河北省衡水市武邑县审坡中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

河北省衡水市武邑县审坡中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含Na＋，也有可能含K+

参考答案：CD2.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强

④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4强

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑦⑧

B．②③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略3.下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液[来源:学.科.网]参考答案：BC略4.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（

）A.8gH2和8gO2

B.5.6LN2（标况）和11gCO2C.2.24LH2（标况）和0.1molN2

D.9gH2O和0.5molBr2参考答案：C【详解】A.8gH2的物质的量为n(H2)==4mol，n(H)=2n(H)=8mol；8gO2的物质的量为n(O2)==0.25mol，n(O)=0.5mol,氢原子和氧原子的物质的量不相等，所以氢原子和氧原子的个数不相同，故不选A；B.5.6LN2（标况）的物质的量为n(N2)==0.25mol,n(N)=2n(N2)=0.5mol；11gCO2（标况）的物质的量为n(CO2)==0.25mol原子的物质的量为3n(CO2)=0.75mol；氮气和二氧化碳所含的原子物质的量不同，所以氮气和二氧化碳的原子数不相等，故不选B；C.2.24LH2（标况）的物质的量为n(H2)==0.1mol，与氮气的物质的量相同，所含原子数相同，故选C；D.9gH2O的物质的量为n(H2O)==0.5mol，原子的物质的量为3n(H2O)=1.5mol；0.5molBr2所含原子的物质的量为1.0mol，9gH2O和0.5molBr2所含原子的物质的量不相等，故不选D；所以本题答案为C。【点睛】依据题目所给的数据，求算物质的物质的量，转换成对应元素原子的物质的量，再进行比较。5.实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用参考答案：A由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B错误；C．应选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；D．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D错误；故选A．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=n/v理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．6.下列反应属于吸热反应的是（

）

A．Ba(OH)2与HCl的中和反应

B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应

D．锌粒与稀H2S04反应制取H2参考答案：C略7.下列说法正确的是

A.0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性

C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D.25℃时，＝0.1mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存参考答案：D略8.向100mL18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量A.等于0.92mol

B.小于0.92molC.大于0.92mol

D.等于1.84mol参考答案：B略9.150℃时碳酸铵(（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑）)完全分解产生气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的

(

)A．96倍

B．48倍

C．12倍

D．32倍

参考答案：A略10.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（

）A.K+、Na+、NO3-、MnO4-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl－、Cu2+

D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-参考答案：BA、MnO4－在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，A错误；B、Mg2+、Na+、Cl－、SO42－在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B正确；C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、氢氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH－；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NAD.18gD2O所含的电子数为10NA参考答案：CA.标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为=0.3mol，通入足量的水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子数为0.2NA，故A错误；B.常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D.18gD2O的物质的量为=mol，所含的电子为mol×10=9mol，故D错误；故选C。0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为A.78g

B.15.6g

C.7.8g

D.3.9g参考答案：C试题分析：铝离子和OH-的物质的量分别是0.2mol、0.7mol，所以根据有关的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，则其质量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案选C。13.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（

）A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B试题分析：A．道尔顿提出了近代原子学说，A项错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，B项正确；C.阿佛加德罗提出了分子学说，C项错误；D.拉瓦锡发现氧气，D项错误；答案选B。14.下列反应是氧化还原反应的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑参考答案：C试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中Mn、O元素的化合价变化，故C项正确。15.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（

）A.溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气参考答案：B【详解】A、溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；B、乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故B错误；C、硝基苯不溶于水，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是______________，B中的试剂a最好选用___________，E装置的作用____________________________。（2）D装置中的现象为________________________；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。参考答案：(1)分液漏斗

饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分）

除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固体由淡黄色逐渐变为白色

上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）

(3)无影响

(4)78%解析：（1）A中装稀盐酸的仪器是分液漏斗；稀盐酸与大理石反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，要得到干燥纯净的CO2气体，就必须把杂质气体除去，B的作用就是吸收挥发出的HCl气体，所以B中盛放的是饱和NaHCO3溶液；CO2与Na2O2反应生成O2的同时CO2有剩余，剩余的CO2气体如果不被吸收，将对氧气体积的测定产生影响，故E的作用是除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰。（2）Na2O2为淡黄色固体，与CO2反应后生成的Na2CO3固体为白色，所以D中现象为固体由淡黄色逐渐变为白色；F装置通过排水法可以测量产生的氧气的体积，恢复室温后，读取量气管中的刻度即可知道产生的氧气的体积，读数时必须保持量气管内外压强相等，故读数前必要的操作是：上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）。

（3）C中盛放的是浓硫酸，干燥CO2气体。若无干燥装置，CO2和水蒸气均与Na2O2反应产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2与Na2O2反应的的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，对比两个方程式可知，Na2O2与产生的O2的物质的量之比均为2:1，即一定量的Na2O2产生的O2的量是恒定的，从而有无干燥装置C，对实验结果无影响。（4）标准状况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，所以纯度为1.56÷2×100%=78%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是