气体摩尔体积课件2【知识精讲+拓展提升】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

气体摩尔体积第二课时3、NA个氧原子的质量为16g。()复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）

4、SO42-的摩尔质量是96（）5、112g的铁粉中含有2NA

个铁原子()不对不对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()

不对N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×MNA×M÷联系微观和宏观物质的桥梁气体0℃、101kPa时的体积/L液体20℃时的体积/cm3固体20℃时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO45.36Al10.0思考与讨论

在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。结论：相同条件下，1mol不同的气体的体积相等，1mol不同的液体或固体的体积不相等。那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？举例：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关?人数、人的间距、胖瘦物质的体积粒子数目粒子间距粒子大小1mol固态和液态物质体积为什么不同？固态结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也小粒子数目粒子间距粒子大小讨论：影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？固体物质液体物质1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。7.2cm31mol铁10cm31mol铝18.3cm31mol铅固体物质液体物质100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同？【思考与交流】将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？1005018.0mL100℃H2O(g)3.06×104mL1mol约1700倍1molH2O(l)原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。分子直径气体物质分子间的平均距离一般气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离则约为4nm讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？粒子数目粒子间距粒子大小受温度和压强影响分析温度和压强对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。分析温度和压强对气体体积的影响决定影响1mol物质体积大小的因素：1.微粒的大小2.微粒间的距离固体、液体体积气体体积决定受温度和压强影响如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离相同，体积也就相同。二、气体摩尔体积1.阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。概念解析：①只适应于气体，包括混合气体②“三同定一同”：同温、同压、同体积、同分子数，三定一同物质的量理想气体状态方程：P

·

V

=

n

·

R

·

T压

强体积物质的量常数温度依据理想气体状态方程：PV=nRT1.同温同压下，气体体积之比（T、P相同）

等于物质的量之比阿伏加德罗定律的推论依据理想气体状态方程：PV=nRT阿伏加德罗定律的推论2.同温同体积下，气体的压强之比（T、V相同）等于物质的量之比阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRTn=mMρ=mVPM=ρRT得到：3.同温同压下，任何气体密度比（T、P相同）等于摩尔质量之比相对密度D=课堂练习（1）分子数之比为

；（2）原子数之比为

；（3）质量之比为

；（4）物质的量之比为

；（5）密度之比为

；（6）摩尔质量之比为

。1：23：411：141：211：711：71.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：2.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）CH4、N2、O2、CO2、Cl2二、气体摩尔体积2.气体摩尔体积①定义：②符号：Vm③单位：单位物质的量的气体所占的体积L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）④公式：

Vm=Vn⑤影响因素：温度和压强在常温常压(25℃、101kPa)下，Ｖm约为24.5L/mol

在标准状况(0℃、101kPa)下，Ｖm约为22.4L/mol

气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。例如：二、气体摩尔体积

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，任何气体可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。3.标准状况下的气体摩尔体积标准状况(0℃、101kPa)时，Ｖm=22.4L/mol注意：（2）22.4L/mol只适用于在标准状况时是气态的物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。（1）在非标准状况时，一般不能使用22.4L/mol标况下：H2O、HF、SO3

、CCl4、酒精不是气体，

不能使用22.4L/mol。课堂练习判断正误(1)1mol任何气体的体积都为22.4L(

)(2)在标准状况下1mol任何物质所占的体积都为22.4L(

)(3)标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L(

)(4)在常温常压下，1molCl2所占的体积22.4L(

)(5)在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA(

)(6)20℃和101kPa，H2的气体摩尔体积是22.4L(

)标况下的气体摩尔体积的相关计算①

Vm=Vn且，标况下Vm=22.4L/mol22.4Vn=②

ρ标=mV

=M22.4M=22.4ρ标课堂练习VmnNn(原子)

O2

3.2g

NH3

0.2mol

CH40.5NA

8g

4NA

CO2

33.6L

SO20.6mol0.1mol0.1NA填空（条件均为标准状况）2.24L0.2NA3.4g4.48L0.5mol8g11.2L1.5NA89.6L1.5mol66g4molH20.2mol0.8mol2.5mol8mol4.5mol0.2mol0.2NA12.8g4.48L2、标准状况下有：①3.01×1023个HCl、②6.72LCH4、③10.8gH2O、④0.7molNH3。下列对这四种物质的大小关系表示不正确的是（）A、体积：④＞③＞①＞②B、分子数：④＞③＞①＞②C、氢原子数：④＞②=③＞①

D、质量：①＞④＞③＞②A课堂练习小结摩尔质量的计算1.根据定义式计算3.混合物平均摩尔质量的计算：2.一个原子的质量为a克,则相对质量可以表示为：M=aNA=m(总)n(总)M

=M1a1%+M2a2%+......

（a1、a2......为物质的量分数或体积分数，a1+a2+......=1）4.标况密度法：M=22.4×ρ5.相对密度法：D相对==ρ1－ρ2M1－M2（同温同压）1.某气体对H2的相对密度为16，则该气体的相对分子质量为

摩尔质量为

。课堂练习3232g/mol2.某气体在标准状况下的密度为1.25g/L则该气体的摩尔质量为

，该气体可能为

。28g/molCO或N2或C2H4课堂练习3.已知CO和H2混合气体，其中CO的体积分数为20%，求混合气体的平均相对分子质量

，该混合气体在标准状况下的密度为

相对于H2的密度为

。课堂练习7.20.32g/L3.61、由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量是多少？2、相同条件下，氮气和氧气1:3体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。3、已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。28.8311:21.在标准状况下，6.72升甲烷和CO的混和气体的质量为6克，该混和气体中有

mol的甲烷，

克的CO。拓展训练0.22.8

某容器充满O2时质量为116g，充满