广东省湛江市第十四中学高一化学期末试题含解析

广东省湛江市第十四中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。故答案A。2.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（

）A.最简单气态氢化物的沸点：X<WB.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C.W氧化物对应的水化物是一种强酸D.最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。A.H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；D.元素的非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：W＜R，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素性质及元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，该题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。

3.下列说法中不正确的是

（）A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2

LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：A略4.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是(

)

A．正反应活化能小于100kJ·mol-1

B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C．正反应活化能等于100kJ·mol-1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1参考答案：D略5.下列溶液中c(Cl－)最大的是A.400mL0.5mol/L

BaCl2溶液B.200mL0.5mol/L

MgCl2溶液C.300mL1

mol/L

NaCl溶液D.100mL0.5mol/L

AlCl3溶液参考答案：D【详解】A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案选D。6.下列反应中，水作氧化剂的是（）A．C+H2OCO+H2 B．H2+CuOCu+H2OC．Cl2+H2OHCl+HClO

D．SO3+H2O═H2SO4参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，但水作氧化剂，说明水中的H元素的化合价降低，据此判断．【解答】解：A．C+H2OCO+H2，水中的H元素的化合价降低作氧化剂，故A正确；B．H2+CuOCu+H2O，水为生成物，故B错误；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，属于氧化还原反应，反应中Cl2自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．SO3+H2O═H2SO4，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选：A．7.下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是A．铁

B．铜

C．陶瓷

D．铝参考答案：B略8.酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）d的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+参考答案：A略9.如图为番茄电池，下列说法正确的是(

)A．一段时间后，锌片质量会变小[B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略10.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量

B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωD.核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶事先未干燥

B．定容时观察液面俯视

C．未用蒸馏水洗涤烧杯

D．定容后，摇匀时有少量液体流出参考答案：C12.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A.HI

HCl

H2S

PH3B.PH3

H2S

HCl

HBrC.HF

HCl

H2S

SiH4D.NH3

PH3

H2S

HCl参考答案：CA错误，HI不如HCl稳定B错误，HCl最稳定C正确，半径越小，其氢化物越稳定D错误，P元素的半径最大，所以PH3最不稳定13.下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦参考答案：C考点：葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：淀粉和纤维素是多糖，油脂不是糖类．解答：解：A．棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误；B．木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故B错误；C．豆油的主要成分是油脂，不属于糖类，故C正确；D．小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故D错误．故选C．点评：本题考查糖类的定义，难度不大，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答．14.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子

C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B15.在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是

A．Vc将Fe3+还原为Fe2+

B．Vc解毒未发生氧化还原反应

C．亚硝酸盐是还原剂

D．Vc是氧化剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：第一步：提取碘（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_____________________（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)A.盐酸

B.四氯化碳

C.氢氧化钠溶液

D.酒精该分离方法称为___________。（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。

②写出仪器名称：A_____________，B________________。第二步：粗盐提纯（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

参考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸馏

①温度计水银球不应插入溶液中，(应在蒸馏烧瓶支管口)

冷凝水方向错(应该下进上出)

②蒸馏烧瓶

冷凝管

(4)AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易

装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：（1）

左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

（2）

该装置中使用的玻璃管较长，其作用是

（3）

烧杯中还应该加入的物质是

参考答案：（1）

（2）

（3）略18.Fe(OH)3胶体的制备:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5～6滴饱和

,继续煮沸至溶液呈

,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式:

。参考答案：

FeCl3溶液

红褐色

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3HCl

略19.（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