2014年化学优质课件评选2 2电解质在水溶液中反应第一课时版必修

第二章元素与物质世界第二节电解质（第二课时）电解质在水溶液中的反应知识回顾1.以Ba(OH)2溶液、稀硫酸溶液为例，谈一谈电解质溶液导电的原因?Ba(OH)2属于碱，发生电离后溶液中主要存在自由移动的Ba2+、OH-，H2SO4属于酸，发生电离后溶液中主要存在可自由移动的H+、SO42-，

在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流，所以这两种溶液均可导电。知识回顾2.0.1mol／L的盐酸和0.1mol／L的醋酸溶液哪一种溶液的导电性强?分析原因.观察、记录现象将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的现象1现象2现象3Ba(OH)2电流计指针读数由大小到溶液颜色由红色变为无色有白色沉淀生成溶液中交流、探讨产生各现象的原因电流表指针由大到小溶液的导电性减弱,溶液中离子浓度降低.红色溶液变为无色溶液中H+与OH-结合生成难电离的中性水分子，溶液中离子的浓度降低。产生白色沉淀SO

2-与Ba2+结合成难溶的BaSO

，溶液4

4中离子的浓度降低。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质SO4

与Ba

结合成难溶的BaSO4沉淀2-

2+H+与OH-结合成难电离的水分子。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是电离出的离子发生了反应NaOH溶液与CuSO4溶液混合NaCl溶液与AgNO3溶液混合NaOH溶液与盐酸混合Na2CO3和盐酸混合下列溶液混合思能考反应吗？为什么？请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成及混合后反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaCl溶液与AgNO3溶液的反应NaOH溶液与盐酸的反应Na2CO3和盐酸的反应迁移应用在以上反应中实质是离子之间发生反应，生成了：难溶物：Cu(OH)2

、AgCl难电离的物质：H2O挥发性的物质：CO2

气体这也是判断离子能发生反应的部分条件知识小结⑴电解质溶液间的反应实质是：电解质电离得到的离子发生了反应；⑵在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应；归纳总结离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。例如:NaOH溶液与盐酸的反应属于离子反应,实际参加反应的离子是H+和OH-，生成物是水。离子方程式为:

H+

+

OH-

=H2O基本步骤⑴写出反应物在水溶液中的电离方程式；⑵判断能结合成沉淀、水、气体的离子；H2SO4

=

2H+

+SO42-Ba﹙OH﹚2

=

Ba2+

+2OH-H+和OH-结合生成水Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀4

2

4⑶写出离子方程式并配平。2H2H+++2+O2OHH-+-B+aB2a+2++S+OSO42-2=-=2H2O

+BaSO4

↓↓离子方程式的书写【练习】写出下列反应的离子方程式a、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应b、KOH溶液与盐酸溶液的反应

c、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应d、BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应

e、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应f、KCl溶液与AgNO3溶液的反应a.

H++OH-

=H2O

b.

H++OH-

=H2OBa2+

+

SO42-

=

BaSO4↓Ba2+

+

SO42-

=

BaSO4↓Cl-

+Ag+

=

AgCl↓Cl-

+Ag+

=AgCl↓离子方程式与化学方程式的区别离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质。离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类反应的本质。知识小结【练习】写出下列反应的离子方程式a、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应b、KOH溶液与盐酸溶液的反应

c、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应d、BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应

e、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应f、KCl溶液与AgNO3溶液的反应a.

H++OH-=H2O

b.

H++OH-=H2OBa2+

+

SO42-

=

BaSO4↓Ba2+

+

SO42-

=

BaSO4↓Cl-

+Ag+

=

AgCl↓Cl-

+Ag+

=AgCl↓1.SO42-的检验方法:往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-。2.Cl-的检验方法:往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有

Cl-

。离子检验滴加稀盐酸或稀硝酸的原因Na2SO4溶液Na2CO3溶液｝滴加BaCl2溶液白色沉淀白色沉淀滴加稀盐酸沉淀不溶解沉淀溶解NaCl溶液

Na2CO3溶液｝滴加AgNO3溶液白色沉淀白色沉淀滴加稀硝酸沉淀不溶解沉淀溶解离子方程式的书写另一种方法⑴写出化学方程式⑵改写化学方程式⑶写出离子方程式⑷检查HCl

+

NaOH=NaCl

+

H2OH+

+Cl-

+Na+

+OH-

=Na+

+Cl-

+

H2OH+

+OH-

=

H2O电荷守恒、微粒种类和数量守恒本节内容小结电解质溶液反应的实质离子反应表示方法离子方程式及其书写离子方程式的含义反应现象离子检验根据这节课所学的离子反应发生的条件判断下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（

B、C、D

）3A.Ba2+、Cl-、NO