浙江省杭州市中泰中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

浙江省杭州市中泰中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略2.向含...的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是

（

）A．

B.

C.

D.参考答案：A略3.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指

（

）A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

参考答案：D略4.下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O参考答案：D试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

（

）

A．2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2-

B．MgO＋H2

Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

D．2HgO

2Hg＋O2-参考答案：B略6.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量

B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωD.核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A7.下列物质中，含有极性共价键的是A.I2

B.

C.NaO2

D.H2O参考答案：D略8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA个Na+参考答案：B略9.近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（

）A.乳浊液

B.溶液

C.胶体

D.悬浊液参考答案：C【详解】胶体、悬浊液、乳浊液、溶液都属于分散系，按分散质微粒直径的大小可将分散系分为浊液、胶体、溶液三类。其中分散质微粒直径在1—100nm之间的分散系属于胶体。雾是许多小水滴分散在空气中形成的胶体，故C正确。故选C。10.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，且溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸

B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液参考答案：C略11.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.Y的氢化物在常温下是液体B.与Y同周期元素的氢化物中，D最稳定C.Z的含氧酸均为强酸D.F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为D。12.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023个HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4参考答案：B略13.已知合成氨反应的浓度数据如下：

N2＋3H22NH3起始浓度(mol/L)1.03.002s末浓度(mol/L)

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()。A．0.2mol/(L·s)

B．0.4mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s)

D．0.8mol/(L·s)参考答案：B14.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.元素周期表中有18列，即18个族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1～20号元素D.原子的种类和元素的种类一样多参考答案：B试题分析：A.周期表中有18列，16个族，其中有7个A族，7个B族，1个第Ⅷ族和1个0族，A项错误；B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，B项正确；C.短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，C项错误；D.质子数相同而中子数不同的原子之间互称同位素，质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，所以，原子的种类比元素的种类多很多，D项错误；答案选B。【名师点睛】本题考查元素周期表的结构。该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表的熟悉掌握程度，难度不大，周期表的编排原则以及结构为：七个横行七周期、三短三长一不全，十八纵行16族，七主七副零和Ⅷ。15.下列说法正确的是（

）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是

。(2)产生上述现象的原因是

。(3)写出有关反应的离子方程式：

。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

镁片和盐酸的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：（8分）(1)试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生。(2)镁与盐酸反应是放热反应，烧杯中溶液的温度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度随温度的升高而降低，所以有白色浑浊现象产生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

19.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A