高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为单元测试

第三章物质在水溶液中的行为单元测试

一、单选题

1.下列实验中，由实验现象不熊得到正确结论的是

选

实验现象结论

项

A向LOmolL"的NaHCCh溶液中滴力口2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCCh溶液呈碱性

B在醋酸钠溶液中滴入酚酥溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应

沉淀由白色变为红Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

C将FeCh溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡

褐色的溶解度

相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=lmol-L-'的铝与盐酸反应产生可能是c「对该反应起到促进作

D

盐酸、硫酸反应气泡较快用

A.AB.BC.CD.D

2.常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx,x

表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是

0I23456PH

2

A.pH=3时，溶液中c(HA)>c(A')=c(H2A)

2+

B.溶液中存在点d满足3[C(H2A)+C(HA-)+C(A-)]=2c(Na),该点位于b点右侧

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小

D.常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A>c(A与的比值为

3.常温下，下列各组离子能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液：Fe\Mg2+、SO：、NO3

B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO；、CO；

c.pH=2的溶液：ChK+、sq；-、SO：

3

D.水电离出的c(H+)=10-i2moi/L的溶液:Al\K\ChHCO3

4.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol-LT的硫酸溶液中:K+、Na+、C「、CIO

B.中性溶液中：Fe"、NH；、SO：、NO；

C.0.1mo卜LT的碳酸氢钠溶液中：Na*、NH：、A1O；、Br-

D.澄清透明溶液中：cu2+>so：、H，cr

5.下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有

①向FeSO“溶液中通入过量Cl?

②向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2

③将等浓度的(NH4)2SO,溶液与BaCl2溶液等体积混合

④向Na’SiOj溶液中通入过量CO?

⑤向Nai与NaBr的混合溶液中通入过量。:！

⑥将等浓度的CH,COONa溶液与NaOH溶液等体积混合

A.4个B.3个C.2个D.1个

6.表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

3

Kai=7.5xl0-

Kal=4.5x10〃=3X10"

1.8x10$Ka2=6.2xl0-8

15

Ka2=4.7xl0-"Ka2=7.1xl0-

Ka3=2.2xl0"3

则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

c(CH3coO)c(H')

C.常温下，加水稀释醋酸,c(CH,COOH)H'

D.常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

7.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

酸HXHYHZ

浓度/(mol-L1)0.120.2111

试卷第2页，共8页

电离度0.250.20.10.30.5

电离常数

K)K2K3K4K5

n由次(弱电解质)

提示：电离度：，工喘疏fa莉昂、〃♦在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越

n总(弱电解质)

大，且K|>K2>K3

B.室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则空?的值不变

C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(K)逐渐减小

D.在相同温度下，电离常数：K5>K4>K3

8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolLFeCh溶液：Na，CIO、SO；、CO；

B.O.lmolLJNaOH溶液：K，NO；、Br~、SiOf

C.O.lmol•匚।Ba(OH)2溶液：Al"、NH：、NO；、HCO,

D.QlrnolL-KI溶液：Mg"、NH；、MnO；、Cf

9.滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酬为指示剂，用0.1500mol/LNaOH标准溶液滴定某未知浓度的

盐酸溶液，下列说法错误的是

A.用酸式滴定管盛装待测液

B.装液之前需润洗碱式滴定管

C.指示剂多加不影响测定结果

D.滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色

10.25℃时,某溶液中水电离出的c(H+)=10-9molL」,下列说法正确地是

A.该溶液一定呈酸溶液

B.该溶液可能呈碱溶液

C.该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol.L」

D.该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性

二、填空题

1

11.某化学学习小组进行如下实验测定H2C2O4XH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gmor

①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2so箱

③用浓度为0.05000molL」的KMnCU标准溶液进行滴定。

(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是(选填a、b).

