天津圣功中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

天津圣功中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（）（1）碱

（2）含氧酸盐

（3）钠盐

（4）碳酸盐．A．（1）（2）（3）

B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）

D．（2）（3）（4）参考答案：D解：（1）碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故错误；（2）Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；（3）因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；（3）因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；故选D．2.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A______B_____C_____D______。（2）D元素位于周期表中

周期

族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式

。（4）画出B的原子结构简图___________________。

（5）电子式表示化合物C2D：

。参考答案：（1）碳，氧，钠，硫（2）第三周期，ⅦA族（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）（5）

..Na+[:S:]2-Na+（第三小题2分，其余每空1分）

略3.

下列叙述正确的是（

）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.气态单质分子中一定存在共价键C.共价化合物中一定存在共价键

D.离子化合物中只含有离子键参考答案：C略4.氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A．氯化钠和金刚石

B．晶体硅和二氧化硅

C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：C5.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略6.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：A略7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率参考答案：D【考点】化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．铁和浓硝酸会发生钝化；B．根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C．化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，不可能100%地全部转化；D．升高温度，增大活化分子数，可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快；【解答】解：A．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，但铁与浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故A错误；B．金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C．反应中18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故C错误；D．加热增大了单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率，故D正确；故选D．8.某气体在近地面的空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是A.NO

B.O3

C.CO

D.CCl2F2参考答案：B9.关于SO2的叙述中，不正确的是()A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色参考答案：CA．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。10.把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L．故选：D．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．11.向m

g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b

L．向反应后的溶液中加入c

mol/L氢氧化钾溶液V

mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n

g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p

g．则下列关系不正确的是（）A.

c=1000b/11.2V?

B.

p=m+Vc/125??

C.

n=m+17Vc

D.

5/3m＜p＜17/9m参考答案：C12.一次性餐具目前最有发展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．纸木餐具

参考答案：B13.下列有关钠及具化合物的叙述错误的是A.Na2O、Na2O2均为离子化合物B.Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应D.Na2O2中氧元素的化合价为-1价参考答案：C【详解】A.Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；BNa2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；D.Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；答案选C。

14.某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是

A．反应温度不够高

B．加入NaOH溶液的量不够C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B略15.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）(2).试管C中苯的作用是．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：．参考答案：1.2.吸收Br2蒸汽

D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀3.底层出现油状液体4.F5.除去Br2的干扰．考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯；溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；（3）溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶于，且密度大于氢氧化钠溶液；（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；（5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸．解答：解：（1）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为，故答案为：；溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀，故答案为：吸收Br2蒸汽．D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀；（3）溴苯是有机物，氢氧化钠溶液是无机物，所以溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，故答案为：底层出现油状液体；（4）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，因为倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有F，故答案为：F；（5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸，如果没有C装置，无法判断该反应中是否有溴化氢生成；苯溶解了溴，除去的溴的干扰，所以能判断该反应有溴化氢生成，故答案为：除去Br2的干扰．点评：本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3