湖南省怀化市洪江第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省怀化市洪江第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（

）A.60、12

B.12、30

C.30、12

D.10、30参考答案：C在这个正二十面体中，12个B之间的B-B键有：12×5=60，但每个B-B键由2个B共有，所以：60/2=30；晶体硼的基本结构单元是由二十个等边三角形和一定数目的顶角组成的正二十面体，每个顶角均有一个硼原子。20个等边三角形理论上讲有20*3=60个B，而实际每个B由5个三角形共顶点，所以：60*1/5=12；故选C。2.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是（

）

参考答案：A略3.下列有关油脂的叙述错误的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．油脂的水解反应称皂化反应参考答案：D4.下列说法正确的是A

将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一B

中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C

如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强参考答案：B略5.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（

）

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变

D．混合体系的压强发生改变参考答案：C略6.1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ/mol参考答案：A考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．解答：解：A、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故A正确；B、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故B错误；C、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误．故选A．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．7.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放

B．减少含铅废气的排放C．减少氟氯代烃的排放

D．减少二氧化碳的排放参考答案：C考点：氟氯代烷对环境的影响．分析：氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．故选C．点评：本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治．8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略9.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：A略10.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H10O6

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应

D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：D 11.分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有(

)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略12.已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A正确；B．乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B正确；C．苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，故D错误．故选D．13.保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是

（

）

①推广使用无磷洗涤剂

②城市生活垃圾分类处理

③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源

⑤过量使用化肥、农药

⑥推广使用无氟冰箱A①②④⑤

B②③④⑥

C①②④⑥

D③④⑤⑥参考答案：C略14.下列性质适合于分子晶体的是

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电

C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃

D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3参考答案：BC15.下列反应可以使碳链增长1个C原子的是(

)A.碘丙烷与乙炔钠的取代反应

B.丁醛与氢氰酸的加成反应C.乙醛与乙醇的羟醛缩合反应

D.丙酮与氢氰酸的加成反应参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的总化学方程式是

；（2）写出下列四种化合物的化学式：A

、C

、D

、F

。参考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?参考答案：HAc和NH3·H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH4Ac，因此灯泡亮度增强。18.（6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为

。参考答案：（1）

（3分）

（2）（3分）（结构简式既可）略19.聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A．