-

二

一20

二=

二21_

一

二

」

」

h-

L二

I一

j

⑶由图可知消耗KMnO4溶液体积为mLo

(4)滴定过程中眼睛应注视,滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为

(5)通过上述数据，求得x=。

12.已知NaHSO,是一种酸式盐，试回答下列问题。

(l)NaHSO4溶于水时的电离方程式为

(2)0.5molE'的NaHSO.溶液中c(H+)为

(3)NaHSO,溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为

(4)0.8mol.L-NaHSO4溶液与().4mol.L」Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为;若在混

合溶液中继续滴加Ba(OH%溶液，发生反应的离子方程式为。

13.国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来学习化学应该明白“从生活中来，到生活中

去”的道理。请填空：

(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是(用离子方程式表示)。

(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式—o

(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCCh)，用食醋能较好的清除，其原理是(用离子方

程式表示)。

(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀

等优点，A1与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为一o

(5)设计实验检验实验室用KCICh和MnCh制取氧气后的产物中是否存在C「。

14.铁及其化合物是生活中常见的物质。

⑴铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作(填“阳”或“阴”)极，铜离子

向极移动，阴极的电极反应式为。

试卷第4页，共8页

(2)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母序号)。

a.碳棒b.锌板c.铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：o

⑶将FeCh溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为。

15.常温下，有浓度均为O.lmolL-的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3coONa溶液、@Na2CO3

溶液。

HCNH2CO3CH3COOH

Kal=4.5x107

Ka=4.9xl010Ka=1.7x10"

Ka2=4.7xl0'"

(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)。

(2)NaCN溶液呈碱性的原因是(用离子方程式说明)。

(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③____(填或"=")④。

(4)25℃时，将〃mo卜L-i的醋酸和O.lmoLLTNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则。一(填“>”、“<”或"=")0.1。

(5)向NaCN溶液中通入CO2,则发生反应的离子方程式为。

三、计算题

16.某实验小组测定胆机晶体纯度的实验步骤如下：

a.准确称取3.125g胆研晶体样品配成100mL溶液；

b.取10.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体,发生反应：2CuSO“+4KI=2CuIJ+I2+2K2SO4

c.继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol【TNazS^Os溶液至恰好完全反应，共消耗12.00mLNa2s2O3溶液

(I2+2Na2s2。3=21+Na2S4O6)o

求样品中胆研晶体的质量分数一(写出计算过程)

17.高锦酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000molir

的H2c2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnCM溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL,该

样品的纯度为(列出计算式即可，已知2MnO；+5H2c2O4+6H*=2Mn2++10CO2T+8H2O)。

38-34

18.已知：常温下,Ksp[Fe(0H)3]=1.0x10,Ksp[Al(OH)3]=1.0x10(为计算方便已作近似处理。)，本题中离

子完全反应的标准：c(Fe3，)<1.0x105molL'o

在含A*、Fe3"的浓度都均为0.2molLi的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

(1)AP+跟氨水反应的离子方程式是。

(2)NH3H2O的电离方程式是；其电离平衡常数表达式Kb==0

(3)Fe(0H)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=。

(4)Fe3+完全沉淀的pH为；此时，AF+沉淀的百分率为。

四、实验题

19.过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物[CO(NH2)2-H2CM，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了

储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。

I.加合物的制备

量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，

观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记

录3.6g。

(1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是。

(2)控制温度60℃左右所采用的加热方式是,过程中监测温度的方法为；制备时的反应容器是一种

便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列(填序号)。

A.圆底蒸发皿B.省纲C.烧杯1_____।D.瓷制研钵

(3)尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产

品稳定性以及产率降低的可能原因是。

II.产品纯度测定

实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。

(4)取ag产品至50mL烧杯中，,将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于

中，加入100mL水和20mLi0%硫酸，用cmol/LKMnOa溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平

行测定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。

数据分析：

(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,据此计算产品的纯度为%o

20.C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClCh或NaClOzSHzO固体以便运输和贮

试卷第6页，共8页

存。过氧化氢法制备NaC102的实验装置如图甲所示。

图甲

已知：①2NaClO3+H2O2+H2s=ZClChT+Ozf+Na2so4+2比0；

②C1O2的熔点为一59。(2,沸点为1PC,H2O2的沸点为15(TC；

③当温度低于38。＜2时，NaCICh饱和溶液中析出的晶体是NaCQSHzO。当温度在38-60久时，析出NaCK)2；温度

高于6(TC时，NaCICh分解。

(1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是。

(2)CL对CICh的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CIOz的生成速率会大大提高。该

过程经两步反应完成，将其补充完整。

①2CIO3+2CI+4H+=CLT+2C1O2T+2H2。；

②(用离子方程式表示)。

(3)C装置中应使用(填“冰''或"热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaCICh产率，其原因可能是

(4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaCICh，Y处应连接一个装置，目的是。水浴加热的温度最好控制在

°C左右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。

a.35b.55c.70d.100

(5)图乙中起冷却作用的仪器名称是。

(6)产品纯度的测定：称取机g产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H2SO4充分反应后加入

