山东省菏泽市巨野县大成中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山东省菏泽市巨野县大成中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L

D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素参考答案：B略2.下列分离物质的方法中，不正确的是()A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙参考答案：B略3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（

）A．制新农药

B．制半导体材料C．制新医用药物

D．制高温合金参考答案：B略4.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.二氧化硫参考答案：B【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故A与题意不符；B.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.乙醇中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C与题意不符；D.二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D与题意不符；答案选B。5.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件。当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤参考答案：B解析：②错误，浓NaOH溶液具有极强的腐蚀性；⑤因氯气密度大，应迎风往高处走；⑦氯气在水中的溶解量小，且向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。6.2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”．下列做法不符合这一主题的是（） A． 回收废旧电池 B． 加强燃放烟花爆竹法规 C． 停止使用含铅汽油 D． 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重．故应进行回收处理；B．节日期间燃放烟花爆竹会产生PM2.5和有毒气体二氧化硫等；C．重金属能够污染环境，能够破坏人体中的蛋白质，影响身体健康；D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不能减少环境污染物的排放．解答：解：A．回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，符合主题，故A正确；B．燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体和PM2.5，能污染空气，加强控制燃放烟花爆竹，符合主题，故B正确；C．铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康，停止使用含铅汽油，可避免造成含铅物质对环境的污染，符合主题，故C正确；D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，不能减少酸雨的污染，且污染面积扩大，故D错误；故选D．点评：本题以环保为知识背景考查了保护环境的措施，环境保护与我们生产、生活密切相关，也是高考常考题型之一，平时要多加积累知识，不断增强环保意识，题目难度不大．7.下列说法正确的一组是(

)①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥参考答案：C8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

B.稀有气体元素C.左下方区域的金属元素

D.右上方区域的非金属元素参考答案：A9.在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A．硫酸工业排放的废气B．氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C．汽车尾气D．煤炭不完全燃烧的产生的废气参考答案：C10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A

PCl5

B

HClO

C

PCl3

D

BF3

参考答案：C略11.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1参考答案：BCl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选B。12.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A．

B．

C．

D．参考答案：D氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。13.某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②

B．①③C．③④

D．②④参考答案：C解析若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。14.下列除杂方式正确的是A.CO2气体中含有的少量杂质HCl气体可通过饱和Na2CO3溶液除去B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：BA.CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B.适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。15.氧化还原反应的本质是

(

)A.元素化合价的升降

B.电子的转移

C.有氧元素参加的反应

D.原子的重新组合参考答案：B氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)饱和食盐水

浓硫酸

(3)NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(4)11.9mol/L解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底烧瓶盛装MnO2；（2）实验目的是制取和收集纯净的氯气，以及验证氯气的性质，MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中混有HCl和水蒸气，装置A的作用是除去HCl，即装置A中盛放的是饱和食盐水，装置B的作用是除去氯气中水蒸气，装置B盛放的是浓硫酸；（3）装置C是收集氯气，氯气有毒，必须尾气处理，装置D的作用是除去过量的氯气，即装置D中盛放NaOH溶液；发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根据c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。点睛：除去氯气中的HCl和水蒸气，应先除去HCl，常用饱和食盐水除去HCl，然后再用浓硫酸作干燥剂除去水蒸气，注意不能用氢氧化钠溶液除去HCl，因为氯气能与氢氧化钠反应，学生常常混淆的是除去过量的氯气用饱和食盐水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）19.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在