贵州省遵义市正安县乐俭乡中学高一化学知识点试题含解析

贵州省遵义市正安县乐俭乡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64参考答案：A略2.下列提出原子学说的科学家是A．拉瓦锡

B．道尔顿C．门捷列夫

D．波义耳参考答案：B3.下列各组物质中，互为同位素的是A.重氢、超重氢

B.水、重水

C.氧气、臭氧

D.冰、干冰参考答案：A略4.决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质参考答案：D略5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A.它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.它在水中所形成的分散系属乳浊液参考答案：C【分析】由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na＋大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。故选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。6.SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa时每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出热量98．3kJ，则下列热化学方程式正确的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1参考答案：A略7.Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（

）

A．Te与H2的反应比S与H2反应困难

B．TeO3对应的水化物是一种酸

C．H2Te比H2S稳定

D．有-2、+4、+6三种化合价参考答案：C略8.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于3S能级上没有电子D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：AC9.下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；B、除汞外大多数金属在常温下是固体；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；D．基体与增强体颠倒了．【解答】解：A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D．飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；故选D．10.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（

）A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B略11.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是甘油三酯

0.52

mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A．溶解度B．物质的量浓度

C．质量分数

D．摩尔质量参考答案：B略12.下列物质①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3既能跟稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是

（

）

A．①②③④

B．①③④

C．③

D．③④参考答案：A略13.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥

C、转移溶液后，烧杯没有洗涤

D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D略14.下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（

）A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O

B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸

D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水参考答案：B【Ks5u解析】A.在标准状况下，水是液体，其余为气体，错误；B.正确；C.醋酸是电解质，其余是非电解质，错误；D.液氯是纯净物，其余是混合物，错误；选B。15.下列说法中正确的是

A

处于最低能量的原子叫做基态原子B

3P2表示3P能级有两个轨道C

同一原子中，1S.2S.3S电子的能量逐渐减小D

同一原子中，2P.3P.4P能级的轨道数依次增多参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②渗析、③分液，④升华等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．（1）分离沙子和碘单质

（2）分离粗盐溶液中混有的泥沙

；（3）除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

；（4）分离水和汽油的混合物

．参考答案：（1）④；（2）①；（3）②；（4）③

【分析】（1）沙子加热没有变化，但碘加热易升华；（2）沙子不溶于水，粗盐可溶于水；（3）离子可透过半透膜，而胶体不能；（4）水和汽油分层．【解答】解：（1）沙子加热没有变化，但碘加热易升华，则选择升华法分离，故答案为：④；（2）沙子不溶于水，粗盐可溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：①；（3）离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法分离，故答案为：②；（4）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：③．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理的理解及应用，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol/L。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

参考答案：略18.电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu2+＝Cu+Fe2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；②正极上出现的现象是____________________________________________；③若导线上转移电子1mol，则生成铜___________克。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。参考答案：(1)否

NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应

(2)①Fe

氧化

CuSO4溶液

②碳棒上出现红色物质

③32

(3)【分析】本题考查的是原电池的工作原理。（1）构成原电池的条件之一为自发的氧化还原反应；（2）①根据方程式可知失电子的物质作负极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质；②得电子的物质在正极上反应，根据电极反应式写出反应现象；③根据电极反应式，找出电子与铜单质之间的关系，进行计算；（3）根据信息判断正负极，负极溶解，正极有物质析出质量增加，进而设计另一极材料。据此解答。【详解】（1）NaOH与HCl的反应不能设计成原电池，NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。本小题答案为：否；NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。（2）①原电池中化合价升高失电子发生氧化反应的物质作负极，根据方程式可知，铁作负极，比铁活泼性小的金属或导电的非金属作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质。本小题答案为：Fe；氧化；CuSO4溶液。

②正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色物质析出。本小题答案为：碳棒上出现红色物质。③根据上述分析，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电子与铜单质的物质的量比为2:1，若导线上转移电子1mol，则生成铜为0.5mol，铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g。本小题答案为：32。（3）如图所示，若使铁棒上析出铜，而铁不溶解，则铁棒为正极，则另一极为负极，活动性比铁强，可以为锌，如图。本小题答案为：。

19.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为