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文档简介

纯碱工业的发展史纯碱是重要的化工原料之一,也是火众峭费品,广泛应用于玻璃工业、钢铁工业、化学工业、医药工业、搪瓷、妨织、印染、造纸、食品等多种工业的生产。1983年,世界纯碱产量为30Mt。纯喊工业始于18世纪末,法国人勒布朗,比利肘人索尔维,中国人侯德榜等,都先后作出了突出的贡献。勒布朗制碱法原料:NaC、H25O4浓、C、CaCO3缺点:此法因难于连续2NaC|+HSO-→Na,So,+2HCl生产,又需硫酸作原料设备腐蚀严NaC|+H25O4浓NaSO,不纯,原料利用不充分价格较贵,所以在投产50Na.so,+2C-NaS+2CO年后不敌索尔维法的竞爭于20世纪20年代被淘汰。Na,SO4+CNas虽被索尔维法和其他方法Na.S+CaCO.+Na、CO.+Ca5听代替,在历史上曾行一时,是化学NaS+CacO3NaCO,史的一个里程碑。索尔维制碱法(氨碱法)索氏制碱法的流程图:(氨碱法)过滤cO2(循环使用)淀煅烧通NH3氨洗涤NaHcoNa2CO3产品食盐水NH3(循环使用→废液CaC2、N石灰石a(OH)2石灰乳索氏制碱原理NH3+CO2+H2O→NHAHCO3NH4HCO3+Nacl-NaHCO3+NHACI总反应方程式:Nacl+cO2+H2O+NH3→NaHco3+NHQC2NaHCo3△Na2CO3+H2O+CO2↑(co2循环使用)NH4c|又可以与熟石灰反应,产生NH3,重新作为原料使用:2NH4cH+Ca(OH)22NH3t+CaCl2+2H2O(NH3循环使用)慼考:为什么在饱和食盐水中先通入氨气?标准状况下cO2和NH3在水中的溶解度如下表所示CONH溶解性(体积比)1:1.71:700溶液的密度(g·cm3)0.88饱和溶液的物质的量浓度(mol·L1)~0.076~18即:Nac(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+cO2(后加)NH4cH+NaHco3↓(溶解度一般,因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀)÷(先添加NH3而不是CO2:CO2在NaC|中的溶解度很小,先通入NH3使

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