安徽省安庆市望江县第三中学高二化学期末试卷含解析

安徽省安庆市望江县第三中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.强弱电解质的本质区别是

(

)

A、导电能力

B、化学键的类型

C、电离程度

D、溶解度参考答案：C略2.材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装参考答案：B3.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3,B气体是CO2B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶参考答案：D解析：侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。4.分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物一种同分异构体的一溴代物可能有6种参考答案：D略5.合金有许多特点，如Na﹣K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（）A．纯铁

B．生铁

C．碳

D．无法确定参考答案：B考点：金属与合金在性能上的主要差异．专题：金属概论与碱元素．分析：合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高．解答：解：生铁是铁和碳的合金、生铁的熔点比纯铁、碳单质都低，故选：B．点评：本题主要考查了合金的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．6.下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷 B．2,2,4,4-四甲基辛烷 C．1,1,3-三甲基戊烷

D．4-丁烯参考答案：B略7.下列有关油脂的叙述错误的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．油脂的水解反应称皂化反应参考答案：D略8.分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→aC．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O22.24L参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此来解答．解答：解：A．由装置图可知左边装置是燃料电池，右边装置Cu为阳极，电解质溶液为硫酸铜，则是电镀池，故A正确；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故B错误；C．左端原电池生成水，则溶液浓度变小，右端为电镀，溶液浓度不变，故C正确；D．正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，由电子守恒可知2Cu～O2，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O2）=0.1mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大9.下列离子方程式正确的是（

）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClOB．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D10.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大

B．平衡向右移动C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低参考答案：D略11.完全燃烧2.00g有机物，可生成4.40gCO2和1.44gH2O，则该有机物的化学式为

A．C5H8

B．C5H8O

C．C5H8O2

D．C10H16O4参考答案：CD略12.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐参考答案：B略13.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A．氢氧化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化铜浊液参考答案：BCD略14.室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl参考答案：B略15.可以判断化学平衡发生移动的是（

）A．正、逆反应速率的改变

B．加入催化剂

C．增大压强

D．反应转化率的改变参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2

Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：（1）写出制取氯气的化学方程式

。（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。

优

点缺

点甲装置

乙装置

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是

（按气流流动的方向）

。该组合中还缺少的装置是

，原因是

。（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过

mol。参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）

优

点缺

点甲装置da，e乙装置b，fc（3）C、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应

（4）0.2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为

。（2）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。参考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）从右向左（2分）

（3）增大

（1分）

（4）0.28

（2分）（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－

（2分）（6）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4

（2分）18.现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。参考答案：分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。解析：区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。而后再看其化学性质。本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。19.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有