第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试卷

一、单选题

1.三氟化氮是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，是制备光刻胶的重要前驱体。对于在密闭容器

中进行的反应N2(g)+3F2(g)-2NF3(g),下列操作中不能加快该反应的反应速率的是

A.恒温条件下压缩容器体积

B.恒温恒容条件下充入更多的N2

C.恒容条件下升高温度

D.恒温恒压条件下充入一定量氮气

2.在恒容密闭容器中进行可逆反应CO(g)+H2O(g)^C02(g)+H2(g)o下列各项中能表明反应达到平衡状

态的是

A.混合气体的平均相对分子质量不再改变

B.恒温条件下，混合气体的压强不再改变

C.混合气体的密度不变

D.绝热条件下，混合气体的温度不再改变

3.下列说法中正确的说法有几个

①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多

④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应

速率增大

⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢

⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

A.①②③B.①③⑥C.①④⑤D.③酶

4.在压强、CO?和H?起始投料一定的条件下，通过催化剂催化发生反应：

反应I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/mol

反应II.2CO,(g)+5H2(g)^C2H2(g)+4H2O(g)\H=+37.1kJ/mol

“(CHQH)

实验测得CO?的平衡转化车和平衡时CHQH的选择性［CHQH的选择性=12c100%］随温度的变

化如图所示。下列说法正确的是

so

.80

s60

^40

^s

20

200400600温度/t

A.曲线②表示CO?的平衡转化率

B.平衡时，其他条件不变，适当升高温度C2H2的选择性增大

C.相同条件下，反应2cHQH（g）=C2H2（g）+2Hq（g）+H?（g）的焰变AW=T35.1kJ/mol

D.选择在低温低压条件，能同时提高CO?的平衡转化率和平衡时CHQH的选择性

5.通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应CO（g）+H2O（g）uCC）2（g）+H2（g）的历程如图所

示（其中吸附在催化剂表面上的物种用•标注）。下列相关说法不正确的是

过渡态n

CO+H-

-2过渡态I---COOH+2H+OH-

+OH+H2O(g)1.06------

,1.591.41

-11.25

CO(g)+2H2O(g)

\-0.16/CO2(g)+H2(g)

-0----------032

+H2O(g)

COOH+IF+H2O--0.83______

CO+HO+HO(g)072

22CO2(g)+H2(g)+H2O---

A.在经历“过渡态I”的过程中部分H-O键发生断裂

B.经历“过渡态II”的反应。30%+%+凡07。）0%+214・+0+需要吸收能量1.57ev

C.在金催化剂作用下，CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）AH<0

D.使用金做催化剂，能减小反应CO（g）+HQ（g）BCO2（g）+H2（g）的焙变

6.反应C（s）+H2O（g）UCO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列

条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.加CO的物质的量B.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.将容器的体积缩小一半

7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

试卷第2页，共14页

日3t

浓氨水〃/

NO2

1.….首首

卜■)

X__/一氯水

H2(g)I2(g)12

()NaOHHKg)推动注射器活塞

固体

B.新制的氯水久置后变

A.用浓氨水和NaOH固体C.平衡体系加压后颜D.加压后气体颜色先变

成无色

制取氨气色变深深后变浅

A.AB.BC.CD.D

8.向相同体积的甲、乙两容器中，甲容器中充入ImolSCh和1molCh，乙容器中充入2moiSO2和2moiCh

且保持体积不变，在相同温度下，下列叙述中错误的是

A.化学反应速率：乙〉甲B.平衡时SO2的体积分数：乙〉甲

C.平衡时SO2的转化率：乙＞甲D.平衡时02的浓度：乙〉甲

9.对于可逆反应A(g)+3B(s)W2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率

最快的是

A.v(A)=0.3mol-L'-min'1B.v(B)=1.2mol-L'-s-1

C.v(D)=0.4mol-L'-min-1D.v(C)=0.1molL'-s'1

10.在工业生产上通常利用硫(S8)与CH.为原料制备CS.主要发生以下两个反应:

反应I：S8(g)^4S2(g)

反应II：2S2(g)+CH4(g)UCS?(g)+2H2s(g)

