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湖南省株洲市龙头铺镇中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得

B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同位素

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑参考答案:B略2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3参考答案:A试题分析:因为铝分别与足量的稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同时,消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。3.下列气体中,可以用碱石灰干燥的是

(

)

A.CO2

B.Cl2

C.NH3

D.SO2参考答案:C4.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案:D解析:A项CaCO3难溶于水不能拆,Na2CO3易溶于水,应拆成离子,故A错误;B项中前者为Ba2++===BaSO4↓,后者为Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O,B错误;C项前者为2H++===CO2↑+H2O,后者为H++===CO2↑+H2O,C错误;D项两者均为H++OH-===H2O,D正确。5.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是

A

B

C A.A图中a的取值范围为0≤a<50 B.A图中n(Mg)/n(Al)的最大值为2.5 C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80<a<90 D.若将关系图改为C图时,则a的取值范围为67.5<a<80参考答案:C略6.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的分析中,正确的是()A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C

实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂参考答案:A解析:NH3与HCl反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3易溶于水,实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。7.气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径;②气体物质的量的多少;③气体分子间的平均距离;④气体分子的相对分子质量

(

)A.①②

B.①③

C.②③

D.②④参考答案:C略8.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是(

)A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm~100nm

B.光是一种胶体C.雾是一种胶体

D.发生丁达尔效应参考答案:AA、月光穿过薄雾形成的种种美景,是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm~100nm,属于胶体,能发生丁达尔效应,A正确;B、光是一种能量而不是一种胶体,B错误;C、雾是一种胶体不是本质原因,本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1nm~100nm,C错误;D、胶体可以发生丁达尔效应不是本质原因,本质原因是胶体粒子的大小在1nm~100nm,D错误。正确答案为A。点睛:辨别溶液、胶体、浊液的差异一定要抓住各分散质粒子的直径大小不同,这是最本质的区别,而不是他们的特征。胶体能形成丁达尔效应的本质原因是胶体粒子的大小在1nm~100nm,而不是因为该物质是胶体,分清楚主次原因。9.温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为(

)A、(O2)=0.01mol/(L?s)

B、(NO)=0.08mol/(L?s)C、(H2O)=0.003mol/(L?s)

D、(NH3)=0.02mol/(L?s)参考答案:C略10.对于反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

,下列说法中正确的是A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂

B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e-

D.O2既是氧化产物,又是还原产物参考答案:B11.下列有机物中,符合通式CnH2n+2,且沸点最高的是A.环已烷

B.新戊烷

C.三氯甲烷

D.正辛烷参考答案:D有机物中符合通式CnH2n+2的是烷烃,烷烃分子中碳原子个数越多,其沸点越高。则A.环已烷属于环烷烃,通式为CnH2n,A错误;B.新戊烷属于烷烃,含有5个碳原子;C.三氯甲烷是卤代烃,C错误;D.正辛烷属于烷烃,含有8个碳原子,因此沸点最高的烷烃是正辛烷,答案选D。点睛:掌握常见有机物的分类、通式和性质的变化规律是解答的关键。关于烷烃同系物熔沸点的变化规律需要明确,随碳原子个数的递增烷烃的熔沸点逐渐升高,在碳原子个数相同的条件下支链越多熔沸点越低。12.A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是

A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物C.A和B最简式一定相同

D.A和B的化学性质相似参考答案:C略13.下列实验操作中错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时,称量物置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘参考答案:C略14.相同质量的下列物质,放入相同体积的过量水中,所得溶液的溶质质量分数最大的是A.Na

B.Na2O

C.NaOH

D.Na2O2

参考答案:A15.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气,充分反应后,有l/5的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A.1.4mol/L

B.2.5mol/LC.5.0mol/L

D.无法计算参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将这三种离子检验出来,那么应:⑴先检验

,加入

试剂(或溶液)⑵再检验

,加入

试剂(或溶液)⑶最后检验

,加入

试剂(或溶液)参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.简述酸雨的成因,危害,提出防治酸雨的措施?参考答案:只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18.在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:⑴写出反应②的化学反应方程式

,在该反应中,每生成2.24LG(标准状况),该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种无色的气体,且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含两种金属元素的盐,当A过量时,C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案:(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(2分)

0.2mol(2分)(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)(3)NH4++HCO3-+2OH-=

NH3↑+CO32-+2H2O(2分)(4)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(2分)19.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm):元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族;(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

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