河南省平顶山市叶县第二高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

河南省平顶山市叶县第二高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质

参考答案：B2.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（

）A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气 D.用装置丁吸收尾气参考答案：C分析：A．不加热生成一水合氨；B．氨气与硫酸反应；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水。详解：A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确；D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，应该用四氯化碳，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D是易错点。3.下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2OC.钠与CuSO4溶液反应置换出CuD.用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色参考答案：A【详解】A.过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，A正确；B.钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O2，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；C.钠是活泼的金属，极易与水反应，钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能置换出Cu，C错误；D.用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，D错误。答案选A。4.下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸钠溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化铵溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

参考答案：D略5.C+CO22COΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3ΔH<0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.v1减小，v2增大

B.同时减小

C.v1增大，v2减小

D.同时增大参考答案：D分析：C+CO22CO

ΔH>0，该反应为吸热反应，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3

ΔH<0，访反应为放热反应，正反应的反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，反应物的活化分子百分数均增大，故v1和v2均增大，D正确，本题选D。点睛：根据碰撞理论，升高温度可以给反应物的分子提供能量，提高活化分子百分数，加快化学反应速率。注意，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度后其化学反应速率均增大，与平衡移动的方向无关，两者不能混为一谈。6.下列关于同系物的说法中，错误的是()A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化参考答案：A略7.元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素C.金属和非金属分界线附近的元素 D.稀有气体元素参考答案：C【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误；B．右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误；答案选C。8.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。根据这些信息，你推测其有效成份可能是A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4参考答案：C【Ks5u解析】A．氯气溶于水为黄绿色溶液，A错误；B.二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，B错误;C．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，C正确；D．高锰酸钾溶液呈紫色，D错误；选C。9.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是（

）

A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案：C略10.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③

C．①③D．①②③参考答案：B略11.根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有A．非金属性

B．原子半径C．单质的氧化性

D．氢化物的稳定性参考答案：ACD12.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是A．二氧化硅和金刚石

B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝

D．碳酸钙和氧化铝陶瓷参考答案：C13.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1

B．+2

C．+3

D．-1参考答案：C略14.下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属．【解答】解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，C．钠是一种银白色金属，故C错误；D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如右图所示。【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，NH3被氧化为N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，方程式为：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

(填序号)。A．加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500℃，气体再通过碱石灰C．加热浓氨水，气体再通过碱石灰D．在生石灰中加入浓氨水，气体再通过浓硫酸（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂化学式是

。（3）当观察到

（填现象）时，即表明A中的反应已经完成。（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式

。（5）该小组欲用2mol/L的稀硫酸100ml做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为________ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有

。（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是：

。参考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固体全部变为红色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、胶头滴管（2分）（6）溶液从无色变为蓝色（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下