一定条件下，Sg分解产生邑的体积分数、CH,与S?反应中CH,的平衡转化率与温度的关系如图所示。下

列说法不正确的是

Oh,,,,490

40050()600700800

温度/℃

A.生成CS?反应为放热反应

B.某温度下若Sg完全分解成名，在恒容密闭容器中n（S?）:n（CH4）=2:l开始反应，当CS2体积分数为10%

时，CH,转化率为60%

C.某温度下若S.完全分解成，，在绝热容器中，气体总压不变反应达平衡状态

D.制备CS?时温度需高于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高，低于此温度，S?浓度小，反

应速率慢

11.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示反应：mA（s）+nB（g）^pC（g）AHX）在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系如图所

示，则x点正反应速率小于逆反应速率

B.图2是可逆反应：A（g）+B（s）=C（g）+D（g）AHX）的速率时间图像，在「时刻改变条件只能是加入

催化剂

C.图3表示对于化学反应mA（g）+nB（g）/pC（g）+qD（g）,A的百分含量与温度（T）的变化情况，则该反

应的AH<0

D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

12.燃油汽车工作时发生如下反应：

反应①N2（g）+C）2（g）=2NO（g）AH,>0.

反应②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）AH2

某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。

实验I将一定量NO（g）置于密闭容器中；

实验H将n（NO）:n（CO）=l:l的混合气体置于密闭容器中。反应相同时间后，分别测得不同温度下NO和

co的转化率如图所示。下列说法正确的是

试卷第4页，共14页

100

475575675775875975

温度水

A.反应①的ASX)

B.实验I中，温度超过775K,NO的转化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性

C.实验H中，温度越高，CO的转化率越大，说明AH?》。

D.高效去除汽车尾气中的NO,需研发常温下NO转化率高的催化剂

13.一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)峰”C(s)+3D(g)AH<0,达到平衡时采取下

列措施，可以使正反应速率V#：增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是

A.容积不变，增加少量CB.扩大容积，减小压强

C.缩小容积，增大压强D.容积不变，移出部分D

14.在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)U2c(g)+QkJ,I时达到平衡后,

在L时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是

A.。〜。时，v£>v迎

B.t2时向密闭容器中加入物质c

C.t]〜t?、ts〜两平衡状态中c(C)不相等

D.t2时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变

二、填空题

15.某实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

利用KMnO4和凡6。式草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用

KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)

(1)用离子方程式表示该反应的原理：

实验设计方案如下：

序号A溶液B溶液

HCKMn4

2mL0.1mol/L22°4(aq)3mL0.01mol/L°(aq)

HCKMn4

②2mL0.2mol/L^A(aq)3mL0.01mol/L°(aq)

③2mL0.2mol/LH2C^(aq)3mL0.01mol/LKMnO4网)+MnSC\(少量)

(2)该实验探究的是对化学反应速率的影响。褪色时间由小到大的顺序是(填实验序号)。

(3)实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为lOmin,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反

11

应速率v(KMnO4)=mol-L-'min"。

16.回答下列问题

(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。

热化学方程式平衡常数

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCI(g)AH1=akJ/mol

②4NO2(g)+2NaCl(s)^2NaNO2(s)+2NO(g)+Cl2(g)AH2=bkJ/molK?

③2NO(g)+Cl2(g)^2NOCl(g)AH,a

该温度下，K、=(用K,和K?表示)。

(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl?发生上述反应③，若反应开始

与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间⑴的变化如图实线所示，则原因是

;若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是

试卷第6页，共14页

(3)下图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(IgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线

是(填“甲”或"乙”)，a值为2,25℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g),NOCl(g)的浓度分别为

0.8mol/L、O.lmol/L、0.3mol/L,则此时L加（填，"或"="）。

17.某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根

据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2min,X的平均反应速率为o

(2)该反应的化学方程式为。

(3)1min时,v(正)_v(逆)，2min时，v(正)(逆)。(填“>”或或"=")。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(X)=9mol/(L-min),乙中v(Y)=0.5mol/(L-s),