指示剂，用cmolBNa2s2O3标准溶液滴定至终点（l2+2S2O；=2r+S4。；），平均消耗标准溶液的体积为VmL,则产

品中NaCICh的质量分数是o（用含〃?、c、V的式子表示）

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.A

【解析】A.甲基橙的变色范围是pHW3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pHM4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙,

溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCCh溶液呈碱性，故A错误；

B.加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；

C.将FeCb溶液加入Mg(0H)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(0H)3的溶解度小于

Mg(0H)2的溶解度，故C正确；

D.相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=lmolLi的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和

硫酸根离子产生了不同的影响，可能是cr对该反应起到促进作用，故D正确；

故选Ao

2.C

【解析】向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，随pH升高，c(H?A)逐渐减小、c(HA)先增大后减

小、cS')逐渐增大；所以曲线ab表示c(H2A)的变化，曲线ac表示c(HA)的变化，曲线be表示c(A")的变化。

2

【解析】A.根据图示，pH=3时，溶液中c(HAD>C(A-)=C(H2A),故A正确；

B.溶液中存在点d满足3[c(H2A)+c(HA-)+c(A，]=2c(Na+),根据物料守恒，该点溶液为等浓度的Na?A、NaHA,

2

C(H2A)<C(A-),该点位于b点右侧，故B正确；

C.溶质完全为Na2A时，水的电离程度最大，此时c(A，>c(HA-)>c(H2A),所以pH由0.8增大到5.3的过程中，

水的电离程度持续增大，故C错误；

K10-0,8

D.常温下，根据a点，K„,=10",根据b点Kg=ICT",溶液中c2(HA-)与以比人屣底-)的比值为=B=1产，

凡2I。

故D正确；

选Co

3.B

【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，酸性条件下，NO；,有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误;

B.pH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确：

C.pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，SQ：与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；

D.水电离出的c(H+)=10T2moi/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中HCO；不能大量存在，碱性溶液

中A|3+、HCO；均不能大量存在，且AP+和HCO：,会发生双水解而不能大量共存，D错误；

答案选B。

4.D

答案第1页，共9页

【解析】A.0.1mo卜L」的硫酸溶液中：H*、C「、C1CT发生氧化还原反应，故A不符合题意；

B.中性溶液中：Fe3+、NH；、SO：、NO；,由于铁离子、镀根水解，因此溶液呈酸性，故B不符合题意；

C.0.1mo卜LT的碳酸氢钠溶液中：HCO；与A1O；、水反应生成氢氧化铝和碳酸根，故C不符合题意；

D.澄清透明溶液中：Cu"、SO:、H，C「，都大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

5.A

【解析】①FeSCU溶液和过量Cb反应生成Fe2(SCU)3和FeCb，Fe2(SCU)3蒸干灼烧得到Fe2(SO4)3,FeCb加热水解生

成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则最终得到FeMSOS和氧化铁的混合物，故①不符合题意；

②Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH,NaOH再与NaHCCh反应，两者恰好反应生成Na2co3和水，加热蒸干、灼

烧至质量不变，最终只剩Na2co3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2c。3和NaOH,故②不

符合题意；

③等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCk溶液混合生成硫酸领和氯化钱，加热蒸干、灼烧，氯化镂分

解，残留固体为硫酸钢，故③符合题意；

④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，

碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则剩余固体为硅

酸钠，故④符合题意；

⑤Nai与NaBr的混合溶液中通入足量氯气后，发生反应：2NaBr+C12=2NaCl+Br2,2NaI+CL=2NaCl+L,溶液蒸干时，

Bn易挥发，L易升华，最后剩余的固体是NaCl,故⑤符合题意：

⑥将等浓度的CH3coONa溶液与NaOH溶液等体积混合，加热蒸干、灼烧，发生反应

CH3coONa+NaOH=CH4r+Na2co3,最终剩余固体为碳酸钠，故⑥符合题意；

故答案选A。

6.C

【解析】A.由表格数据可知，碳酸的Ki＞氢硫酸的Ki，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确

B.多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；

c.常温下，加水稀释醋酸，江黑缪黑°=£,温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；

c(CH,COOH)

D.弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；

故选：Co

7.D

【解析】A.在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K产K2=K3,A不正确；

答案第2页，共9页

B-室温时’若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中刖)增大，HZ的电离平衡逆向移动，g减小，所以鬻

