一轮复习硫祥解课件

第四章硫及其化合物一、单质硫1．自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于

附近或地壳的岩层里．火山喷口2．物理性质硫单质俗称：

，颜色状态：

，溶解性：

溶于水，

溶于酒精，

溶于CS2.硫黄黄色晶体不微易3．化学性质Hg:

Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(3)与碱反应：2011山东高考科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________。

Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_______（用离子方程式表示）。

CS2[或（热）NaOH溶液]

2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－

二、氧化物1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性易液化无色

刺激性

有毒

比空气大

易溶于水Cl2SO2

1：40NH3(2)化学性质【思考1】

请根据下列反应现象,说明SO2在反应中表现的性质。溶液现象性质反应方程式溴水KMnO4碘的淀粉溶液石蕊试液品红SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3橙色褪去还原性紫红色褪去还原性蓝色褪去还原性紫色变红溶于水显酸性红色褪去漂白性溶液现象性质反应方程式FeCl3溶液氢硫酸澄清石灰水滴有酚酞的NaOH溶液Ba(NO3)2溶液黄色褪去还原性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+有淡黄色浑浊氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O先有白色沉淀，后沉淀消失酸性氧化物红色褪去酸性氧化物有白色沉淀还原性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)23Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

或NaOH+SO2=NaHSO3[小结]SO2和CO2的比较SO2CO2颜色、气味水溶性水化物通入石灰水通入品红溶液通入酸性KMnO4溶液中与Mg反应与Na2O2反应化学性质小结Na2O2+SO2=Na2SO42Mg+CO2=2MgO+C点燃亚硫酸酸酐，有漂白性、还原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先变浑浊，后澄清褪色不褪色褪色不褪色无色、刺激性气味无色、无味易溶于水（1:40）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2鉴别CO2与SO2的方法1.品红溶液2.高锰酸钾溶液3.溴水4.HNO3酸化的BaCl2溶液5.FeCl3溶液

如何除去CO2中混有的SO2【思考2】1．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

(

)A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D2．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤

B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③C2．三氧化硫(1)物理性质熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为

态，标准状况下为

态．(2)化学性质液固三、硫的氧化物对大气的污染1．来源：

的燃烧及

的冶炼．2．危害：危害人体健康，形成

(pH小于

)．3．治理：燃煤

，改进燃烧技术等．含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫酸雨的形成：气相：2SO2+O2===2SO3SO3+H2O

===H2SO4液相：SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2===2H2SO4【拓展】亚硫酸的性质

①弱酸性

H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－H＋＋SO32－

酸性强弱：

H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3

2NaHCO3+SO2＝Na2CO3+CO2+H2O②还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增强）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O四、硫酸1．物理性质H2SO4

挥发，

溶于水，浓H2SO4溶于水

热．所以稀释浓H2SO4时：将浓H2SO4

注入水中并

．不易放沿器壁慢慢不断搅拌2．稀H2SO4具有酸的通性3．浓H2SO4的特性

NaCl＋

H2SO4

NaHSO4＋HCl↑高沸点性（用于制挥发性酸）3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 (

)A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D4．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 (

).A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红D2、硫酸盐（1）重要的硫酸盐一些含

叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾

，绿矾

，明矾

，重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO4（2）

硫酸根离子的检验①

用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）【拓展】SO32-的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O※B选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.SO2可用作食品防腐剂(2010·上海高考T4－C)2.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓

硫酸中(2010·山东高考T14－A)3.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢(2010·上海高考T8－C)4.检验某溶液是否含有SO42-

时，应取少量该溶液，

依次加入BaCl2溶液和稀盐酸(2010·山东高考T14－D)5.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象(2010·上海高考T13－D)课后巩固2.（2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性D．吸水性3.（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2AD4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(

)A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体D[例2]将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 (

)A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol[答案]

B[名师精析]反应后溶液的pH＝1，故硫酸过量．反应掉的硫酸为18.5×0.1－0.1÷2＝1.8(mol)，若生成的气体仅为SO2，则应为0.9×22.4＝20.16(L)≠33.6(L)，故不可能全是SO2气体．随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确．设生成的SO2为xmol，H2为ymol.则x＋y＝33.6÷22.4＝1.5(mol)．设参加反应的Zn为am