上海市普陀区延河中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

上海市普陀区延河中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D2.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（

）A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、氯化钠

参考答案：D略3.不能用来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略4.下列离子检验的方法中正确的是（

）A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C.向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子参考答案：略5.下列说法错误的是A．分解反应可能是氧化还原反应

B置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应可能属于氧化还原反应

D化合反应不一定是氧化还原反应参考答案：C6.下列过程中，需吸收能量的是()A.H＋H→H2

B.天然气燃烧C.I2→I＋I

D.S＋O2→SO2参考答案：CA、形成氢氢键，放出热量，选项A不符合；B、天然所燃烧，放出热量，选项B不符合；C、碘碘键的断裂需要吸收能量，选项C符合；D、硫与氧气的化合相当于燃烧反应，放出热量，选项D不符合。答案选C。7.关于碱金属元素的说法中正确的是()A.ⅠA族元素都是碱金属元素 B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D.Cs常温下与水反应会发生爆炸参考答案：DA、ⅠA族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，选项C错误；D、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，选项D正确。答案选D。

8.下列表达方式错误的是：A．氟化钠的电子式为B．氯原子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：O=C=OD．甲烷的电子式

参考答案：B点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。9.如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(气)参考答案：D试题分析：持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，这说明氧化铜被还原为铜。b处变蓝，说明反应中还有水生成。c处得到液体，这说明反应中还有其他液态物质产生。A、氢气还原氧化铜生成水和铜，A错误；B、CO还原氧化铜生成铜和CO2，B错误；C、安全还原氧化铜生成铜、水和氮气，C错误；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，D正确，答案选D。【名师点晴】本题以常见气体与氧化铜的反应为载体，重点考查常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，有利于培养学生规范的实验设计与动手操作能力，旨在考查学生的学科素养。该类试题通过考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。该题的答题关键是熟练掌握氢气、CO、氨气及乙醇与氧化铜反应的生成物判断，难点是乙醇发生催化氧化的原理。10.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是(

)A、加入10mL1mol/L的盐酸

B、加入30mL10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mLH2O参考答案：略11.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是（

）A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D分析：根据盖斯定律得出氧气转化为臭氧时的热化学方程式，根据能量越低越稳定分析判断。详解：已知①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式3O2(g)＝2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，由于O2的能量低，所以O2更稳定。答案选D。12.有关硅及其化合物的叙述正确的是（）A．二氧化硅与任何酸都不反应B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D．二氧化硅溶于水显酸性参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；C．依据硅在自然界中只以化合态存在解答；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确；C．硅在自然界中只以化合态存在，故C错误；D．二氧化硅不溶于水，故D错误；故选：B．13.实验室中关于物质的保存方法，错误的是（

）A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置

B．漂白粉可以敞口放置在空气中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中

D．Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存参考答案：AB略14.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH参考答案：B15.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：①

②

③

④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）写出③的离子方程式

。(4)实验结论：

。参考答案：(2)试管；酒精灯；胶头滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金属性：Na>Mg>Al

非金属性：Cl>S

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）___________________________。参考答案：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O18.古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。（1）“药金”的主要成分是。（2）有关冶炼的化学方程式是、

、

。参考答案：（1）Zn、Cu（1分）（2）ZnCO3高温ZnO＋CO2↑

2ZnO＋C高温2Zn＋CO22Cu2O＋C＝4Cu＋CO2↑（方程式各2分）19.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象