高中化学-预测同主族元素的性质教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE教学设计根据教材安排，在实际教学中应注意：1、将“VIIA族元素性质，IA族元素性质”的教学线索与“同主族元素的性质递变规律”相融合，借机对卤族元素的性质进行整合。2、通过分析整合Cl2、Br2、I2的性质，经过交流研讨，发现同主族元素性质规律，整合思考之后，可用于IA族K元素性质的预测。3、在预测K的性质之后，可适当进行演示实验以完善课堂内容，增加学生的学习兴趣。教材分析教材安排设计有如下特点：1、依据已学过的氟氯溴碘的知识，进行知识总结，并进行原因探查，总结整合出的规律可应用指IA族检验，通过预测K的性质作为总结。2、进一步拔高元素的位置——原子的结构——元素的性质的关系，整合同周期和同主族元素的性质变化规律。3、元素周期表在生产实践中的指导作用，让学生领会到化学对个人生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。效果分析通过同周期和同主族元素性质变化的学习，学生进一步深化了元素的性质与结构之间的关系认识，能合理的分析解决有关周期律和周期表的相关题目。学情分析在进行本部分内容之前，学生已经学习同周期元素性质的递变性，并能根据半径大小和金属性、非金属性强弱比较方法进行理论上的解释，注意到了结构与性质变化的关系，为同主族元素的性质的相似性和递变性做好了准备。评测练习1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(2)卤素单质都是有色物质 (3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 (4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高 2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是 ()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAt>HIC．还原性：At－>I－D．AgAt难溶于水3．在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到()A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料4．碲(Te)是52号元素，位于周期表中第ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是 ()A．碲的单质具有半导体的性能B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱5、下列关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是 ()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱课后反思几个思考：1、学生的知识准备问题，是否在本节课之前之前熟练掌握了结构与性质的关系？能否用于总结同主族元素的性质规律？是否体会到了同主族元素性质的相似性和递变性？2、在实际教学中，是否让学生充分活动，交流研讨得出同主族元素性质的规律？教师是否做到课堂的引导作用？3、如何进行课堂的收尾以及合理的拓展进行到什么程度，还需探讨。课标分析1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的相似性和递变性。