2021年江苏南京高三一模化学试卷-学生用卷

2021年江苏南京高三一模化学试卷-学生用卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32CI-35.5Cu-641-127

一、单项选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分）

1、【来源】2021年江苏南京高三一模第1题3分

2021年江苏盐城高三一模第1题3分

大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是（）

A.“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料

B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料

C.“玉免二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅

D.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

2、【来源】2021年江苏盐城高三一模第2题3分

2021年江苏南京高三一模第2题3分

侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1=下列有关说法木定

病的是（）

A.CO2分子的空间构型为直线形

B.NaCl固体为离子晶体

C.Na的原子结构示意图为11）2XI

O/〃

H

D.NH4C1的电子式为［H\

H

3、【来源】2021年江苏盐城高三一模第3题3分

2021年江苏南京高三一模第3题3分

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（)

A.氯氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.Na2c。3溶液呈碱性，可用于去除油污

C.A12O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

D.S2-有还原性，可用于去除水体中Pb2+等重金属离子

4、【来源】2021年江苏盐城高三一模第4~6题9分

2021年江苏南京高三一模第4~6题9分

阅读下列资料，回答下列问题：

蓝天保卫战一持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO?、NO2等大气污染物一直

是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义，一种处

理SO?、N02的研究成果，其反应原理为SO2(g)+N02(g)=S03(g)+NO(g)A匕=

—41.8kJ-mol-1o

(1)下列有关二氧化硫的说法正确的是()

A.SO2属于电解质

B.SO2为非极性分子

c.so2既有氧化性又有还原性

D.SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键

⑵实验室制取SO2时，下列装置木能达到相应实验目的的是()

生成SO2

品红溶液、疆

检验so2

so.

c.

浓硫酸

干燥so2

收集so2

⑶标准状况下，SO2（g）+NO2（g）=S（）3（s）+NO（g）A%。下列有关说法本定搞的是（）

A.该反应的△5>（）

-1

B.AW2<-41.8kJ-mol

C.S02的生成速率和N02的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态

D.标准状况下，该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目约等于2x6.02x1023

5、【来源】2021年江苏南京高三一模第7题3分

2021年江苏盐城高三一模第7题3分

右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法本定前的是（)

A.离子半径：NT>Z2->Y-

B.电负性：Y>M>Z

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>M>Z

D.Y元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22P5

6、【来源】2021年江苏南京高三一模第8题3分

2021年江苏盐城高三一模第8题3分

用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO,还含有Ca(OH)2和Caecal制取KC1O3的流程如下。

下列有关说法不正确的是()

A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率

75。C

B.“氯化”中主要发生的化学反应为6C12+6Ca(OH)2Ca(C103)2+5CaCl2+6H20

C.“过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2+、H+

D.“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应

7、【来源】2021年江苏盐城高三一模第9题3分

2021年江苏南京高三一模第9题3分

对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一。用离子交换膜H+/NH：型Nafion膜作电

解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如下图所示。下列说法不定施的是

()

A.电极M接电源的正极

B.离子交换膜中H+,NH1浓度均保持不变

C.H+/NH：型离子交换膜具有较高的传导质子能力

+

D.阴极的电极反应式：N2+6e-+6H=2NH3«2H++2ei=H2T

8、【来源】2021年江苏盐城高三一模第10题3分

2021年江苏南京高三一模第10题3分

乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：

步骤1：向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，边振荡边滴加4〜6滴2%C11SO4溶液，观察到有

蓝色絮状沉淀产生。

步骤2：再向试管中加入0.5mL乙醛溶液，加热,观察到有红色沉淀产生。

下列说法木定稿的是（）

A.步骤1中必须加入过量的NaOH溶液

B.步骤2中观察到的红色沉淀为Cu2O

C.上述实验说明乙醛能被新制氢氧化铜氧化

D.下图所示Cu2O的晶胞中，•表示氧原子

9、【来源】2021年江苏南京高三一模第11题3分

2021年江苏盐城高三一模第11题3分

2021年天津高三零模（十二区县重点学校）第8题

2021年天津河北区高三一模第8题3分

羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是

甲丙：号甲香豆素

A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基

B.常温下lmol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应

C.丙能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3,且所有的碳原子可能共平面

10、【来源】2021年江苏盐城高三一模第12题3分

2021年江苏南京高三一模第12题3分

室温下，通过下列实验探究FeCk水解反应IFeCk(黄色)+3/0UFe(0H)3(红褐色)+3HC1]

的条件。

实甄序号实验班作实验现象

溶液颜色变深

1将FeCT3溶液加热片刻

2向FeClj溶液中通入少・HCT气体溶液般色变浅

3向FcCh溶液中加入少■(NH^^SOt固体溶液题色变浅

产生红♦色沉淀,溶液中出现大■

4向FeCh溶液中加入少■NaHCO,Bl体

下列有关说法正确的是()

A.实验1得到的溶液中有c(Cr)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)

B.实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小

3++

C.实验3得到的溶液中有3c(Fe)+c(H)=c(NH3-H2O)+c(Cr)4-c(OH-)

D.实验4中反应的离子方程式为Fe3++HC0.+H2O=Fe(OH)3I+CO2T

11、【来源】2021年江苏盐城高三一模第13题3分

2021年江苏南京高三一模第13题3分

工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯睛(C3H3N)。

①在催化剂存在下生成丙烯懵(C3H3N)的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+|02(g)=

-1

C3H3N(g)+3H2O(g)AH=-515kJ-mol

②得到副产物丙烯醛(C3H4。)的热化学方程式为c3H6(g)+O2(g)=c3H40(g)+H2O(g)AH=

—353kJ-mol-1

丙烯月青产率与反应温度的关系曲线如图所示。下列说法木定布的是()

