高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

本节课的教学设计的核心依据是培养学生的化学学科素养，重点培养学生的证据推理和模型认知能力，利用科学探究的方法探究的能力，同时激发学生的社会责任感。本节课以学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现、实验探究的教学模式，由浅入深，由粗略到准确，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用。以生活经验和已有知识引入课题，通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，符合学生的元认知规律、促进了学生多元智能的培养。一、教学目标（1）知识与技能：①理解化学反应速率的概念，会利用化学反应速率进行简单的计算，了解影响化学反应速率的外界条件。②学习控制变量的实验研究方法，能设计完成一些化学实验。（2）过程与方法：①通过小组合作交流，培养学生的交流合作能力、语言表达能力、逻辑推理能力。②通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，提高学生设计实验方案和实验操作能力。（3）情感、态度、价值观：通过学习化学反应速率，学生认识到可以采取措施调控反应，从而感受化学在生产和生活中的巨大作用，增强学生的社会责任。二、重点、难点重点：了解化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素三：教学方法小组合作探究法，自主学习法四：教学过程教师活动学生活动设计意图【引入新课】今天我上班来的时候，感觉自己的电动车很快，因为车轮转的很快，而且还超过了几辆自行车。我的速度到底有多快呢？我从家到学校大概两公里，用时10分钟。聆听利用物理所学的速度进行计算。从生活出发，结合学生所学知识，让学生认识到生活中的快慢可以定性判断和定量计算。化学反应中的快慢展示炸药爆炸，燃放烟花、溶洞、铁生锈的图片观看图片，感受生活中中化学反应的快慢。拉近化学与生活的距离，感受化学反应速率对生活的影响。【思考】可以通过哪些现象判断下列化学反应进行快慢？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓思考并回答在化学实验中观察化学反应进行的快慢的方法【总结】定性观察冒气泡的快慢固体量减少颜色变化温度变化等结合已学过的化学反应，让学生容易找到思考的方向，同时也体会到。定性观察只能粗略的判断化学反应进行的快慢，如何准确的表示化学反应的快慢呢？在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？类比物理学中的速度，自主学习化学反应速率的表示方法。由粗略到准确，由定性到定量，由浅入深的思维过程。运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。培养学生自主学习的能力。展示化学反应速率的表示方法，强调注意事项。展示习题：1、根据浓度变化求速率。2、根据速率求时间。分析反应物、生成物的浓度变化量。计算化学反应速率。能根据化学反应速率的表达式进行简单的计算。生活中，我们希望对人类有利的反应进行的快些，对人类有害的反应进行的慢些，我们该怎样控制反应的速率呢？化学反应速率受哪些因素的影响？我骑电车的快慢受那些因素的影响？学生畅所欲言，谈论可能的因素。利用骑电车的事例拉近与生活的距离。【思考交流】结合生活经验及已学过的知识，请你预测会有哪些因素影响化学反应速率？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？【实验探究】1、若有以下试剂：A.镁条B.铁片C.3mol/LHClD.0.5mol/LHClE.块状碳酸钙F.粉末状碳酸钙请你设计实验方案探究影响化学反应速率的因素。（将你设计的方案填入下表，可不填满）2、以H2O2分解制取氧气为例探究温度、催化剂对化学反应速率的影响：试剂：A.5%H2O2B.热水C.冷水D.1mol/LFeCl3E.MnO2①设计实验方案。②优化实验方案并完成实验来验证你们的猜想。（将你设计的方案填入下表，可不填满）学生思考交流，回忆学过的知识。利用所给试剂设计合理的实验方案根据学生已有的知识，并结合日常生活中所积累的经验大胆推测影响化学反应速率的可能因素，然后给学生提供试剂，让学生自己设计实验来验证自己的推测。培养学生实验设计能力和利用控制变量的科学探究方法。根据实验方案小组合作完成实验总结影响化学反应速率的因素分工合作，共同完成实验，并记录实验现象，根据实验现象得出结论，验证猜想。通过实验探究活动让学生经历猜想—操作—验证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化。同时，通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。此环节通过互动交流的学习方式突破了本节课的第二个难点，也使学生真正成为了学习的主体。【巩固练习】3.完成巩固练习巩固所学知识【学以致用】实验室用金属与硫酸反应制取氢气时，采取哪些措施可以使反应速率加快？讨论交流小组合作在交流合作中碰撞思维的火花。利用所学知识解决问题，既是对所学知识的巩固，又在解决问题的过程中不断提高学生分析问题和解决问题的能力。总结本节内容在学习中也要控制不利于学习和成长的因素，促进向理想迈进的因素。倾听系统归纳本节内容，激发学生学习的动力。作业：、课本P531、4、52、阅读P49科学视野《神奇的催化剂》附学案第二章第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应速率【思考】可以通过哪些现象判断下列化学反应进行快慢？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓【总结】比较化学反应进行快慢的方法1、定性观察法2、定量表示法一、化学反应的速率【巩固练习】1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？2.在N2＋3H22NH3的反应中,经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L-1·S-1。则此段时间是（）A.1sB.2sC.0.44sD.1.33s二、影响化学反应速率的因素【思考交流】结合生活经验及已学过的知识，请你预测会有哪些因素影响化学反应速率？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？【实验探究】1、若有以下试剂：A.镁条B.铁片C.3mol/LHClD.0.5mol/LHClE.块状碳酸钙F.粉末状碳酸钙请你设计实验方案探究影响化学反应速率的因素。（将你设计的方案填入下表，可不填满）所选试剂（填序号）探究内容2、以H2O2分解制取氧气为例探究温度、催化剂对化学反应速率的影响：试剂：A.5%H2O2B.