河北省衡水市屯里中学2022年高一化学联考试题含解析

河北省衡水市屯里中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A.都有H2O生成B.都有H2生成C.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D.反应后铝元素主要以Al3+的形式存在参考答案：CA.铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，没有H2O生成，A错误；B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有H2生成，B错误；C.根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，C正确；D.根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，D错误，答案选C。2.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（

）A．颜色不相同

B．两者都能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：B略3.[双选题]有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4参考答案：BD解析：Na2CO3CaCO3白色沉淀Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag＋与原溶液Cl－又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2BaSO4白色沉淀，故B、D正确。4.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是

A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段参考答案：D试题分析：化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，D正确；答案选D。5.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══

Al(OH)3↓参考答案：B试题分析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B．氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO，B正确；C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D．氢氧化铝不能溶解在氨水中，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D错误，答案选B。6.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略7.下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．NaOH碱性比KOH强C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C.8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列；D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20．解答：解：A．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故A错误；B．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故B错误；C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故C错误；D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系．8.下列物质不能通过化合反应制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2参考答案：A略9.下列说法中错误的是（

）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同参考答案：A试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。10.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1参考答案：A略11.氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是

A.氡气在标准状况下密度约是19.8g·L－1

B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．“锕射气”是氡的同位素

D.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子参考答案：D略12.从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。天然气的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氢气

C．一氧化碳

D．乙烯参考答案：A略13.在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1参考答案：B解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1。14.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。15.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是

A.葡萄糖

B.纤维素

C.乙醇

D.蔗糖参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

18.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式

。②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无