第六章化学反应与能量测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题

一、单选题(共15题)

1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.NaHCC>3与盐酸的反应B.灼热的炭与CO?的反应

C.镁条与稀盐酸的反应D.S02的催化氧化

2.下列物质加入水中显著放热的是

A.生石灰B.固体氯化钠C.无水乙醇D.固体硝酸钱

3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g),

根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是

A.v(NHj)=0.012mol-L's'1B.v(H2)=0.3molL'min-1

C.V(N2)=0.2molL'min_|D.v(H2)=0.6mol-L1min''

4.一定条件下，可逆反应2A(g)=^B(g)+3C(g)处于平衡状态的是

选项正反应速率逆反应速率

Av(A)=2mol/(L-min)v(B)=1mol/(Lmin)

Bv(A)=2mol/(L-min)v(C)=2mol/(L-min)

Cv(A)=1mol/(Lmin)v(B)=2mol/(Lmin)

Dv(A)=1mol/(Lmin)v(C)=3mol/(L-min)

A.AB.BC.CD.D

5.锌铜原电池装置如图，下列说法不氐聊的是

(含KC1饱和溶液的琼胶)

A.锌电极上发生氧化反应

B.电子从锌片经电流计流向铜片

C.盐桥中K+向负极移动

D.铜极上发生的反应是：Cu2++2e-=Cu

6.某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是

MnO2和

J/5mL5琉的H?O

Mu。2和

室温fl-5mL5%的H,0,—40℃的水

9

A.该实验探究的是温度对反应速率的影响

B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同

C.实验中，H2O2的浓度越大越好

D.温度相同时，若用FeCb代替MnCh,反应速率不相同

7.下列变化中属于吸热反应的是

口冰融化成水口胆倒受热分解口三氧化硫溶于水口高锦酸钾分解制取氧气口生石灰与水

反应生成熟石灰匚石灰石高温分解ZJCCh+C^^2coBa(OH)2«8H2O与固体NH4cl

混合

A.□□□□B.□□□□□C.□□□□□□D.□□□□□

8.一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),下列措施使该反

应速率减小的是

A.增大压强B.增大O2浓度

C.加入催化剂D.降低温度

9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内⑺产生

氢气体积(4的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

组别c(HCl)/(molL-')温度/口铁的状态

□2.025块状

□2.530块状

□2.550粉末状

□2.530粉末状

A.B.

C.D.

10.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)

UC(g)+D(g)已达平衡的是

A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量

C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量

11.下列说法中正确的是

A.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO,溶液

冲洗

B.用镶子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠

放回试剂瓶

C.铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶

液呈蓝色

D.比较不同条件下Na2s2c)3与HzSO4反应的快慢，可通过测定收集等体积SO,需要的

时间来实现

12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下，45gCH3cH(OH)COOH(乳酸)和CH3coOH(醋酸)的混合物中含有的原子数

为6NA

B.将含1molFeCb的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1NA

C.14.4g28竽3弧4中含质子的数目为7NA

D.常温下，在密闭容器中将2moiNO与1molCh充分混合，反应后容器中的分数为

2NA

13.探究2KMnO4+5H2c2CU+3H2sO4=K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。反应速率的影响因

素，有关实验数据如表所示：

酸性KMnCU溶液H2c2O4溶液

KMnC>4溶液褪

实验催化剂用

温度(口)色平均时间

编号量(g)体积浓度体积浓度

(min)

(mL)(molL1)(mL)(mol-L1)

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

425040.0180.2b

下列说法不正确的是

A.a<12.7,b>6.7

B.用H2c2。4表示该反应速率v(实验l)〈v(实验3)

C.用KMnC>4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3户5610/1011工01亩”

D.可通过比较收集相同体积C02所消耗的时间来判断反应速率快慢

14.默基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的

容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2s(g)q=COS(g)+H2(g)。下列叙述中，不

能说明反应达到化学平衡状态的是

A.COS的生成速率与H2s的生成速率相等

B,单位时间内消耗amolCO,同时消耗amolH?

C.容器内气体的总压强不再变化

D.CO的浓度不再变化

15.在温度工和T?时，分别将0.5molCH”和1.2molNO?充入体积为1L的密闭容器

中，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得有关数据如表：

时间/min010204050

c(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

T2c(CH4)/mol0.500.300.18a0.15

下列说法正确的是

A.温度：T,>T,

B.1时0〜10min内NO?的平均反应速率为0.15mol-L_1-min-1

C.a=0.15,且该反应AHI)

D.E时保持其他条件不变，再充入0.5molC凡和1.2molNO2,达新平衡时N?的浓

度减小

二、填空题（共8题）

16.有机物催化脱氢制备氢气和化工原料是当前石化工业研究的重要课题之一、

（1）以甲烷、水蒸气为原料进行催化重整是制氢的常见方法之一，过程可能涉及反应:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)DHi=+206.2kJ-moL

