《二氧化硫的性质和作用》教学设计

《二氧化硫的性质和作用》教学设计

《二氧化硫的性质和作用》教学设计设计思路：首先，展示二氧化硫对人类生活和大自然带来的危害，引导学生研究它的性质。从物质分类和氧化还原反应的角度了解二氧化硫的特性，以及通过阅读资料和探究试验让学生知道二氧化硫具有漂白性。通过实验让学生探究二氧化硫的化学性质，并书写方程式。最后，教育学生保护环境，爱护环境，并向人们喧传减少污染气体排放的重要性。教学策略：通过物质通性、氧化还原反应规律和物质特性三个角度认识二氧化硫。采用实验探究法，让学生通过实验现象分析认识物质的性质，培养自主探究能力和动手操作能力。关注化学与社会的关系，引入STS思想，让学生以更广阔的视野看待科学的价值。根据教学内容和时间安排，对教材中的各栏目进行详略不同的处理，并合理利用这些栏目来设计教学思路。教学目标：知识与技能：通过实验探究，掌握二氧化硫的主要性质和作用，了解硫酸型酸雨的形成原因。过程与方法：通过设计实验，培养学生的自主探究能力、动手操作能力及观察能力，学会运用实验、资料、化学原理分析和解决问题的方法。情感态度与价值观：培养学生的合作能力和团队意识，在实验探究中了解二氧化硫对空气的污染，增强学生的环境保护意识。通过对食品图片以及商品标签的解读，培养学生的食品安全意识。通过对二氧化硫功与过的讨论，培养学生辩证的哲学观。教学重点、难点：二氧化硫的主要化学性质。教学方法、手段：实验探究、阅读讨论、对比总结等方法，多媒体辅助教学、实验演示。教学用品：多媒体投影、实物投影，实验仪器包括矿泉水瓶（已收SO2）、试管、试管架、试管夹、酒精灯、火柴、50mL小烧杯等。3．实验药品：蒸馏水、pH试纸、石蕊试液、KMnO4溶液、BaCl2溶液、H2O2溶液、盐酸、品红溶液等。教学过程：一、创设情境导入新课教师展示一组环境优美的图片和一组环境污染的图片，引导学生思考导致环境恶化的原因，引出酸雨，引出本课主题。旨在激起学生的求知欲望，加强环保意识和社会责任感的教育，使教学具有鲜活的生命力。二、了解二氧化硫的来源教师引导学生回忆初中时学过的硫在空气、氧气中燃烧的实验现象，介绍空气中的二氧化硫主要来自含硫的煤和石油的燃烧，比如火力发电厂的废气排放，汽车尾气等等。旨在联系旧知识并结合相关的图片了解二氧化硫的形成，理解和体会知识的产生过程。三、探究二氧化硫的物理性质教师引导学生描述二氧化硫的颜色、状态以及呛鼻的火药味，介绍这种气味的科学术语叫刺激性气味，其中主要是二氧化硫的气味。旨在联系学生已有的生活经验，让学生学习的兴趣更浓厚。四、探究二氧化硫的溶解性教师提出问题，让学生思考并设计实验方案，通过观察到明显现象回答设计的实验方案，说明二氧化硫可溶于水。学生边实验边观察，在集满二氧化硫的矿泉水瓶中倒入少量水，立即旋紧瓶塞，振荡，观察现象并分析。矿泉水瓶瘪了。通过上面的实验及生活经验，归纳出二氧化硫的物理性质：无色气体，刺激性气味，易溶于水，有毒，低沸点压。五、实验操作教师指导学生进行实验操作，使用蒸馏水、pH试纸、石蕊试液、KMnO4溶液、BaCl2溶液、H2O2溶液、盐酸、品红溶液等实验药品，进行相关实验，加深学生对二氧化硫的了解和认识。六、总结归纳教师带领学生总结归纳二氧化硫的来源和物理性质，加深学生对本课内容的理解和掌握。七、作业布置教师布置作业，让学生复习本节课的内容，并思考如何保护环境，减少二氧化硫的排放。的化学性质与CO2有何不同？【过渡】为了回答上述问题，我们进行以下实验。思考、猜想请同学们想想，如果将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中会发生什么反应？如果将SO2通入酸性高氯酸钾溶液中会发生什么反应？【探究实验3】观察SO2与酸性高锰酸钾溶液的反应，观察SO2与酸性高氯酸钾溶液的反应。【总结】通过实验，我们发现SO2具有还原性和氧化性，与CO2不同。SO2通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液颜色由紫色变为浅紫色，SO2通入酸性高氯酸钾溶液中会使溶液颜色由黄色变为无色。【板书】二、二氧化硫的化学性质2、还原性SO2+2KMnO4+2H2O=2MnO2+K2SO4+2H2SO43、氧化性SO2+2KClO4+2H2SO4=2ClO2+K2SO4+2H2O30min成了原来的颜色。【提问】实验表明SO2具有漂白性，你能解释这一现象吗？【讲解】SO2具有漂白性是因为它能够与某些有色物质发生反应，使其变为无色物质。这是因为SO2能够还原有色物质中的色团，使其失去颜色。在加热的作用下，SO2还能够使失去颜色的物质再次恢复原来的颜色。【板书】3、SO2具有漂白性，能够还原有色物质中的色团。通过小实验的方式探究SO2的还原性和氧化性，以及漂白性。SO2具有氧化性但氧化性比较弱，能与还原剂反应生成S单质；具有还原性，能使氧化剂溴水及酸性高锰酸钾褪色。SO2还能够与某些有色物质发生反应，使其变为无色物质，这是因为SO2能够还原有色物质中的色团，使其失去颜色。通过这些实验，学生可以更深入地理解氧化还原反应的概念和SO2的性质。石蕊试液褪色学生在实验中观察了红溶液试管中的颜色变化，发现品红褪色后变成了无色物质。老师解释道，这是因为二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。加热后，这种无色物质受热容易分解，有色物质就会恢复原来的颜色。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。但由于二氧化硫的漂白是暂时性的，这些物品久置后会恢复原来的颜色。老师提出了一个问题，让学生亲自实验，培养学生的动手能力，提高学习化学的兴趣。通过实验探究，观察实验现象，分析化学方程式，归纳出并论证了二氧化硫具有氧化性、还原性的科学猜想。从实验中引出二氧化硫的漂白性，联系生活实际，激发学生的学习兴趣与激情。老师还指导学生用化学知识了解一些生活中的现象，例如二氧化硫在生活实际中还有哪些用途？老师讲解了二氧化硫可用于杀菌消毒等，同时提醒同学们，有些不法厂商会非法使用二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用来加工食品，以使食品增白。同学们购买食品时要注意。老师展示了两种银耳的图片，并通过资料卡片向同学们介绍了二氧化硫残留量超标可能对人体的肝、肾脏等造成严重损害，并有致癌作用的危害。最后，老师让同学们回忆氯水的漂白性，对比二氧化硫和氯水的漂白性有什么差别，并完成了学案[总结2]的表格。同学们发现，氯水和二氧化硫的漂白性原理不同，氯水是氧化还原反应，效果永久性，而二氧化硫是非氧化还原反应，漂白效果是暂时性的。的还原性，得出结论。③比较氯水和SO2的漂白性，加深学生对SO2漂白性的理解。④通过展示酸雨对农作物、森林、建筑物等的危害，引发学生对环境保护的关注和思考。3、在课堂教学中，通过多种形式的互动交流，如提问、讨论、展示等，激发学生的学