、…〃C(CHN)C3(HO)

A.反应①的平衡常数可表示为K=----33------2一

C(C3H6)C(NH3)C2(O2)

B.增大压强可以提高丙烯月青的平衡产率

C.温度低于460°C时，丙烯月青的产率不是对应温度下的平衡产率

*1

D.C3H4O(g)+NH3(g)+io2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g)AW=-162kJ-mor

二、非选择题(本大题共4小题，共61分)

12、【来源】2021年江苏南京高三一模第14题15分

2021年江苏盐城高三一模第14题15分

工业上可用红土银矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3)制备镇并回收副产物黄钱铁机

[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下。

1NH,I'NH,

]IjImui_1_■1

tl土-q酸*•~•]WifinW|~.加沉HutW|-Hr——►咱播

"TT

・联港i■修铁砒

(1)“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入NH3调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持

80°C左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄钱铁砚。鼓入的“空气”的作用

是___________________________________________________________________________________

(2)“深度沉铁”中，通入NH3调节溶液pH,溶液温度保持65°C左右，加入H202溶液，反应

1h后黄镂铁机沉淀趋于完全。

①溶液中Fe3+转化为黄钱铁砚的离子方程式

为___________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②溶液中C(H2O2)随时间t的变化关系如题图所示，反应开始10〜20min内。(小。2)迅速

减小，其原因

是

(3)“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因

是_________________________________________________________________________________

(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示(金属离子的起始浓度

0.1mol-L-1)。

剑高制氧弱化物Ni(OH)3Fe(OH),黄岐铁砒

开始沉淀pH7.12.71.3“深度沉铁”中通入

沉淀先全pH9.23.72.3

NH3调节溶液pH的范围

是______________________________________________________________

13、【来源】2021年江苏盐城高三一模第15题14分

2021年江苏南京高三一模第15题14分

化合物G是抗2019—nCOV病毒药物remde-sivir的中间体，其一种合成路线如下:

(注：Bn-：；A'：腺噂吟类似物基团：TMSCN：H,(

(1)C-D的反应类型为

(2)一个C分子中含有手性碳原子的数目为

H24

⑶X的分子式为C5H12。2,A+X-^°B+2CH3OH1则X的结构简式

为

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简

式:

①分子中有一个含一个氧原子的六元环;

②分子中有五种不同化学环境的氢原子;

③能发生银镜反应、水解反应。

(5)设计以和X为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂

任用，合成路线示例见本题题干)。

14、【来源】2021年江苏南京高三一模第16题16分

2021年江苏盐城高三一模第16题16分

碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有「)

可提取碘。

(1)采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下:

2.80，2nHC1KCKX造巴

14-!II

物出交接双附《啜

卤水一＞

RrtW在成的口一国二・器六T叵叵一里到

①“氧化1”中生成了，其反应的离子方程式

为___________________________________________________________________________________

②“还原”中溶液里含有sot，检验so?-的实验操作

是___________________________________________________________________________________

③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具

有____________________________________________________________________________________

__的性质。

⑵某实验小组采用如图所示装置，40°C水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl2用量，否则

酸性条件下过量Cl2能将12进一步氧化成103»请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含

有10］的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶

液，_________________________________________________________________________________

已知反应：IO1+5=+6H+=3l2+3H2。。

实验中可选用的试剂：2moi硫酸、lmol-L-iKI溶液，淀粉溶液、CC14»

(3)为测定卤水样品中「的含量，进行下列实验：

①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL,加入过量的0.1500mol-溶液20.00mL。

2+

②密封静置2h,生成白色沉淀(发生反应为2Cu+4r=I2+2CuI1)。

③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu2+)=0.0125mol•根据上述实验

数据，计算卤水样品中厂的含量(单位mg溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过

程)：_______________________________________________________________________________

15、【来源】2021年江苏盐城高三一模第17题16分

2021年江苏南京高三一模第17题16分

汽车尾气中NO,(NO、NO2等)是形成雾霾及硝酸型酸雨的大气污染物之一。

(1)回答下列问题。

①尿素［CO(NH2)2］在一定条件下可以直接还原NO生成N2,发生反应的化学方程式

为。

②尿素水溶液高于160°C时水解生成NH3和C02,可作为处理NO反应的氨源，通过调整

尿素喷入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比广“篇-］时NO的转化率随温度变化的

a、b两条曲线如图1所示。

曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是(选填"a”或"b”)。

当200°C<T<450°C时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是温度升

高，_________________________________________________________________________________

________________________________________________，反应速率加快。

(2)在催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如图2表示，两个N(s)结合生成的N2称为

/?-N2,N2()(S)解离生成的N2称为8—N2；基元反应速率随温度的变化关系如图3所示•

S2＜＜运相。"元反感机理环径图1■元反应遵搴■温度的变化

下列说法正确的是（填写字母序号）。

A.在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件

B.在催化剂表面C02的及时脱附有利于反应的进行

C.当温度超过625K时，生成的N2主要是由CO还原N20生成的

D.当温度低于530K时，发生的主要反应为2NO+CO=N2O+CO2

E.寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向

（3）利用汽车燃油不完全燃烧产物中的CO、HC（还原性的碳氢化合物）作还原剂，在三元催化器

作用下可高效去除汽车尾气中的N0z«

已知：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比为空燃比。CO、HC及NO*转化效率随空燃比的变

化关系如图4所示。当空燃比＞15时，NOx转化效率降低，其可能原因

是_______________________________________________________________________________