河南省信阳市豫南中学高一化学联考试题含解析

河南省信阳市豫南中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是

（

）A.甲＝丁＜乙＜丙

B.丁＜甲＜乙＝丙C.丁＜乙＝丙＜甲

D.丁＜甲＜乙＞丙参考答案：B略2.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧

B．氟 C．碳

D．氮参考答案：B3.下列物质的分子中，不含共价键的是

（

）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH参考答案：AA．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B．氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐、氢氧化钠、过氧化钠、含氧酸盐等，为易错点。4.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应参考答案：C试题分析：A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；D．根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；故选C。5.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.c＞d＞b＞a

B.b＞a＞d＞c

C.a＞b＞c＞d

D.d＞c＞a＞b参考答案：A【分析】根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量．【详解】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a。故选A。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。6.下列有关离子化合物的叙述不正确的是①典型离子化合物一定是只含有离子键的化合物

②离子化合物中可能不存在金属元素；③离子化合物熔点很高，加热一定难分解④离子化合物中可能含有共价键。A.①②

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：C略7.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有 A．1种 B．2种 C．3种

D．4种高考资源参考答案：C8.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液参考答案：B略9.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是

（

）A.1000mL，212g

B.950mL，201.4g

C.任意规格，572g

D.500mL，286g参考答案：A容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A。点睛：本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，是本题的易错点，容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制。10.从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（

）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度．A．①③

B．②④C．③⑤

D．②⑤参考答案：B解：金属的活泼性越强，金属越容易失电子，则金属越容易被氧化，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，Al的活泼性大于Cu，所以Cu使用较早、Al使用较晚，则金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，与地壳中金属元素含量、金属的导电性无关，故选B．11.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是A.蒸发

B.分液

C.蒸馏

D.过滤参考答案：C水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。12.按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________

B池为______________（2）锌极为__________极，电极反应式为_________________________________________

石墨棒C1为______极，B池的总反应式是_____________________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，CuSO4溶液的质量变化（填增加或减少多少）_________g参考答案：（1）原电池

电解池

（2）负极

Zn-2e-==Zn2+电解

阳极

2KCl+2H2O==2KOH+Cl2↑+H2↑

（3）增加

0.01g略13.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是（

）

A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3参考答案：C略14.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：（

）

①过滤

②溶解

③加入适量Ca(OH)2

④蒸发结晶

⑤用盐酸溶解

⑥电解熔融MgCl2

⑦MgCl2·6H2O脱水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥参考答案：B略15.下列物质的分类正确的是

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B醋酸纯碱石灰石生石灰冰C硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫D乙醇氢氧化钾氯化铜氨气氧化钠参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；⑤当镁条反应完后，

，读出右边玻璃管的液面刻

度为V2mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作

。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=

，你认为此表达式求出的值是否准确？

（填‘是’或‘不’），主要问题为

（若回答‘是’则此空不填）。（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？

。参考答案：（共9分）（1）等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中

。（3）让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是