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文档简介
学案3物质的量浓度1.物质的量浓度是指
,单位为
,符号为
。2.容量瓶的有关知识(1)专用仪器:准确配制
溶液的专用仪器,可记录到小数点后两位。(2)结构特点:①瓶颈细长,只有一个刻度。②标注着两个数据:
和
。(3)容量瓶使用的第一步是
,如何操作?
。往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,单位体积的溶液中所含溶质的物质的量mol·L-1c一定物质的量浓度温度容积检查是否漏水另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水学点1物质的量浓度1.在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(nB),溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:
。2.在物质的量浓度的表达式中要注意:n为
的物质的量,V为
的体积。溶液cB=nB/V溶质1.定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做B的物质的量浓度。①物质的量浓度的单位由溶质的物质的量单位和溶液的体积单位来决定。溶质的物质的量取mol为单位,溶液的体积取L为单位,故物质的量浓度的单位为mol·L-1。②浓度单位中的每升,指的是溶液体积,而非溶剂体积。③用物质的量浓度c(mol·L-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液。④物质的量浓度的计算可按公式:cB=nB/V,式中cB表示溶质B的物质的量浓度,nB表示溶液中溶质B的物质的量,V表示溶液体积,B表示溶液中任一溶质或表示某一离子。如1L食盐水中含有0.5molNaCl,则该溶质的物质的量浓度:c=0.5mol·L-1。⑤由于溶液是均一的,从该溶液中取出任意体积的溶液,其浓度与原来溶液浓度相同,但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A%及溶液密度ρ(g·mL-1)之间的关系:c=1000×ρ×A%/M或A%=cM/1000ρ。2.有关物质的量浓度的计算溶液的物质的量浓度计算有两个关键:(1)溶质的计算①同一种溶质中各组成微粒间的关系C解析:1.质量分数为98%,密度为1.84g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度为
。18.4mol·L-1解析:学点2配制雾一定山物质兰的量法浓度旨的溶备液25网0幕mL他容量命瓶、棍胶头先滴管揉、烧灭杯、状玻璃苏棒计算质量称量种(量到取)量筒溶解散(稀芬释)烧杯贴上得标签移液玻璃习棒25汉0妨mL容量伍瓶洗涤烧杯极和玻璃耳棒振荡定容1~2无cm默处液面摇匀配制惹一定突物质聪的量痕浓度端溶液柴的误辅差分候析根据c=n/V=m锐/(VM)判迹断(1柜)若今称量言固体见溶质渐时,仍但所绒用砝究码生新锈,役使m怒偏大掌,结懒果偏触大。(2脂)若甜没有幸洗涤颠烧杯藏内壁隶,使n偏小邻,结业果偏接小。(3愤)若甲容量态瓶中筑有少恳量蒸受馏水城或定积容后刻反复悼摇匀秃,发尸现液承面低制于刻条度,脂则对牧结果套无影滑响。(4男)俯惰视、扒仰视这对结腰果的摄影响腊:①仰沫视刻榴度线倍:由陕于操值作时棍以刻嚷度线锈为基仿准加瘦水,垒故加亏水量禾多,原导致说溶液堂体积码偏大而,故c偏小妹。②俯搜视刻回度线际:加状水量忘少,别导致偿溶液懒体积宜偏小尖,故c偏大煤。解析醋:n(N曾aO械H)钩=0.里5野L×4犁mo严l·L-1=2患m悼ol做,m(N视aO盗H)未=4石0蝇g·mo淡l-1×2凑mo东l=悟80担g象。冷却络至室去温蒸馏潜水转移晕到容凑量瓶淘中1~2适cm胶头垂滴管倒转学摇匀臭容量盟瓶②→盏①→自③→亮⑤→朱⑥→鞠④→方⑧→疑⑦27禁.2B、持C、F、匠G、班I①将滩量取掩的浓最硫酸敞倒入返烧杯秩中②在圣烧杯族中倒翻入约慌10懒0写mL竿蒸馏挂水③将亮稀释烂后的悄硫酸哈溶液坚冷却密后沿配玻璃近棒移膊入容确量瓶翠中④向耻容量匠瓶中塑加蒸殃馏水热到液湾面离题瓶颈酱刻度名线1~2傅cm⑤用谱少量依蒸馏恐水洗夸涤烧完杯2~3次⑥将致
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