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=-41.1kJmoL

1

CH4(g)=C(g)+2H2(g)H3=+74.8kJ-mol-

1

U反应C(g)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)：H4=kJ-mol-

口向原料中添加正硅酸锂Li4SiO4作为CCh的吸附剂，除产生氢气外还生成两种盐，写

出该反应的方程式

（2）甲基环己烷催化脱氢（+3%）是石油工业制氢常见方法，以

Ni-Cu为催化剂，固定反应温度为650K,以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲

基环己烷脱氢转化率如图1所示,b点转化率能与a点保持相当的原因是

甲

基

环

己

烷

的

转

化

率

％

（3）以比0、CaBn、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，其反

应原理如图2所示。反应“□”中生成3moiHBr,生成氢气的物质的量为,从原

料到02的生成过程可描述为。

17.将一定质量的H2和N2混合物通入2L密闭容器中发生反应N2+3H2赤黑U2NH3,

5min后N2的减少了Imol。回答下列问题：

（1）N2的物质的量浓度变化是mol/L»

（2）H2的物质的量变化是mol。

（3）从开始到5min时NH3的平均反应速率是mol/（L-min）o

（4）下列措施能加快该化学反应速率的是

A.升高温度B.降低温度C.通入N2D.增大容器体积

（5）下列叙述说明反应已经达到化学平衡状态的是

A.混合气体的总物质的量不再变化B.容器内原子总数不再变化C.NHs

的浓度不再变化

D.混合气体的密度不再变化E.混合气体中各组分的体积分数不再变化

18.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,己知D为强酸。请回答下列问

题：

A-^->

(1)「若A常温下为气体，C是红棕色气体，则C的化学式为o

口若A在常温下为黄色晶体，则C的化学式为,在D的稀溶液中滴入BaCL

溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为。

(2)工业法制硫酸中，有一步反应为SO2(g)+O2(g)=^2SCh(g),一定条件下，将

ImolSCh和2moiCh置于2L的密闭容器中，lOmin后测得SCh为0.4mol,则:

□用S02表示该反应的速率为mol/(Lmin)；

□其他条件不变时，将密闭容器的体积变为1L,该反应的速率将(填“增大”

或“减小”)

19.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g),

反应进行到4s末，测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol则

(1)用生成物C表示该反应的速率为，用物质A表示该反应的速率

(2)容器中原有物质A为mol

(3)4s末，容器内B的浓度为mol/L

(4)若其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率(填“增大”"减小''或"不变”,

下同)；若在恒温恒容的情况下，充入D气体(不参加反应)，则反应速率。

(5)有效碰撞理论能帮助我们很好的理解化学反应速率的影响因素，下列有关速率或

速率影响因素的说法正确的是(多选)

A.活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞

B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

E.不管什么反应，加入更多反应物、加热、加压或使用催化剂，都可以加快反应速率

F.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

20.D.A,B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电

子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡

黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为,

B为,C为,D的最高价氧化物的水化物是。（用化学式填空）

□.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线

（1）反应开始到10s,用Z表示的反应速率为mol/（L«s）o

（2）反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了mol/L0

（3）反应的化学方程式为：。

21.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温

下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx

与足量的A2c反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容

器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T--W（未配平），测得各物质的

浓度如表所示。

物质TGW

10min时,c/(mol,L-1)0.50.80.2

20min时,c/(mol'L-1)0.30.20.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为—。（用具体的离子表示）

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性

气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：—；J、L中能使酸性高镒酸钾

溶液褪色的是_（填化学式）。

（4）B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为—；正极附近溶

液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和

产物已省略）如图所示：

「Y是—(填化学式)；W的电子式为—。

□B的最高价氧化物对应的水化物为Q,X与足量的Q溶液反应的化学方程式为.

□ImolW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为一。

22.某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间

A转化的质量

xlOO%)

A开始的质量

(2)该反应是从(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min

末，用X表示的化学反应速率为,此时Z与Y的物质的量之比为。

(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为。

(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z尸；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。

一直保持不变是(填字母)。

a.压强b.密度c.相对平均式量d.反应物的浓度

23.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度，通过实验

室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数

据及相关信息：

序号反应温度/口c(HCl)/(mol-L')V(HCl)/mLlOgFe的形状t/min

□20210块状1

□20410块状1

□20210粉末1

□40210粉末1

□40410粉末1

(注：气体体积均在相同条件下测得)

⑴实验口和□表明，对反应速率有影响：实验□和□表明对反

应速率的影响。

(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中中加入少量硫酸铜固体，原因是

。(用文字表达)

(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是，

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，

后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是;后期速率慢慢减小的

主要原因是O

(5)写出铁与稀盐酸反应的离子方程式o

参考答案

1.B2.A3.A4.A5.C6.C7.D8.D9.C10.B11.A12.D13.B14.C15.C

一定条件

16.(1)+90.3CH4+2H2O+Li4SiO4'Li2SiO3+Li2CO3+4H2

(2)a点载气流速较小，甲基环己烷的浓度较大，其在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的

百分率较小，故其转化率较小；适当加快载气流速可以减小反应物的浓度，使反应物在催化

剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率