则—中反应更快。

⑸若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氨气(容器体积不变)，X的化学反应速率将,

若加入适合的催化剂，丫的化学反应速率将。(填“变大”或“不变”或"变小”)。

(6)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是o

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

C.混合气体的总压强不随时间变化

d.反应速率贝X）：v（Y）=3：1

e.单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2

f.混合气体的密度不随时间变化

g.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

18.N2O和CO是常见的环境污染性气体。

（1）对于反应N2O（g）+CO（g）UCO2（g）+N2（g）来说，“Fe2+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行,

第一步为Fe2++N2OUFeO++N2,则第二步反应为。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡

所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能（填"大于小于''或“等于”）第二步反应的活化能。

（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O（g）^O2（g）+2N2（g）,容器

1、II、山中NzO的平衡转化率如图乙所示。

乙

①若容器I的体积为2L,反应在370。。下进行,20s后达到平衡，则0〜20s内容器1中用02表示的反

应速率为。B点对应的平衡常数K=（保留两位有效数字）。

②若容器IV的体积为1L,反应在370C下进行，则起始时反应_______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”

或“不”）进行。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是o

19.用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO；,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发

生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH：无法占据活性位点）。反应过程如图所示:

试卷第8页，共14页

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO；分两步,

将步骤ii补充完整：

+2+

i.NO；+Fe+2H=NO；+Fe+H2O

+2+

ii.口-------+□---------+□H=OFe+O--------------+口-------------o

(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量臼色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释

整个变化过程的原因—o

C(NQ)

(3)水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中3随时间的变

c0(NO；)

化如图1所示。(注：co(NO；)为初始时NO；的浓度。)

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=

②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min,其反应速率迅速降低，原因分别是。

(4)c(N)为总氮量，指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，各

含氮微粒随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是一。

图2

三、实验题

20.某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。

(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠(Na2s2O3)的混合溶液，一段时

间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：

+

反应i：H2O2+2I+2H=1,+2H,O；

反应ii：I2+2S2O^-=2r+S4O；-o

为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为O.Olmol1")

实验二：向酸化的H?。?溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入

Na2s2。,溶液，溶液立即褪色。

根据此现象可知反应i的速率反应ii的速率(填“大于"、"小于''或“等于”)，解释实验一中溶液混合

一段时间后才变蓝的原因是。

(2)为了探究c(H1对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。

(各实验均在室温条件下进行)

实试剂体积/mL

溶液开始

验

-1-1变蓝的时

O.lmolLImolLO.OlmolL-'O.lmolL1

编HO

2间/S

小。2HSONa2s2O3KI（含淀粉）

号24

I40402040204

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IIV1202040t

v22

①V尸,v2=。

②对比实验I和实验II,4，2(填“>”、“〈"或'=")。

(3)利用实验I的数据，计算反应ii在。〜华的化学反应速率v(S2O；j=moir'-s-'；反应i在0fs

的化学反应速率v(HQj=mold's-1

21.某小组同学探究Cu和H2O2的反应。

［猜想预测］

猜想1：Cu与H2O2不发生反应；

猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。

［实验探究］

实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%氏02溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有

少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。

(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：—。

［继续探究］

针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

资料：Cl|2++4NH3lg'?［CU(NH3)F+,［CU(NH3)4产为深蓝色；

CU(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

序

装置试剂a现象

号

试彳:ija20mL30%比。2与Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，

ii

■4mL5moi/LH2sC>4混合液产生较多气泡

20mL30%H202与4mL5mol/L氨水溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表

iii

1混合液面有少量蓝色不溶物

0.5gCu

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是一(用化学用语解释);经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是

(3)对比实验i和iii,为探究氨水对Cu的还原性或比。2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

