安徽省淮北市铁佛中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

安徽省淮北市铁佛中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是

A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍

C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D.甲中c为乙中c的10倍参考答案：B略2.2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是

（

）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动参考答案：D略3.下列说法正确的是

（）Ａ.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性Ｂ.汽油和花生油的主要成分是油脂，油脂﹑蛋白质均为高分子化合物Ｃ.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同Ｄ.合成橡胶的单体之一是ＣＨ３-ＣＣ-ＣＨ３参考答案：C略4.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应

H+

+OH—=H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液

HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．将铁粉加入稀硫酸中

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：A略5.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是

A．m>2x＋2

B．m=2x＋2

C．x︰m︰n＝1︰2︰1

D．m︰n＝2︰1参考答案：A略6.某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应参考答案：BC7.关于下列各装置图的叙述不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响参考答案：B略8.下列物质中不能为人类补充能量的是（

）

A、糖类

B、水

C、蛋白质

D、油脂参考答案：B略9.下列说法错误的是()

A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略10.以2-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为A．加成反应→消去反应→取代反应

B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应

D．取代反应→加成反应→消去反应参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．﹣Cl、﹣COOH均与NaOH反应；C．反应生成硝基苯，为取代反应；D．发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气、水．解答：解：A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B错误；C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯的反应方程式为，故C错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机物的性质及反应类型，题目难度不大．12.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的能量总和一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不加热反应就可发生参考答案：C略13.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol参考答案：A略14.次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到40—50℃，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性质如下：①60℃以上分解成Cu和一种气体，②可以在Cl2中燃烧，③与盐酸反应放出气体，则M的化学式是

A．Cu2S

B．Cu2O

C．Cu3P2

D．CuH参考答案：D15.下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A.常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)

B.浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

C.3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H-2SO4的物质的量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。（1）检查图1所示装置气密性的方法是______

_____________

。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______________

____________。（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________

_

_。参考答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高（每个空3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。(2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。A．

B．混合气体中CO浓度不变(4)在850℃时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=