化学平衡图像专题

关于化学平衡图像专题第1页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三1.浓度-时间图1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：1.分清反应物、生成物2.依据浓度(物质的量)的变化之比判断计量数之比3.依据最终浓度判断是否为可逆反应【关键】A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%tcCAB0.30.60.9典例精析方法指导第2页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三0.51.51.02.0物质的量CAB时间00.51.51.02.0物质的量CAB时间DD2A+B3C2A+2B3C课堂练习2.速率-时间图第3页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三tvv正v逆t1t2tvv正v逆t1t2增加反应物浓度减小生成物浓度【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？2.速率-时间图v逆t1t2tvv正t1t2tvv正v逆升高T或增大P降低T或减小P典例精析第4页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三2.速率-时间图两点突跃是温度、压强对平衡影响的特征。一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。tvv正v逆t1t2tvv逆v正t1t2v逆t1t2tvv正t1t2tvv正v逆方法指导突跃连续第5页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三1.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是

A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强课堂练习2.速率-时间图第6页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三1.转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图典例精析C%tT1T2t1t21、图像横坐标，纵坐标，变化曲线分别代表的物理量是什么?2、反应在什么时间达到平衡状态，为什么？3、温度T1，T2的大小关系,

为什么？4、该反应△H

0A转化率tP1P2方法指导讨论总结对此类图像的分析方法AB升温可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)<2、P1

P2

m+n

p+q<<第7页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三“先拐先平，数值大”原则

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。方法指导3.转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图第8页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHB%tT1T21、T1

T2

△H

0><1.转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图课堂练习第9页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•判断压强高低：

P1____P2，m+n____p+q•判断温度高低：T1___T2

，正反应__热＜＞<吸加压tB%T2P2T1

P2T1P1升温课堂练习1.转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图第10页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三典例精析2.转化率(或百分含量)-温度-压强图：等温线1.01×107Pa1.01×106PaT1.01×105PaA的转化率（1）压强一定时，随温度升高，平衡时A的转化率减小（2）温度一定时，随压强升高，平衡时A的转化率增大图像中可以得出温度、压强、转化率存在怎样的关系？第11页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三典例精析2.转化率(或百分含量)-温度-压强图：PA%500℃200℃等压线（1）温度一定时，随压强升高，平衡时A的转化率增大（2）压强一定时，随温度升高，平衡时A的转化率增大讨论：总结此类图像的分析方法？第12页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三方法指导“定一议二”原则

即图象中有三个变量时先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。2.转化率(或百分含量)-温度-压强图：第13页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa正反应

热m+n

p+qPA%300℃200℃正反应

热m+n

p+q吸吸＞=mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)课堂练习2.转化率(或百分含量)-温度-压强图：第14页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三ΔH

0m+n

p+qvT0正逆vP0逆正逆正vP0P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHm+n

p+q3.v-T或v-P图关键：（1）找准平衡点（即为交点）（2）根据平衡点后的趋势判断典例精析方法指导平衡点平衡点<><第15页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3.v-T或v-P图课堂练习第16页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三化学平衡中常见的图像类型百分含量—时间—温度/压强转化率—时间—温度/压强ABCtc0.40.30.20.1浓度(物质的量)-时间图t1t2tvv正v逆速率-时间图（v-t图）百分含量—温度—压强转化率—温度—压强Tvv逆v正T1T2v-T或v-P图课后总结第17页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三

(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。课后总结步骤(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。第18页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三(2)“定一议二”原则

即图象中有三个变量时先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。(1)“先拐先平，数值大”原则

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。课后总结

原则

第19页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三C%t0T2P2T1P2T1P1对于mA(g)+nB(g)pC(g)△H=Q有如图所示的变化，则：

①p1与p2

的关系是

；

②m+n与p的关系是

；

③T1

与T2的关系是

；④Q与0的关系是

。P2>P1T2<T1m+n>pQ<0巩固练习第20页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三

如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强巩固练习第21页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞pQ＞0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）巩固练习第22页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三两个图像，下列说法正确的是（）

在一密闭容器中进行下列可逆反应：A.△H

＜0，C为固体或液体B.△H＜0，C为气体C.△H＞0，C为气体D.△H＞0，C为固体或液体tP0D%0D%200℃600℃A(g)+B(g)2C(?)+D(g)△H，此反应符合下列巩固练习第23页，讲稿共26页，2023年5月2日，星期三500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的图象是（）课堂练习第24页，讲稿共26页，2023年5月2日