HK

Cu石墨

CuSO4

溶液

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大

a.K闭合时，电压为X。

b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。

c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。

该实验的结论：—o

利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。

(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶

解的原因可能是一。

(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有和。

四、原理综合题

22.为了早日实现碳达峰和碳中和，各国科学家研究了多种二氧化碳的捕集与利用途径。

(1)中科院天津工生所宣布实现二氧化碳到淀粉合成只有11步反应的人工合成途径，其中最关键的第一步

反应如图所示，该反应的化学方程式为,图中设计有利于提高CC)2转化效率的方案有(填标

号)。

0.5h

A.使用ZnO—ZQ催化剂

B.冷凝混合气体分离出CH30H

C.循环利用CO2和氢气

(2)CC>2催化加氢可以合成乙烯，反应方程式为2cO?(g)+6H式g)uGH.(g)+4Hq(g)AH=mkJmor',起始

试卷第12页，共14页

时将C。?、H?按”（COj:〃（H2）=l:3充入20L恒容密闭容器中，不同温度下平衡时Hz和H20的物质的量

如图所示。

Z

平

衡6

时

物5.

工

质4

的

4

量

om、

l3.

453513573633693753

温度/K

①m（填“>”或“<"）0。

②下列说法正确的是（填标号）。

A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率

B.其他条件不变时，若扩大容器容积，则口“：减小，也涉增大

C.测得容器内混合气体的密度不再随时间改变口寸，说明反应已达到平衡

③393K时，达到平衡，山的平衡转化率为%（保留一位小数）。

④在恒容密团容器中，反应温度、投料比I黑对CO。平衡转化率的影响如图所示,a（填“>”、

“V”或"="）3；M、N两点的反应平衡常数KM（填，或"="）KN，判断的理由是

C

0

2

平

衡

转

化

率

23.碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

⑴已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△Hi=-566kJmor1

HjO(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2="41kJ,mo-

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ-mol'

则2co2(g)+4H2O(g)=2CH30H(g)+3Ch(g)AH=kJ-mol-'

(2)TC时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)^

,

CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ-mol,5分钟时反应达到平衡，CCh的转化率为50%,回答下列问题：

①在0〜5min内容器中v(Hz)=。

②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v也<v逆的是（填标号）。

a、体系内的压强增大

b、气体的平均相对分子质量减小

c、H?O（g）的物质的量增加

d、V1E（CC）2）=V逆（H2）

（3）T℃时，通入1.OmolCO和3.0molH2于恒压容器（带可移动活塞）中,起始容积为2L,发生反应:CO（g）+2H2（g）

UCH.QH（g）。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%,回答下列问题：

①该温度下上述反应的平衡常数K=；平衡时H2的转化率是。

②若达平衡后，再充入l.OmolCO、4.0molH2>I.OmolCH3OH,平衡（填“向正反应方向”、响

逆反应方向''或"不”）移动。新平衡时氏的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）

试卷第14页，共14页

参考答案:

1.D

【详解】A.恒温条件下压缩容器体积，增大反应混合物的浓度，单位体积内活化分子数

增多，反应速率加快，故A不选；

B.恒温恒容条件下充入更多的N2,增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，反

应速率加快，故B不选；

C.恒容条件下升高温度，单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快，故C不选；

D.恒温恒压条件下充入一定量氮气，相当于扩大容器的体积，减小反应混合物的浓度，

单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，故D选；

故选D。

2.D

【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及

由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生

变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】A.混合气体的平均相对分子质量始终保持不改变，无法判断乙是否达到平衡状

