高中化学-氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章第三节氧化还原反应教案（第1课时）【教学目标】1、掌握氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。【教学重点、难点】判断和分析氧化还原反应【教学方法】启发引导、精讲点拨【教学过程】一、氧化反应反应1、氧化还原反应【旧知回顾】1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。【新知探究】2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应（结合课本P35第二个“思考与交流），填写下表：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应CuO+H2Cu+H2OH2得氧CuO失氧氢元素化合价升高铜元素化合价降低H2发生氧化反应CuO发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。【合作探究1】判断下列反应是否为氧化还原反应。若是氧化还原反应，尝试分析哪种元素参加氧化反应被氧化，哪种元素参加还原反应被还原？（1）Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4（2）2Na+Cl22NaCl（3）H2+Cl22HCl（4）CaO＋H2O＝Ca(OH)23）从电子转移的角度认识氧化还原反应。在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。 。【合作探究2】结合下表分析，思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化？（元素化合价变化的实质是什么？）化学反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合价的变化钠元素由0价升高到+1价氯元素由0价降低到-1价氢元素由0价升高到+1价氯元素由0价降低到-1价电子转移钠原子的最外层为1个电子，氯原子最外层为7个电子，在反应过程中，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为1个电子，氯原子最外层为7个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子二者关系失电子，化合价升高；得电子，化合价降低电子对偏离，化合价升高；电子对偏向，化合价降低2、两条线分析：

化合价升高→失e-→发生氧化反应

化合价降低→得e-→发生还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应、分解反应为交叉关系；置换反应全都是；复分解反应全不是。【合作探究3】完成下列两个问题，思考、讨论课本P37“学与问”。高温（1）下列反应属于氧化还原反应的是（）高温高温点燃A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．CaCO3CaO+CO2↑高温点燃C．Na2O+H2O=2NaOHD．2Na＋Cl22NaCl（2）判断正误：①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（）②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。（）③没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应。（)课后训练：见练习册基础达标、拓展提升学情分析通过教学实践发现：由于教师没有充分认识到氧化还原内容的教学功能和价值，导致在化学1模块教学中元素化合物知识学习缺乏理论的指导作用；教师过于关注氧化还原反应知识本身的教学，忽略了氧化还原反应教学价值的体现和落实，特别是忽略了氧化还原反应内容学习对学生认识发展的作用。

为了实现氧化还原内容对学生的认识发展作用，还需要了解学生相关认识发展存在哪些障碍点？教学内容的选择和深广度会有哪些变化？教学内容组织和处理有哪些重要问题要解决？

如何让学生建立氧化还原反应的本质是电子转移这一认识在进行化学1模块学习时，学生具有的微观认识较少，缺少深入的原子结构认识，更没有化学键认识。在这样的背景下，如何让学生建立氧化还原反应中存在电子转移的认识？有效的教学策略包括：充分利用具体实例；让学生通过宏观现象进而看到电子转移；从理论分析、实验事实等不同角度让学生建立电子转移的认识，实现认识的逐渐建构。第三节氧化还原反应（第一课时）效果分析本节课课堂教学目标制订全面、具体、适宜，能从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等“三维目标”来确定；教学目标明确，重视课堂教学中的多媒体教学，体现化学学科的特点；符合学生的实际和认知水平。从目标达成来看，教学目标很好地体现在课堂教学每一环节中，课堂教学中通过老师的课件演示、老师与学生之间的交流与讨论，课堂的教学手段都紧紧地围绕着教学目标，课堂教学的重点突出。在教材的处理上，从初中学到的化学反应的分类法知识引出化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，由此回顾初中知识分析有氧参与的氧化还原反应，再进一步启迪学生思考无氧参与的氧化还原反应，最后通过交流和讨论，是学生认识到氧化还原反应的特征和本质。该老师注重初高中知识的衔接、初高中知识的逐步提高、逐步过渡。在引导、练习中逐步让学生掌握本节课的重难点知识。且在课堂中，不断进行知识点小结，从而对课堂教学内容进行提升，使学生从更高的角度去认识本节的知识内容。教学过程中思路的层次、脉络清晰，课堂上教学思路运作的效果较好。教材分析1.地位与作用《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。2.教学内容框架3、教学要点重点：氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应是本节学习的重点。难点：从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难，因此用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系是本节学习的难点。专题训练氧化还原反应B．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2BA．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3DDA．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→SCDCDA．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡B．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋BA．只有②③B．①②③C．②③④D．全部BDBDA．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ACACA．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2DDA．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲B．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）BA．2molB．5molC．molD．molDDA．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属DDA．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化C．CA．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强BC．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是BCA．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大B．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为BA．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75molCR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2．R2O8n－离子在一定条件下可以把MnCR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2A．4B．3C．2D．1DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3．已知A2O可将B2－氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3A．4B．5C．6D．7ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)x=1A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3DS↑8xIDS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5A．5:1B．1:1C．1:3D．1:5C．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)CA．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3A．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量是（）AA．16gB．28gC．32gD．46gD．根据下表下列叙述中正确的是D序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16A原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，A原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋。（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（3）0.2（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。（1）KMnO4（2）①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+（1）KMnO4（2）①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】(1)该反应的氧化剂是(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_________________________________________________________________________。（1）O2（1）O2、H2O（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2(1)写出下列物质的分子式：甲、B。(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。(3)写出化合物A的电子式。(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22320.511.5C(FeCl3)=0.50mol/L（2）只含FeCl3Cl―共7.5mol还需1.5molCl―即0.75molCl216.8L(1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2)若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？（1）12.5×x×=3（1）12.5×x×=3.6x=82.8%（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2→2Cu+SO2612333n(O2)=15mol②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO21.52.251.51.5过量4.5n(Cu)=4.5mol③O2过量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO22.53.752.5过量0.53n(Cu)ol(1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。(2)已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜?③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜?氧化还原反应教学反思HYPERLINK"/recommend/?url=/s/blog_74d8ad2b0100v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