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文档简介

平衡常数

模块：一轮复习之化学反应速率和化学平衡年份Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷201526、电离常数的应用28、Ksp、K的计算26、利用Ksp的计算

K的表达式及影响因素28、K的计算201627、转化率大小判断

K

、

Ksp的计算26、K的计算，产率的判断27、α、K大小的判断、K的表达式201727、利用Ksp的计算，α、K的计算及α大小的判断27、转化率α与平衡移动关系关于K、α，高考怎么考？1、了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2、能正确计算化学反应的转化率。3、了解化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。2018备考·最新考纲本节重点本节重点自主学习课前案反馈自主学习课前案反馈自主学习课前案反馈关于平衡常数我们要注意什么？1、固体及纯液体（浓度视作常数），不写入表达式2、K代入的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。3、平衡移动，只要温度不变，K大小不变4、反应逆向进行或方程式计量数变，K就变规律：计量数乘2，K平方方程式相加，K相乘，逆向进行，

K为倒数自主复习

过关检测判断下列说法正误：①．K越大，达到平衡时，一般反应进行的程度越大，反应物的转化率越大②

．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍③．K随反应物浓度的改变而改变④．K值有变化，平衡一定移动⑤．平衡向右移动时，K值不一定变化课堂探究

讨论要求（约8分钟）：1、迅速核对答案，找出依据，明确思路2、总结掌握平衡常数可以帮助我们解决哪些问题，如何解决？3、探究二写出求算K、α的过程（可借助三段式）2.

水煤气（主要成分CO、H2）,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。某温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)c(CO)c(H2)v正与v逆关系

Ⅰ0.060.600.10v正＝v逆Ⅱ0.060.500.40①?Ⅲ0.120.30

②?v正＝v逆课堂探究据K判断平衡移动方向;计算平衡浓度等0.40V(正)＜

v(逆)据此求得K=1H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)知识总结应用巩固①如果该反应平衡向正反应方向移动，则平衡常数K的变化为

?（增大/减小/不变/不确定）②

如果该反应的常数K变大，则平衡向?（正/逆/不确定）反应方向移动。△H=--148.9KJ/mol

特别强调：K增大平衡一定正向移动巩固应用

真题.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于

。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。80还是800？=借题发挥：切

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