安徽省阜阳市高一下学期期末教学质量统测化学试题（原卷版）

阜阳市2021～2022学年度高一年级教学质量统测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《黄帝内经·素问》提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”饮食调养原则。下列说法正确的是A.“五菜”富含纤维素，纤维素属于多糖B.“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的水解产物相同D.“五果”富含维生素，维生素属于无机物2.汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊发生主要反应为。下列说法正确的是A.中只含有离子键 B.原子的结构示意图：C.的电子式： D.分子中含有极性键3.下列酸的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈B.浓硫酸具有脱水性，可用于气体干燥C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D.硝酸具有强氧化性，可用于溶解一些不活泼金属4.下列物质互为同分异构体的是A.与B.乙烷()与丙烷()C.葡萄糖与果糖D.乙烯()与聚乙烯5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表IIIA族，W元素与X元素属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物均是离子化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应6.海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、、、、、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水(、、、)中还能提取镁。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A. B.C. D.7.海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、、、、、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水(、、、)中还能提取镁。从干海带中可提取，下列实验原理与装置能达到相应实验目的的是

A.用装置甲灼烧海带 B.在装置乙中反应生成C.用装置丙蒸发浓缩反应液 D.用装置丁萃取碘水中的8.海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、、、、、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水(、、、)中还能提取镁。模拟浓海水提取镁的实验流程如下图：下列说法正确的是A.产品1的成分是硫酸钙B.酸化生成的离子反应为C.电解无水氯化镁产生单质镁和氯气，该反应放热反应D.上述流程中元素的化合价没有发生改变9.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是A.a可与c发生反应生成b B.b在过量氧气中燃烧生成dC.e溶液和g溶液都能与铜反应 D.h转化为f时，需加入还原剂10.烃X是一种重要化工原料，已知X在标准状况下的密度为。各有机物之间的转化关系如图所示，且W与Z反应能生成和下列说法正确的是A.石蜡油→X的过程属于蒸馏 B.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别X和WC.有机物W与Z都能与氢氧化钠溶液反应 D.有机物Y与Z中含有相同的官能团11.实验室中在相同温度下对溶液中的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是A.在0~20min内，I中的分解速率为B.水样酸性越强，的分解速率越慢C.在0~25min内，III中的分解百分率比II小D.由于存在，IV中的分解速率比III快12.燃料电池()是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是A.电池工作时，电能主要转化为化学能 B.电极a为电池的正极C.电极b上会产生大量的气泡 D.电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动13.甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是A.试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少B.试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物C.收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性D.由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应14.在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究溶液的性质实验l：将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色实验2：在装有少量溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色实验3：在装有少量溶液的试管中加入过量溶液，充分振荡后，分成两份：一份加入有机溶剂，振荡后层显紫红色；另一份加入溶液，溶液显红色实验4：在装有少量溶液的试管中加入少量溶液，充分振荡后产生白色沉淀下列说法正确的是A.实验1中的铁元素形成的粒子大小没有改变B.实验2中发生反应的离子方程式为C.实验3中与发生氧化还原反应，但反应存在限度D.实验4静置后溶液中大量存在的离子有、、、二、非选择题：共4题，共58分。15.元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。（1）预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是___________(填字母)。A.单质铍能与冷水剧烈反应B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C.氢氧化铍能与溶液发生反应D.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)（2）解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是___________。（3）判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。①___________②___________③___________（4）类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为___________（5）推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：___________、___________。16.常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。（1）一种制取方法是，该反应中没有出现的物质类别是___________(填字母)。a．酸b．碱c．盐d．氢化物e．氧化物g．单质（2）将氯气通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。（3）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身被还原为。处理含相同的电镀废水时，所需的物质的量是的___________倍。（4）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。（5）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：步骤一：准确量取溶液10mL，稀释配制成100mL的溶液。步骤二：量取处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为，加入少许淀粉后溶液变蓝色。步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的溶液10mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知：)。①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________、___________。②水样中的浓度是___________。17.一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。（1）汽车尾气是的来源，发动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。A.氮气、一氧化氮消耗速率相同 B.、、物质的量之比为1∶1∶2C.混合气体的密度不再变化 D.反应混合物中、、百分组成不变（2）氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________。（3）尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致去除率下降，其原因是___________。（4）乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。（5）已知用空气氧化溶液制取铁黄()的反应为。能起催化作用，催化机理分两步完成：第一步的离子方程式为(棕色)，第二步的离子方程式为___________。18.磷酸亚铁为黄白色至米色粉末﹐难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂(铁质强化剂)。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：（1）合成磷酸亚铁时，在三颈烧瓶中先加人维生素C稀溶液(具有还原性)作底液，再向烧瓶中滴入与混合溶液，再滴入溶液，水浴加热、保持左右不断搅拌(装置如图所示)。①配制合成所需的溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是___________。②用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是___________。③合成时需保持左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是___________。（2）从三颈烧瓶得到产品