安徽省亳州市铁佛初级职业中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省亳州市铁佛初级职业中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.莽草酸分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色

D．能溶于水参考答案：B2.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3参考答案：B略3.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A.

B.C.

D.参考答案：A4.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极参考答案：A略5.以下反应属于取代反应的是（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色退去

D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯参考答案：C略6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋

2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（

）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物A、①③⑤

B、①②④⑤

C．、①②③④

D、①③参考答案：A略7.某烷烃：

的系统命名法正确的是

A．2，4-二乙基戊烷

B．3-甲基-5-乙基-己烷C．4-甲基-2-乙基己烷

D．3，5-二甲基庚烷

参考答案：D略8.葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2∶1C.葡萄糖分子的相对分子质量为188D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量参考答案：C解析：根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。9.2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为

。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

-。

（4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式

参考答案：略10.在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是

）A．a+b＞c+d

B．平衡向逆反应方向移动C．Z的体积分数减小

D．X的转化率下降参考答案：A略11.，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（

）A．20%

B．25%

C．33%

D．50%参考答案：B略12.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．解答：解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．13.下列溶液中导电性最强的是

A．醋酸

B．溶液

C．盐酸

D．溶液参考答案：B14.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子

A.CO2

B.Cl2；

C.NH3；

D.H2O参考答案：A略15.尿素（CO(NH2)2）是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是

A．尿素是一种氮肥

B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能溶于水

D．尿素是一种酸性物质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

方案一方案二选用药品的名称

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)

需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)

合金中锌的质量分数的计算式

附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量ag。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为bL。反应前仪器和药品的质量为cg。充分反应后剩余固体的质量为dg。充分反应后仪器和药品的质量为eg。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。参考答案：18.（11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+