四川省广安市邻水县第二中学高一化学模拟试题含解析

四川省广安市邻水县第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（）A.1mol氧气的质量为16gB.常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC.CO2的摩尔质量为44g/molD.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024参考答案：CA、氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol氧气的质量为32g，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；C、CO2相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；D、没有已知溶液的体积，无法计算粒子的数目，故D错误。故选C。2.下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．一氯乙烷的结构式CH3Cl

D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略3.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度参考答案：A略4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(

)A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸参考答案：B【详解】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故A正确；B.同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，故B错误；C.同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D.同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确；选B。5.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应参考答案：A6.下列说法正确的是（

）A.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”B.常温下，淀粉溶液遇KI溶液变为蓝色C.常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为6.02×1023D.常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3×6.02×1023参考答案：DA、硫酸铜溶液不是胶体，用激光笔照射CuSO4溶液不能产生“丁达尔效应”，A错误；B、常温下，淀粉溶液遇单质碘变为蓝色，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，22.4LO2含有的分子数目小于6.02×1023，C错误；D、常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子数为3×6.02×1023，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意气体摩尔体积的适用范围、条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体）。由于气体的体积受温度、压强影响大，因此气体的摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。7.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

（

）A．CH4

B.O2

C.NH3

D.CO参考答案：A略8.下列说法中正确的是A、用完的电池可以随意地丢弃B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D9.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。硫元素原子的核外电子分层排布示意图为，

参考答案：D略10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的沸点：W＞YB.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C.这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性D.X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：B【详解】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气，所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯。则A.水分子间存在氢键，则简单气态氢化物的沸点：W＜Y，A错误；B.根据同周期元素由左向右半径依次减小，同主族元素由上向下半径依次增大可以排列出原子半径的顺序为r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正确；C.三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，C错误；D.双氧水中还存在非极性共价键，D错误；答案选B。11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．4NH3＋5O24NO＋6H2O参考答案：D解析：由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。12.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略13.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是

参考答案：B14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．明矾可用于水的净化

B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱

D．烟花燃放中发生了焰色反应参考答案：C略15.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．①②③C．②③④D．全部参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+．回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、

．（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为

．当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下

L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸．（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为

．（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为

．（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g．参考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）4.68【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4，发生Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题．【解答】解：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案为：玻璃棒；（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5gCuI参与反应，即n（CuI）==0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧气，体积为5.6L，故答案为：2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，另一种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，故答案为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）n（NaI）==0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m（NaCl）=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，故答案为：4.68．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧

⑨

（1）⑧的原子结构示意图为：

；（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是：

（写化学式）；（3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：

（写化学式）；（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是

（写化学式），它属于

（选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的化学式为：

（6）由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为：Ks*5*u

参考答案：（1）略（2）CH4（3）HClO4（4）NH4NO3

离子化合物（5）HClO（6）略略18.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题（1）B物质是

（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是

．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是

．参考答案：（1）CaCO3；（2）加入适量盐酸至不产生气体；（3）A．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】首先要认真仔细审题，抓住信息点，对于NaCl和CaCl2两种可溶性固体进行分离，那么我们重点要采用化学方法进行分离，加入一种物质产生沉淀把其中一种分离出来，然后再想法把其它生成的新物质的转化为题干中要分离的另一种物质，得到所求的．（1）碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀；（2）从实验过程中加入过量的碳酸钠分析；（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量．【解答】解：（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；（2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止，故答案为：加入适量盐酸至不产生气体；（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量，故答案为：A．19.(9分).

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）写