的值增大，B不正确；

C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断

增大，所以从左至右c(K)逐渐增大，C不正确；

D.在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX<HY<HZ,所以电离常数：

K5>K4>K3,D正确；

故选D。

8.B

【解析】A.铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，A错误；

B.四种离子在碱性条件下共存，B正确；

C.铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钢和碳酸氢根离子反应，C错误；

D.碘离子被高锯酸根氧化，不能共存，D错误：

故选Bo

9.C

【解析】A.某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；

B.装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确；

C.指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；

D.开始时，酚酥加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。

综上所述，答案为C。

10.B

【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃,某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol/L<l(y7mol/L,

说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。

【解析】A.酸或碱溶液抑制水的电离则C(H+)<1(T7moi1-1,不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；

B.碱溶液抑制水的电离则c(H+)<10-7molLr,故溶液可能呈碱溶液，故B正确；

C.由水电离产生的c(OH)=c(H+)=10-9mol.L,故C错误；

D.如果溶液为强酸溶液，c(H+)=104mol.LL与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱

酸溶液，酸的浓度大于10-5mo].LL与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合

后溶液呈碱性，故D错误。

故答案选：B。

+2+

11.5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色,

答案第3页，共9页

且半分钟内不褪色2

【解析】酸碱滴定常涉及计算，利用滴定反应的方程式进行计算是关键，很多学生无法正确书写滴定反应的化学方

程式而导致出错。

【解析】(1)H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液反应生成二氧化碳、锌离子和水,其反应的离子方程式为：6H++5H2c2O4+

MnO；=2Mn2++1OCO2T+8H2O；

(2)高钵酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为b；

(3)仪器A的名称是酸式滴定管;滴定管滴定前后读数为：0.80mL,20.80mL,消耗KMnO4溶液体积为20.80mL-0.80

mL=20.00mL；

(4)据酸性KMnCU溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点故眼睛应注视溶液

中颜色变化；

+2+

(5)6H+5H2C2O4+2MnO4=2Mn+10CO2T+8H2O

52

n=0.00250.02x0.05

m(H2C204)=0.0025x90=0.225g；m(H2czOrxHzO)=1.26x^=0315g；

m(H2O)=0.315-0.225=0.09g；n(H2O)=^^mol=0.005mol@

18

又因为n(H2c2。4)=0.0025mol根据元素守恒即n(H2c20"+0)=0.0025mol；n(H2。尸0.0025x②；联立①②得

0.005=0.0025x,解得x=2。

++

12.NaHSO4=Na+H"+SO；-0.5molL'H+HCO-=H2O+CO,T

2+

2H++SOj+Ba"+2OH-=BaSO4J+2HQSOj-+Ba=BaSO44<

【解析】(l)NaHSO」溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO广Na++H++SO：,故

++

答案为：NaHSO4=Na+H+SO^；

(2)由NaHSO4属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于NaHSO4溶液的浓度，为0.5mol1‘，故答案为：

O.Smol.L1;

(3)NaHSO,溶液与NaHCO?溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二

氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为H++HCO产HQ+COzf,故答案为：H^HCO^H,O+CO.T；

(4)0.8molCNaHSO,溶液与0.4moLL"Ba(OH%溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)z按照物质的量之比为2:1

反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为2H*+SO：+Ba"+2OH=BaSO,J+2H2。；反应后

溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加Ba(OH)2溶液，铁离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，反应的离子方程

答案第4页，共9页

T2+2+

式为SO：+Ba2+=BaSC)N，故答案为：2H+SO；-+Ba+2OH=BaSO4+2H2O；SO^'+Ba=BaSO4io

+

13.(l)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

高温

(2)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

2+

(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca+2CH3COO+H2O+CO2t

(4)2Al+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T

(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNCh酸化的AgNCh，如产生白色沉淀，则存在cr

【解析】⑴

+

金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f；

(2)

高温

铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)==Fe.Q4+4H2；

(3)

2+

醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca+2CH3COO+H2O+CO2T；

(4)

铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2f;

(5)

检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNCh酸化的AgNCh，如产生白色沉淀，

则存在CKO

14.阳阴Cu2++2e-=CubZn-2e-=Zn2+,牺牲阳极的阴极保护法，锌板被腐蚀溶解2Fe3++3Mg

2+

(0H)2=2Fe(OH)3+3Mg

【解析】(1)电镀时，镀件作阴极、镀层金属作阳极，铁表面镀铜，以CuS04溶液为电解液，铜作阳极，铜离子向

阴极极移动，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；

(2)利用“牺牲阳极的阴极保护法”，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B作负极，材料B的活泼性大于铁，可

