福建省龙岩市连城县文新中学2022年高三化学模拟试题含解析

福建省龙岩市连城县文新中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：A略3.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－akJ／mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

△H＝－bkJ／mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H＝－ckJ／mol④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H＝－dkJ／mol下列叙述不正确的是A.由上述热化学方程式可知d＞cB.H2的燃烧热为dkJ／molC.CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／molD.当CO和H2的物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出QkJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol参考答案：DA.因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；B.H2的燃烧热是指生成液态水放出的热量，正确；C.根据盖斯定律，①-②-2③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ/mol，正确；D.设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nbkJ，H2放出的热量是2ndkJ，则nb+2nd=Q，n=，即该混合物中CO的物质的量为，错误。答案选D。4.下列各种变化中，不属于化学变化的是

()A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略5.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B．原子半径大小：K>Na>S>OC．稳定性：NH3>PH3>AsH3

D．还原性强弱：F->Cl->Br参考答案：D6.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(

)

A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液

D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定参考答案：D略7.下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）

A．用双氧水和稀H2SO4处理铜印刷电路板：

B．向硫酸铝溶液中加人少量氧氧化钡溶液：

C．将NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：参考答案：A略8.下列法不正确的是A．氯化钠可用于配制生理盐水

B．硅单质可用于制造光电池C．碘盐中的碘元素以单质存在

D．氧化铝是优良的耐高温材料参考答案：CA．氯化钠可用于配制生理盐水，A正确；B．硅单质能导电，可用于制造光电池，B正确；C．碘盐中的碘元素以碘酸根的形式存在，C错误；D．氧化铝的熔点高，是优良的耐高温材料，D正确，答案选C。9.下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：B略10.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol参考答案：C电子不能在电池内电路中流动,只能在外电路中流动,A错;电极b上氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;电极a为负极,电极反应式为CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正确;1molO2得4mol电子生成2molO2-,故当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移2mol,D错。11.化学家已发现在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体,该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是

A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连B．该晶体属于分子晶体，它与N2属于同素异形体C．理论上该高聚氮可作为高能炸药，爆炸后生成氮气，热化学方程式可表示为：2N(s)=N2(g)

△H=—462kJ/molD．高聚氮爆炸生成氮气的反应在任何温度下可自发进行参考答案：答案：B

12.化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

（

）

A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：D13.下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷

B．戊醇C．戊烯

D．乙酸乙酯参考答案：A解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．14.下列叙述正确的是（

）A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023参考答案：D略15.钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

（

）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如右图），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）①搅拌的目的是

▲

，②选择水浴加热方式，其优点是

▲

。（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为

▲

。（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是

▲

。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)%]越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有

▲

。②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表所示。一些银盐的Ksp数据难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10—105.4×10—138.3×10—172×10—12颜色白色浅黄色黄色红棕色则滴定时，可用作指示剂的是

▲

（选填序号）。a．NaBr

b．NaI

c．K2CrO4滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是

▲

。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有

▲

。①充分灼烧后，剩余固体的质量；②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）；③灼烧时的温度和时间；④碱式碳酸镁的密度。参考答案：（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率

②反应物均匀受热（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（3）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2（4）①容量瓶（一定规格）、胶头滴管②c

碱性条件下硝酸银会生成氧化银（或氢氧化银沉淀）（5）①②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修5—有机化学基础](15分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):请回答下列问题.(1)A的类别是__________，能与Cl2反应生成A的烷烃是__________；B中的官能团是__________。(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液、能除去的副产物是______________。(3)已知:，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为____________。(4)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，且能发生消去反应，发生该消去反应需要的条件为__________，消去反应所得有机物的结构简式为____________（只写一种）。

(5)反应③的化学方程式为____________________。该反应的反应类型为___________________。参考答案：【知识点】有机物分子中的官能团及其结构、有机物的合成L7M3【答案解析】(1)卤代烃

CH4或甲烷 -CH0或醛基(各I分，共3分)

(2)苯甲酸钾(2分) (3)1:2:4:4(不考虑顺序，合理即给分)(2分)(4)NaOH的乙醇溶液共热（3分）或（2分）(5)+CH3COOH+H2O(2分)

酯化反应（取代反应）（1分）

解析：（1）A为三氯甲烷，含有官能团Cl原子，所以A为卤代烃，甲烷能够与氯气发生取代反应生成三氯甲烷；有机物B为苯甲醛，含有的官能团为醛基：-CHO；

（2）苯甲酸钾为盐，所以苯甲酸能够溶于水，则加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾；

（3）根据反应++H2O可知，能够与G反应生成，该有机物分子中含有4种位置不同的H，个数之比为1：2：4：4（苯环对称），则各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4；

（4）根据遇FeCl3溶液显色可知L含酚羟基，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻、对位没有H，即邻、对位有取代基，又L与NaOH的乙醇溶液共热说明L能发生消去反应，该基团是-C2H4Cl，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为或

，

（5）反应③为和乙酸发生酯化反应生成，反应的化学方程式为：+CH3COOH+H2O

【思路点拨】本题考查了有机物分类、有机物结构与性质、有机合成方案设计、同分异构体求算等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成、分类及具有的结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。

18.氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为

（用化学式表示）。（2）实验室制备氨气的化学方程式为

。工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为

。（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1

T2（填“>”、“<”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=

，平衡时N2的转化率α（N2）=

。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是

。参考答案：（1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+2OH-－2e-N2H4+2H2O（2分）（3）①＜

②0.1mol?L-1?min-1

25%（2分）不变（1分）

③BC（2分）（1）向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol?L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，开始生成Cu（OH）2沉淀时，c（OH-）=Ksp/c(Cu2+)==2.2×10-9mol?L-1，开始生成Fe（OH）3沉淀时，c（OH-）==×10-12mol?L-1，开始生成Fe（OH）2沉淀时，c（OH-）==×10-7mol?L-1，开始生成Mg（OH）2沉淀时，c（OH-）==×10-5mol?L-1，开始生成沉淀时溶液中氢氧根离子浓度越小，则该物质越容易沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O原电池中NH3失电子，在负极上反应生成N2H4，其负极的电极反应式为：2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O；（3）①破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mo