广西壮族自治区南宁市广西医科大学附属中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市广西医科大学附属中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C【分析】由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；B．乙烯中含双键，可与溴水发生加成反应；C．苯不含碳碳双键；D．乙醇可发生催化氧化。【详解】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，选项C正确；D．乙醇在Cu催化作用下可与氧气发生催化氧化，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大。

2.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.液氯参考答案：D本题考查了物质的性质。铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故A错。铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B错。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁罐装运，故C错。故该题选D。3.某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子健C．可能是共价键，也可能是离子键D．既含离子键又含共价键参考答案：C【考点】化学键．【分析】某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答．【解答】解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C．4.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NH3

B．PCl5

C．COCl2

D．BF3参考答案：C略5.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

参考答案：CD略6.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(

)A.依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C.依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D.依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A试题分析：依据酸电离出来的H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；答案选A。7.下列叙述错误的是（

）

A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物

C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.分子式为C12H22O11的糖有蔗糖和麦芽糖，它们属于同分异构体参考答案：C略8.美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌.已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为A

8，3B

5，8

C

3，8

D

5，5参考答案：B9.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：AB10.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

参考答案：A略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略12.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

(

)

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中Na是还原剂C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应参考答案：A略13.下列叙述中，正确的是

A．2．4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

(NA代表阿伏加德罗常数)

B．40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1

C．1molH2的质量是2g·moI-1

D．等物质的量的O3和H2O中所含的原子个数相等参考答案：D14.下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是

A.12与17

B.13与10

C.11与8

D.8与16

参考答案：C略15.对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是____________。（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。参考答案：(1)取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无

(2)BaCl2

过滤

Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2+

(4)盐酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑试题分析：本题考查KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择BaCl2，为了确保K2SO4完全除去BaCl2要适当过量；过量的BaCl2为新杂质，选用K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCl2溶液，试剂II为K2CO3溶液，试剂III为盐酸。（1）检验滤液中SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。（2）试剂I的化学式为BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的BaSO4、BaCO3，则①对应的操作为过滤。①中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）试剂II的化学式为K2CO3，加入K2CO3的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）试剂III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2CO3，③中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCl2、K2CO3、HCl）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。A．m、n

B．m、y

C．n、y参考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②电子层数相同，质子数Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC19.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