河北省衡水市易县中学2021年高三化学联考试卷含解析

河北省衡水市易县中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是

A.通CO的一极是电池的正极B.正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D.电池工作时，CO32—向正极移动参考答案：BC略2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A

一个D2O分子所含的中子数为8

B

NH3的结构式为H——HC

HCl的电子式为H

D

热稳定性：H2S＞HI参考答案：答案：B3.

参考答案：B4.参考答案：C5.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案：D6.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是

（

）

A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子

B．分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．2248Ti和2250Ti互为同素异形体

D．2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同参考答案：D略7.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是()A.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B.禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D.在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略8.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是（

）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2E

D．单质D可用于冶炼某些难熔金属参考答案：A略9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③参考答案：A略10.节日庆典时悬挂气球烘托气氛，从安全方面考虑，你认为气球内最好充入（

）A．氮气

B．氦气

C．氢气

D．二氧化碳参考答案：答案：B11.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D12.从海水可获得的在常温下为液体的单质是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2参考答案：C略13.(08上海黄埔区4月模拟)已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（）Ａ．H2O

Ｂ．Zn

Ｃ．KI

Ｄ．NaCl参考答案：答案：C14.下列实验操作规范且能达到目的是

选项目的操作A配制0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入适量的乙酸，加热C检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中D制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

参考答案：DA.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故A错误；B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸点不同，所以可以用蒸馏法分离。加入乙酸不能完全与乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量。故B错误；C.医用酒精是酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠既能够与水反应，又能和酒精反应，故无法检验乙醇中氢的活泼性，故C错误；D.向25ml沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理,故D是正确；本题答案为D。15.（2000·广东卷）10.某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)溶液X中金属阳离子是_________（用离子符号表示）。固体Y的用途是_________________________________________________________（写一条）。(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：__________________________。(3)常温下，已知的溶度积=a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c(Ce3＋)=bmol。则a和b的关系是__________________。(4)步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是_______________。

①Z不溶于水，也不和水反应

②Ce3＋不和萃取剂Z发生反应

③Ce3＋在萃取剂Z中溶解度于水

④萃取剂Z的密度一定大于水(5)写出步骤V的化学方程式：___________________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．18.（6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略19.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

。（双选）a．平衡常数K增大

b．CO的浓度减小

c