以选择锌板：锌作负极Zn-2e-=Zn2+,锌板被腐蚀溶解，所以材料B需定期拆换：

(3)将FeCb溶液滴加到Mg(0H)2悬浊液中，发生沉淀转化，有红褐色氢氧化铁沉淀产生，该变化的离子方程式为

3+2+

2Fe+3Mg(0H)2=2Fe(OH)3+3Mgo

15.(1)②>④>①>③

(2)CN+H2OUHCN+OH-

答案第5页，共9页

(3)<

(4)>

(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；；

【解析】(1)根据题目的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐

的碱性越弱。已知酸性CH3coOH>H2co3>HCN,则4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3coONa溶

液、④Na2c03溶液的碱性大小是②①>③，则这4种溶液的pH由大到小的顺序是②>①>①>③，故答案

是②>④>①>③；

(2)NaCN溶液呈碱性的原因是CN•发生水解反应，离子方程式是CN-HzOUHCN+OH,故答案是CN+H2OU

HCN+OH-；

(3)等体积③CH3coONa溶液和④Na2cCh溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3coONa溶液

的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；

(4)若a=0.1molLL等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，则可推知，将"molL—

的醋酸和0.1moLL，NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则醋酸的浓度a大于O.lmoLL」,反应后剩余一些醋

酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是〉；

(5)由于碳酸的酸性比HCN强，但第二步电离出HCO；比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CCh,则发生反应的

离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；；故答案是CN+CO2+H2O=HCN+HCO；；

16.96%(过程见详解)

【解析】n(Afa2S2O3)=0.012Lx0.1/no//L=0.0012mol,，国幽172so二2；一

2$幻(的.卬坳=mol,啊®S印00J2)=250g加lx0.3即o/=,

w(胆研)=一0-3g-xlOO%=96%

3.125gx；

10

故答案为：96%»

31

20.00x10LX0.2000mol.「x2x-x158g-mol

17.---------------------------524.48mL-----------xlOO%

1,0800g

［解析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高镭酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。

【解析】由离子反应方程式：2MnO,+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。可知，草酸中碳元素为+3价，氧

化产物为CO2,高钵酸钾被还原为+2价锦离子，根据得失电子守恒知，5??(KMnO4)=2n(H2C2O4),/M(KMnO4)=

311(X)mL

20.00x10Lx0.2000mol-L-x-xx158g-mor',w(KMnO4)=

524.48mL

答案第6页，共9页

34

20.00xlOLx0.2000molxL'x-xx158gmol'

-----------------------------------------52448mL-----------x100%。

1.0800g

3+

18.Al+3NH3-H2O==Al(OH)31+3NH；NH3H2ONH：+0H

c(NH：)xc(0H]

上△!c3(OH)xc(Fe3+)350%

C(NH3.H2O)

【解析】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和钱根离子；

(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离；

(3)根据Fe(0H)3的电离方程式书写K乎的形式；

(4)根据Kw计算。

【解析】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和镀根离子，氨水为弱电解质，写化学式，离子方程式为AP+

+3NH3H2O==Al(OH)31+3NH：；

(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为NH3-H2O-三NH：+OH；电离平衡常数表达式K/产

c(NH；)xc(OH)

C(NH3H,O)

33+

⑶根据Fe(OH)3的电离方程式，其溶度积常数表达式K%,[Fe(0H)3]=c(OH)xc(Fe)；

1nx1n-38

(4)根据K、MFe(0H)3]及离子完全反应时c(Fe3+)<1.0x105mol-L1,2c3(OH)=—-----=1.0x10^,则

1.0x10'mol/L

c(OH>1.0x10"mol-LpH=-lg«。犷)=3；根据KS°[A1(0H)3]=1610—34,此时溶液c(A13+)=0/mol/L,Ap+沉淀

的百分率=黑吆#xl(X)%=50%。

0.2mol/L

19.(1)提高尿素的转化率

(2)水浴加热用温度计监测水浴温度A

(3)铁、铜离子催化H2O2分解

(4)加适量水溶解，恢复至室温锥形瓶

235bc

(5)2：5

a

【解析】⑴

利用过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物，加入稍过量的过氧化氢，将尿素尽可能转化成加合物，提高尿素的转化

率；故答案为提高尿素转化率；

⑵