热水C.冷水D.1mol/LFeCl3E.MnO2①设计实验方案。②优化实验方案并完成实验来验证你们的猜想。（将你设计的方案填入下表，可不填满）所选试剂（填序号）探究内容优化后的方案 实验内容现象结论温度2-3ml5%H2O2和1-2滴1mol/LFeCl3热水2-3ml5%H2O2和1-2滴1mol/LFeCl3常温2-3ml5%H2O2和1-2滴1mol/LFeCl3冷水催化剂2-3ml5%H2O2不加其他试剂2-3ml5%H2O2加入MnO22-3ml5%H2O2加入FeCl3【总结】影响化学反应速率的因素【巩固练习】3.判断下列影响化学反应速率的因素是哪些？(1)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。(3)熔化的kClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。(5)同样大小的碳酸钙分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同。________。【学以致用】实验室用金属与硫酸反应制取氢气时，采取哪些措施可以使反应速率加快？高一学生已经有了物理学中用“速度”来衡量物体运动快慢的基础，又有了一些生活经验和一些化学反应的基础比如夏天温度高食物腐败的快、过氧化氢在催化剂下分解、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨后反应。初中学生已经接触过控制变量的科学探究方法，但是不够具体和系统，有了这些基础做铺垫学生学起来就容易的多了。高一学生具有一定的逻辑思维能力，好奇心强，易于接受感性知识，小组合作能力较强，但由于学校条件的限制，学生实验做的少，导致实验操作能力较弱。学生的语言表达能力较弱，有的同学不能运用正确的化学术语表达不准确，证据推理能力也有待加强。本节课的教学思路清晰，知识点环环相扣，内容丰富，教师语言简洁精练。课堂上，学生分组交流，提出自己的疑惑和不同的意见，在思维碰撞中激发智慧的火花，调动了每个学生的积极性，让每个学生都充分的动起来，逐渐培养了学生的探究能力和敢于质疑的品质；通过设计影响化学反应速率的因素的对照实验，优化实验方案及动手完成实验，让学生体验了科学探究的过程，学会了控制变量的科学方法；借助于生活经验和以学知识，类比物理学中的“速度”，激发了学习的兴趣和学习的积极性。本节课的教学受到了评委和学生的一致认可，教学效果好。从学生课堂表现来看，大部分学生都掌握了本节课教授的内容，会利用化学反应速率进行简单的计算，会判断影响化学反应速率的因素，课后巩固练习完成质量较高。更重要的是学生的学科素养得到了提升，即培养了学生的证据推理和模型认知能力，又让学生了解科学探究的方法，明确了自己的社会责任。本节课最大的优点在于本节课最大的优点是让学生通过交流思考，学会了利用控制变量的科学方法来探究问题，对于以后学生的学习探究奠定了基础。同时，本节课教给学生一个新的视角，认识事物从定性到定量，分析原因要分清主要矛盾和次要矛盾的辩证关系。“化学反应的速率”是《化学（必修）2》中第二章第三节第一课时的内容。化学反应速率属于化学反应原理的范畴，是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应进程的入门性知识。化学反应速率和限度在生产、生活及科学研究中有非常广泛的应用，对人类的文明进步和现代化发展具有重大作用。所以，本节内容对学生认识化学在生产和生活中的重要性具有非常重要的意义。化学反应速率及其影响因素在《必修2》及《选修四化学反应原理》中均有涉及，但侧重点不同，必修中主要通过实例和学生实验使学生形成初步的认识，选修内容侧重化学反应速率的定量计算（三段式）和同一反应中不同物质间速率的相互换算，以及从活化能、有效碰撞理论解释外界因素影响化学反应速率的原因。学生对反应速率及其影响因素的认识应从定性到定量，从宏观到微观呈现一种螺旋式上升的形态。所以本节课的重点是让学生学会定性判断化学反应的快慢，了解化学反应速率的定量计算及从宏观上了解影响化学反应速率的因素。课本首先以思考交流的方式，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象入手，引出化学反应进行的有快有慢，让学生从定性的角度判断化学反应的快慢。继而思考化学反应的快慢与我们的关系，激发学生学习的欲望。在定性判断的基础上，类比物理学中的“速度”引入化学反应快慢的定量的表示方法。物理学中的速度学生非常熟悉，由熟悉的概念入手，更易于学生理解和接受。在此基础上又通过实验探究，温度、催化剂对化学反应速率的影响，又以思考交流的形式探讨其他影响速率的因素，通过实验和事例让学生了解到通过这些因素来调控化学反应速率。教材最后的科学视野《神奇的催化剂》科学前沿接轨，为学生打开了科学的视角，激发学生学习的动力。第二章第三节化学反应速率课后巩固练习1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.B.化学反应速率0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L。C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。D.根据化学反应速率的大小，可以知道化学反应进行的快慢。2.在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，这期间的平均反应速率为()A、(Z)=0.05mol·L-1·s-1B、(X)=0.025mol·L-1·s-1C、(Y)=0.05mol·L-1·s-1D、(Y)=0.075mol·L-1·s-13．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．向100mL2mol/L稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钾溶液B．氢氧化钠固体C．碳酸钠固体D．水7、下列反应中生成H2的速率最快的是（）金属酸溶液温度AMg0.5mol•L-1H2SO420℃BFe1mol•L-1HCl20℃CZn2mol•L-1HCl20℃DMg1mol•L-1H2SO430℃8、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度()A．①④ B．③④C．①②③ D．②③9.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________________(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝______，V9＝________。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气