河北省石家庄市第八十二中学2022年高一化学月考试卷含解析

河北省石家庄市第八十二中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

(1)0.5molCH4的质量是

,在标准状况下的体积为__

_;含

_

_个氢原子。(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。参考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）1002.下列物质的分子中，不含共价键的是

（

）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH参考答案：AA．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B．氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐、氢氧化钠、过氧化钠、含氧酸盐等，为易错点。3.下列物质中，不含有硅酸盐的是

（

）

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥参考答案：B略4.下列关于原电池的叙述中，不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应参考答案：B5.一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.密闭容器内的压强不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的生成速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX参考答案：C【分析】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答。【详解】A.该反应是一个反应前后气体的体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的压强不再发生变化，因此密闭容器内的压强不再变化，可以说明该反应达到平衡状态，A项正确；B.根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，B项正确；C.

X的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2:1时，该反应达到平衡状态，而X的分解速率与Y的消耗速率相等时不是平衡状态，C项错误；D.单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，D项正确；答案选C。6.环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境问题无关的是①温室效应②赤潮

③酸雨

④光化学污染⑤臭氧空洞

⑥水俣病

⑦潮汐

⑧大脖子病

A．①②

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦参考答案：B略7.含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（）A．Clˉ

B．SO32ˉ（具有强还原性）

C．HCO3ˉ

D．AlO2ˉ参考答案：BC略8.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略9.现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（

）A.NH4Cl

B.NO2

C.NO

D.N2参考答案：C【详解】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO；

综上所述，本题应选C。10.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出参考答案：C解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。11.（14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为

，配制时所需浓硫酸的体积为

mL。（均保留一位小数）（2）实验中需要用到的定量仪器有

。（3）实验中玻璃棒的作用（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。

③定容时仰视刻度线。

（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

。（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。参考答案：（14分）（1）18.4mol/L

13.6

（各2分，共4分）

（单位不写扣1分）（2）20mL量筒、500mL容量瓶

（各1分，共2分）（规格不写不给分）（3）搅拌、引流（各1分，共2分）（4）偏高；偏高；偏低

（各1分，共3分）（5）重新配制（“制”写错不给分）（1分）（6）

（2分）

略12.图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量参考答案：D试题分析：A．拆化学键吸收能量，故A错误；B．形成化学键放出能量，故B错误；C．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C错误；D．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正确；故选D。13.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略14.要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是

（

）A．滴入KSCN溶液

B．加入铁粉

C．加入铜粉

D．通入氯气参考答案：B略15.常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．稀盐酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液（1）正确的操作是（

）A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B、称取胆矾25g溶于1L水中C、将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD、称取16g无水CuSO4溶于1L水中（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量胆矾克，需用到的玻璃仪器有

。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①、配制溶液前，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

；②、定容时，俯视容量瓶刻度线

；③、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

。参考答案：(1)C

(2)2.5

100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒

(3)①无影响

②偏高

③偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2进行可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，SO2的物质的量减少了

，SO3的物质的量增加了

；（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝

；（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝

。参考答案：

18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为

，其气态氢化物的化学式为

。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为

。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为