉20g水，则蒸发后所得两溶液 A．a溶液浓度一定等于b溶液浓 B．a液浓度一定小于b溶液浓C．a溶液浓度只可能等于或小于b溶液浓 D．a溶液浓度可能等于，也可能小于或大于b溶液浓在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中当Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的pH＝2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( 考虑CO2的溶解)，则这3种烃可能的组合是( B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6:C2H2＝1:2(物质的量之比)C．C2H6，C4H6，C2H2同条件积比为2：1:2D．C3H8，C4H8，C2H211:14:26 g。x分别表示什么量，并填写在未知数x甲(3-1):2＝(1.12-0.672)/22.4乙丙10Na2S2O3·5H2O晶体。 根据第(2)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)10℃30.0mL溶液中结晶而出Na2S2O3·5H2O的质量。HNO3中反应，其主要还原产物为N2OHNO3NO，当NH4+。请分析下图，回答下列问题：b点到C判断从0点到a点时的还原产物应 a点到b点时产生的还原产物 巳知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 分析在c点和d点时投入金属铁的物质的量之比＝ 已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO 和氧的质量比用mFe:mO表示。上述固体混合物中，mFemO不可能是 (选填a、b、c多选扣分)Fe2O3CO还原的百分率为A％，则A％和混合物中mFe:mO的关