初中化学-复习《酸及其性质》教学课件设计

复习

《酸及其性质》课前背诵1.背《学案》第117——118页，比较浓盐酸和浓硫酸，记住它们的主要物理性质；知道浓酸具有强烈的腐蚀性。。2.背《学案》第121——122页，比较盐酸、稀硫酸的化学性质，归纳出酸的通性：能用化学方程式表述盐酸与稀硫酸的化学性质。考点透视考点聚集课标要求考查形式

考例展示考点频度年份省市题号分值酸及其性质能说出、知道初步学会选择题、填空题、2011泰安15、20、22、23、2415分2012泰安7、15、20、2512分2013泰安8、17、20、2111分复习

《酸及其性质》单位：泰安市岱岳区满庄镇第一中学主讲：周曙光一、展示复习目标（一）知识与技能：1.通过列表比较浓盐酸和浓硫酸，记住它们的主要物理性质；知道浓酸具有强烈的腐蚀性。2.通过列表比较盐酸、稀硫酸的化学性质，归纳出酸的通性：能用化学方程式表述盐酸与稀硫酸的化学性质；知道酸的性质就是H+的性质。（二）过程与方法：通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括与分类、比较与对比、归纳与演绎等科学思维方法。（三）情感态度与价值观：通过实验探究酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

二、考点疏理编制网络（请同学们完成学案上的考点疏理编制网络，看谁做的快而好)浓盐酸、浓硫酸的物理性质的比较：颜色状态气味挥发性腐蚀性吸水性脱水性浓盐酸浓硫酸无色液体

无色粘稠油状液体

有刺激性气味无味有挥发性无挥发性有腐蚀性有腐蚀性无吸水性有吸水性无脱水性有脱水性2.比较盐酸和硫酸的化学性质（填表、完成有关的化学方程式）反应物质盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)与指示剂作用

紫色石蕊试液无色酚酞试液与活泼金属反应HCl+Mg=H2SO4+Fe=与金属氧化物反应HCl+Fe2O3=H2SO4+CuO=与碱反应HCl+NaOH=H2SO4+Ca(OH)2=与盐反应HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=变红变红不变色不变色MgCl2+H2↑2FeSO4+H2↑62FeCl3+3H2OCuSO4+H2ONaCl+H2OCaSO4+2H2OAgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl3.归纳与演绎(总结出酸的通性)(1)酸与指示剂作用;(2)酸+活泼金属→（）+（）(3)酸+金属氧化物→（）+（）(4)酸+碱→（）+（）（

反应类型）(5)酸+盐→()+()盐氢气置换反应盐水盐水新酸新盐复分解反应二、考点疏理编制网络（

反应类型）4.特征离子的鉴定（1）Cl-

的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入

溶液，有白色沉淀生成,再加

,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-

。（2）SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入

溶液，有白色沉淀生成,再加

,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-

。（3）CO32-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入

，有无色气体生成,再通入中,有白色沉淀，则证明该溶液含有CO32-

AgNO3几滴稀HNO3几滴稀HNO3BaCl2稀盐酸澄清石灰水二、考点疏理编制网络三、质疑问难，合作探究（典例剖析）例1：（2012•宜昌）在实验桌上有A、B两瓶无标签的溶液，经查阅记录知道“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液”。请同学们设计不同的区别方案，并进行实验鉴别。（1）提出问题：_________________________________。（2）建立假设：_________________________________。（3）实验方案：（操作方法、现象、结论）（4）在上述探究过程中，要注意安全，因为_________________________。（5）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．正方观点：可以区别；反方观点：无法区别．我赞同______（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是_______________________。因为盐酸和稀氢氧化钠溶液都有腐蚀性反方虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．我们的收获1.总结出酸的通性(1)酸与指示剂作用;(2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水

(4)酸+碱→盐+水（复分解反应类型）(5)

酸+盐→新酸+

新盐2.不同的酸具有相似化学性质的原因是：酸都能在水中电离出H+。（置换反应类型）三、质疑问难，合作探究（典例剖析）

例2：（2012重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈C我们的收获除杂原则：除杂试剂只允许与杂质反应，不能与主要成分反应；除去旧杂质的同时，不能引入新的杂质。四、答疑解难，精讲点拨（强化训练）请同学们完成《学案》第2——3页中“强化训练”，咱们比比哪个小组完成的又快又好！答案如下：1.A2.D3.A4.A5.B6.(1)吸水性（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

属于酸共同性质的是①②(3)②③五、回扣目标，课堂小结这节课你复习到了什么？得到了哪些提高？还有疑惑吗？

2.酸的通性(1)酸与指示剂作用;(2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水

(4)酸+碱→盐+水（复分解反应类型）(5)

酸+盐→新酸+

新盐（置换反应类型）浓盐酸、浓硫酸的物理性质的比较：3.特征离子的鉴定：Cl-

、SO42-

、CO32-的鉴定方法4.除杂原则：除杂试剂只允许与杂质反应，不能与主要成分反应；除去旧杂质的同时，不能引入新的杂质。5.在认识化学变化时，初步形成化学变化的宏观事实，微观本质和符号表征（化学方程式）之间相互联系的思维习惯。五、回扣目标，课堂小结6.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括与分类、比较与对比、归纳与演绎等科学思维方法。六、当堂反馈，达标检测请同学们独立完成“学案”第3—4页中的“达标检测”题，看看谁做的又快又好！答案如下：1.A2.B3.C4.(1)小于(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)中和反应(4)浓盐酸(5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5.(1)醋酸能使石蕊试液变红

(2)醋酸能与Mg反应产生氢气(3)醋酸能与Fe2O3反应(4)醋酸能与NaOH发生中和反应(5)醋酸能与Na2CO3反应生成CO2七、自我评价表请同学们填写下列自我评价表：检测题得分（满分10分）出错题号错因及努力方向自我评价：（在对应评价上打√)10—9分8—7分6—5分4—3分2—1分深入探究1.（2013东营）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（）A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.既不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠反应A深入探究2.张涛同学将BaCl2溶液与稀硫酸混合，得到一种白色沉淀，该反应的化学方程式为_____________________________。他又将该沉淀过滤出来。并探究滤液的成分[提出猜想]猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和__________；猜想3：滤液里的溶质有HCl和H2SO4。[设计验证实验]操作1：滤液加入稀硫酸验证猜想2；操作2：滤液加入镁条验证猜想3。其中操作_________不能达到实验目的，应该将药品更换成__________（填序号）。A.AgNO3溶液

B.BaCl2溶液

C.Fe2O3固体D.铁丝BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl22B深入探究3.（2012娄底）下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀盐酸D．硝酸钡AC4.（2011咸宁）盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_________________________；（2）__________________________。深入探究Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2H2+O2

点燃

2H2O深入探究5.（2013达州）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：_________________________________；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；_______小于加水稀释或加入溶质质量分数更小的稀硫酸镁条氧化铁氢氧化钠碳酸钠深入探究6.（2013桂林）鸡蛋壳的主要成分是含钙化合物。某同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，发现有气体生成，经试验该气体能使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳中一定含有（）

A. B. C. D.

B深入探究7.（2013鄂州）⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；

⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HA