态，故A错误；

B.恒温条件下，混合气体的压强始终保持不改变，无法判断乙是否达到平衡状态，故B

错误；

C.反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法

判断乙是否达到平衡状态，故c错误；

D.绝热条件下，反应过程中温度为变量，反应体系中温度保持不变时，说明正逆反应速

率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；

故选D。

3.B

【详解】①活化分子的碰撞有一定的合适取向，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以活化

分子间的碰撞不一定能发生化学反应，故正确；

②普通分子的能量低于活化分子，不具有反应所需的能量，所以普通分子间不能发生有效碰

撞，故错误；

③增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，活化分子间的有效碰撞次数增多，反应

速率增大，故正确；

④有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积实际上是增大反应物浓度，单位体积内活化

分子个数增多，从活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，但活化分子的百分数不

变，故错误；

⑤固体或纯液体的浓度为常数，所以不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，

答案第15页，共13页

故错误；

⑥催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数增大，从而使活化分子间的有效碰撞

次数增多，化学反应速率加快，故正确；

①③⑥正确，故选B。

4.B

【详解】A.生成甲醇的反应是放热反应，生成乙焕的反应是吸热反应，且曲线②随着温度

升高一直下降，故②表示平衡时CHQH的选择性，①表示CO?的平衡转化率，A错误；

B.生成甲醉的反应是放热反应，生成乙烘的反应是吸热反应，平衡时，其他条件不变，适

当升高温度c2H2的选择性增大，B正确；

C.反应II-2I可以得到反应2cH3(DH(g)UC2H2(g)+2H?O(g)+H2(g),故其焰变

AH=[37.1-2x(-49.0)]kJ/mol=+135.1kJ/mol,C错误；

D.反应n和反应i都是气体体积减小的反应，选择在低温高压的条件，能同时提高co?的

平衡转化率和平衡时CH‘OH的选择性，D错误；

故选B。

5.D

【详解】A.由图可知，经历“过渡态I”的过程为COTHq-+H2O(g)・fC(y+H+OH-

+H2O(g),即H2O->H+OH-,所经历“过渡态I”的过程中部分H—O键发生断裂,A正确；

B.“过渡态n”反应COOH•+H•+凡0COOH•+2H•+OH•的过程中，能量变化为：一。16eV

f1.41eV,即吸收1.57eV能量，B正确；

C.在金催化剂作用下，总反应为©01)+乩0。)^CO2(g)+H2(g),能量变化:0--0.72eV,

即AW=-0.72eV<0,C正确;

D.使用金做催化剂，可改变反应途径、加快反应速率，但是不能化学平衡移动方向，所以

不能减小反应的焰变，D错误；

故答案为：D。

6.C

【详解】A.浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，故A不

选；

B.保持压强不变，充入氮气，容器体积变大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓

度减小，则反应速率减小，故B不选；

C.保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应

速率不变，故C选；

D.将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故D不选；

故选C。

答案第16页，共13页

7.C

【详解】A.用浓氨水和NaOH固体制取氨气，氢氧化钠固体吸收水放出大量的热，导致氨

气逸出，平衡向生成氨气的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.新制的氯水在光照条件下发生反应2HC1O22HCI+O?T,使平衡Cl’+Hq=HC1+HC1O

正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选B；

C.平衡体系加压后，体积缩小，各物质浓度变大，颜色变深，该反应气体分子数不变，改

变压强不能影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；

D.加压后气体颜色先变深后变浅，说明加压后平衡向生成四氧化二氮的方向移动，能用勒

夏特列原理解释，D不符合题意；

故答案是C。

8.B

【分析】SCh和02的反应为2s5+0?u2so3,该反应为分子数减少的反应；

【详解】A.甲、乙两容器体积相同，乙中混合气体物质的量比甲多，则浓度大，所以乙中

反应速率快，故A正确；

B.甲、乙两容器体积相同，且乙充入的气体物质的量是甲的两倍，乙中压强大，对比甲容

器平衡正向移动，参与反应的二氧化硫更多，即平衡时二氧化硫的体积分数比甲小，故B

错误；

C.甲、乙两容器体积相同，且充入的气体物质的量是甲的两倍，乙中压强大，对比甲容器

平衡正向移动，参与反应的二氧化硫更多，转化率大，所以平衡时SO2的转化率：乙〉甲，

故C正确；

D.甲、乙两容器体积相同，且乙充入的气体物质的量是甲的两倍，乙中剩余氧气比甲多，

所以平衡时氧气浓度：乙〉甲，故D正确；

故选B。

9.D

【详解】已知反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。B为固体，不能用来表示

反应速率。先统一单位为molLlminL则D选项中v(C)=6mol-L【min",再求反应速率和

对应物质的化学计量数之比，A选项『moll'minLC选项耕molLLmin',D选

151ymolr1-min-',所以反应速率最快的为D选项，

故答案选D。

10.B

【分析】如图，S：的体积分数随着温度的升高而减小，且CH,的平衡转化率降低，说明升

高温度，反应n平衡逆向移动，正反应为放热反应；

答案第17页，共13页

【详解】A.如图，S2的体积分数随着温度的升高而减小，且CH4的平衡转化率降低，说明

升高温度，反应n平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；

B.某温度下若58完全分解成S。，在恒容密闭容器中n(S2):n(CHj=2:l开始反应，当CS?体

积分数为10%时，则

2，(g)+CH4(g),—CS2(g)+2H2s(g)

