辽宁省沈阳市第一三八中学2022年高一化学模拟试卷含解析

辽宁省沈阳市第一三八中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.在25℃、101kPa下，11.2LCO2气体中含有的碳原子数目为0.5NAB.1mol氯气与足量Fe粉完全反应，失去的电子数为3NAC.常温常压下，78gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.5NAD.2mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+数目为4NA参考答案：C【详解】A.在25℃、101kPa下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2气体的物质的量小于0.5mol，其中含有的碳原子数目小于0.5NA，A错误；B.1mol氯气与足量Fe粉完全反应生成氯化铁，得到的电子数为2NA，B错误；C.常温常压下，78gNa2O2的物质的量是1mol，与足量水反应生成0.5mol氧气，则O2分子数为0.5NA，C正确；D.2mol·L－1H2SO4溶液的体积未知，则不能计算其中含有的H+数目，D错误。答案选C。2.科学报道，常吃盐腌莱者比不吃者得胃癌的相对危险性高5～6倍，这是因为在无氧条件下发酵时A．硝酸盐被还原成为亚硝酸盐

B．蛋白质被分解为亚硝胺类

C．纤维素分解为葡萄糖

D．Na＋和C1－离子浓度增加参考答案：A3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．实验时要用450mL溶液，则需用500mL的容量瓶来配制D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C略4.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11

④它们的体积比是1：1A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②④参考答案：C略5.Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-参考答案：B略6.天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为机械能

B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能

D．化学能转化为热能参考答案：D 7.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A． B． C． D．参考答案：C解：酒精属于易燃液体，故盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质的警示标志。A．图中所示标志是副食品标志，故A错误；B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃物质标志，故C正确；D．图中所示标志是禁止一切车辆驶入标志，故D错误。8.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性参考答案：C【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；C．由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，故C错误；D．浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，故D正确．故选C．9.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略10.以下互为同位素的是（）A．金刚石与石墨

B．D2与H2C．CO与CO2

D．Cl与Cl参考答案：D【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答． 【解答】解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误； B、D2和T2是同一种单质，故B错误； C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误； D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．故选D． 【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．11.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（）①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸A．①②③

B．②③④

C．③④

D．②④参考答案：A①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，选项①正确；②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，选项②正确；③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，选项③正确；④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，选项④错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，难度适中，答题时注意对基础知识的理解掌握，通过对1-18号元素的特征理解来掌握本题。12.下列说法正确的是(

)

A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质B．SO2溶于水所得溶液可以导电，所以SO2是电解质C．分散系一定是混合物

D．电解质的电离需要通电才能进行参考答案：C试题分析：A．BaSO4是盐类，是电解质，错误；B．SO2溶于水生成的亚硫酸电离，溶液可以导电，但SO2是非电解质，错误；C．分散系包括分散质和分散剂，一定是混合物，正确；D．电解质的电离需要溶解或熔融，不是通电，错误；故选C。13.把分别盛有熔融的MgCl2和Al2O3两个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，当有3.6gMg析出时，则析出Al的物质的量为（

）A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.225mol

D．0.3mol参考答案：A略14.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯参考答案：B【详解】A.通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；B.苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；D.苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；故答案为：B。15.一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时消耗3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的物质的质量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时消耗3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②④⑤

B．②⑥⑦

C．⑤⑥⑦

D．④⑤⑦

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。(1)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_______和_____的洗气瓶。(2)实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的气体发生装置是（填序号）___________。a．

b．

c．(3)某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后____、洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将所得液体________，即得到KCl固体。参考答案：(1)饱和食盐水

浓硫酸

(2)a

(3)过滤

蒸发结晶【分析】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氯气中混有水蒸气和HCl；(2)固体KMnO4的氧化性强，反应不需要加热；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2难溶，KCl溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤的方法分离；再根据KCl的溶解度与温度的关系分析从溶液中获得晶体的方法。【详解】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，由于HCl具有挥发性，反应是在溶液中进行的，因此，氯气中含有杂质HCl及水蒸气，要得到干燥纯净的Cl2，要先通过盛有饱和NaCl的溶液除去杂质HCl，然后用浓硫酸干燥，就得到纯净的Cl2；(2)固体KMnO4的氧化性强，与浓盐酸反应制取氯气，反应不需要加热，由于是用固体与液体在不加热条件下反应制取气体，因此选择的装置为a；(3)分离MnO2和KCl固体混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固体混合物中加入适量的水搅拌，使KCl充分溶解，然后过滤，分离出MnO2固体和KCl溶液，将固体洗涤、干燥，得纯净的MnO2；将洗涤液与滤液合并，然后将该溶液蒸发水分，得到高温下饱和KCl溶液，根据KCl的溶解度受温度的影响变化较大的特点，冷却结晶，解得到KCl固体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是

（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点

（4）书写①装置中反应的化学方程式

书写③装置中反应的化学方程式

参考答案：18.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化