起始/mol2100

转化/mol2xXX2x

某时亥(J/mol2-2x\-xX2x

X

---------------X100%=10%,解得x=0.3mol,CH4的转化率为粤华xl00%=30%,

2—2x+1-x+x+2x2mol

故B错误；

C.反应H为分子数不变的反应，反应I为分子数增多的反应，完全分解时，体系内压强增

大，当容器内压强不变时，说明反应达到平衡，故C正确；

D.如图，6(XTC到800℃间CH4平衡转化率已很高，且当浓度大，反应速率快，低于此温

度，S?浓度小，反应速率慢，故D正确；

故选Bo

11.C

【详解】A.图象中的曲线为平衡线，根据图象，x点没有达到平衡，在等压下，需要降低

B的百分含量，才能达到平衡，反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故

A错误；

B.ti时刻改变因素，只提高反应速率，平衡没有移动，如果D的状态为固体或纯液体，因

为B的状态为固体，A、C为气态，且A、C系数相等，因此h时刻还可能增大压强，故B

错误；

C.A为反应物，根据图象，M为平衡点，M点右侧，随温度升高，A%增大，说明升高温

度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即AH<0,

故C正确；

D.根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即(V,E-V

逆)与时间的乘积，故D错误；

答案为C。

12.A

【详解】A.实验I是反应①的逆反应，实验H是反应②的正反应，图中CO的转化率也可

以表示反应②中NO的转化率。由于反应①是燃油汽车发动机中的自发反应，根据反应①

△乩>0的信息可推知，该反应的AS〉。，A正确；

B.继续利用反应①AH〉。的信息，可以推知实验I发生的反应是放热反应，从平衡转化

答案第18页，共13页

率的角度考虑，高温不利于反应物的转化，温度超过775K后，NO转化率降低，很可能是

高温下NO分解反应的平衡常数小的原因，不能肯定是催化剂失活造成的反应速率问题，B

错误；

C.实验H中CO的转化率一直升高,可能是温度和催化剂的共同作用加快了化学反应速率，

使单位时间内原料的转化率明显提升，无法由此判断该反应的热效应，c错误；

D.处理汽车尾气需要考虑尾气形成时的工作温度，不能先排放再处理，所以研发的催化剂

不应该在常温下，D错误；

故选：Ao

13.C

【详解】A.C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；

B.扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误；

C.缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；

D.体积不变，移出部分D,平衡正向移动，V。：减小，c(D他减小，D错误；

故选C。

14.C

【分析】由图像可知，反应条件是恒温恒压，而反应特点是反应前后气体分子数相同，两次

达到平衡时反应速率相等，则两平衡应为等效平衡，由t?时逆反应速率瞬间增大可知，改变

的条件是向密闭容器中加入物质C,此时容器体积增大，反应物浓度减小，v1H先瞬时减小

后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变。

【详解】A.由题中图示可知，Of时，逆反应速率增大，说明可逆反应从正向建立平衡，

正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆，故A正确；

B.向密闭容器中加入物质C,逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明

和原平衡相同，符合图像，故B正确；

C.反应速率与反应物浓度成正比，t「tz、tj〜t4两平衡状态时逆反应速率相等，说明达到

平衡状态时，各物质的浓度不变，则c(C)相等，故C错误；

D.根据分析，t?时改变的条件是向密闭容器中加入物质C,容器的容积变大，反应物浓度

减小，则v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变，故D正确；

答案选C。

2+

15.(l)2MnO4+5H2c+6H*=2Mn+10CO2T+8H,O

(2)反应物HzGO』的浓度和催化剂③<②〈①

(3)0.0006

【详解】(1)依据题目信息可知KMnO,(已加入稀硫酸酸化)和也草酸)在酸性溶液

答案第19页，共13页

中发生氧化还原反应，其中品04fMn“，H2C2O4->CO2)依次进行升降价配平、电荷

守恒配平和质量守恒配平，得到离子反应方程式

2+

2MnO；+5H,C2O4+6H*=2Mn+10CO2T+8H,O；

故答案为2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn"+10CC>2个+8凡。；

(2)实验①和实验②其他条件都相同，只有H2cq」浓度不同，故可探究浓度对化学反应速

率的影响；而实验②和实验③其他条件都相同，只是实验③加入了少量MnSO4，故可探究

催化剂对化学反应速率的影响；其他条件相同时，反应物浓度较大时，反应速率较快；而浓

度相同时，加入了催化剂的化学反应速率较快；故反应速率从大到小的顺序为③>②>①,

而速率越快，反应所需的时间越短，故褪色时间由小到大的顺序是③<②〈①；

故答案为反应物&GO4的浓度和催化剂；③(②〈①；

(3)实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为lOmin且忽略混合前后溶液体积的微小变化，

则内消耗的KMnO,溶液的物质的量浓度为嘤%浮=°.006m〃L，反应速

0.006mol•L

率为=0.0006mol-L1-min"

lOmin

故答案为0.0006o

16.⑴K3K2

(2)由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大,

故该反应为放热反应加催化剂

⑶乙>

【详解】(1)根据盖斯定律，③=2x①一②，故K；/&；

(2)由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，

故该反应为放热反应，AHSO；

(3)若改为虚线，结束时状态一致，只是速率增大，平衡不移动，故改变的条件是加催化

剂；由于反应放热，升温不利于正反应发生，故升温K减小，1gK减小，曲线乙正确；

c(NO)=0.8mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L,c(NOCl)=0.3mol/L,Q=()[v[()0,反应

正向进行，生>叱逆。

17.(1)0.075mol/(L-min)

⑵3X+YU2Z

⑶>=

(4)乙

答案第20页，共13页

(5)不变变大

(6)bceg

【详解】(1)从开始至2min,X的物质的量改变了0.3moL反应在2L的容器中进行，则

用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=c-3：ol=o075mol/(L-min)；

2Lx2mm

(2)由图像可知，反应中X、丫的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、丫为反应物，

Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且

△n(X)：An(Y)：An(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:l:2,故反应方程式为3X+Y=2Z；

(3)根据图像可知：在1min时反应物X、丫物质的量减少，生成物Z物质的量增加，反

应正向移动，，可正)>v(逆)；2min时，反应物与生成物反应量与生成量相等，反应达到平

衡状态v(正)=v(逆)；

(4)由化学反应速率和化学计量数成正比的关系，甲中v(Y)=gv(X)=gx9mol/(L-min)=3

mol/(L-min)=0.05mol/(L-s),而乙中v(Y)=0.5mol/(L-s),故乙中反应更快；

(5)反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系的浓度不变，

所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；加入适合的催化剂，能够降低反应的活

化能，因而可以使化学反应速率增大，故丫的化学反应速率变大；

(6)a.X、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡

状态，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，a错误：

b.该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若气体混合物物质的量不再改变，说明正

向反应速率等于逆向反应速率，化学反应达到平衡，b正确；

c.反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，在温度不变

密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的总压强不随时间变

化说明气体混合物物质的量不变，正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，C

正确；

d.反应速率v(X):v(Y)=3:l,没有体现正、逆反应速率的关系，因此不能判断化学反应是否

达到平衡状态，d错误；

e.单位时间内消耗X的物质的量代表正反应速率，单位时间内消耗Z的物质的量代表逆反

应速率，两者比值等于化学计量数时，反应达到平衡状态，e正确；

f.反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在密闭的恒容容器中，气体的体积不变，

则混合气体的密度始终不会改变，故不能不能判断化学反应达到平衡状态，f错误；

,,m

g.平均相对分子质量M=一,反应在恒容密闭的容器中进行，反应组分都是气体，气体质

n

量不变，则当气体混合物物质的量不变时，气体平均相对分子质量不变，说明正向反应速率

答案第21页，共13页

等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，g正确；

故合理选项是bcego

18.(1)FeO'+