广西钦州市大寺中学高一上学期第一次月考化学试题（新）含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2012—2013学年高一化学上学期第一次月考试题新人教版（满分100分）可能用到的相对原子质量为：H–1N-14O-16S–32Na–23Mg—24K—39一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(）2．下列实验中均需要的仪器是(）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管 B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时,停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液;③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8。75g食盐C．实验时要用450mL溶液,则需用500mL的容量瓶来配制D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列说法中正确的是（)A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22。4L8．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下,80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．2.4克金属镁的质子数为12NA10．若某原子的摩尔质量为Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（）A．Mg B。eq\f(1，M)gC.eq\f（M,6。02×1023)g D。eq\f（6.02×1023，M)g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134。7％B．20。4mol·L－138。5%C．18。4mol·L－138。5％D．20。4mol·L－134。7％12．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．2。4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0。1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0。5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22。4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子14．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1。6gX与Y完全反应后,生成4。4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 15．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20％的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol·L－1 B．12。5mol·L－1C．7mol·L－116．下列说法中正确的是（)A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为eq\f(a,22。4)×6。02×1023C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6．02×1023D．2.24LCO2中含有的原子数为0。3×6。02×102317．下列有关实验的叙述中，正确的是（）①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物;③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测该溶液的pH;⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯;⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液。A．①⑥ B．④⑤⑥C．①③④⑥ D．②⑤18．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0。2mol/LB．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0。2mol/LC．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0。3NA二、非选择题（本题包括6个小题，共46分)19．（15分）欲用98％的浓硫酸,（密度为1。84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F其操作正确的顺序依次为____________________________。(2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(“偏高"、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________;仰视则使浓度____________。Ks5u三、实验题20．(9分)在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：过滤过滤试简要说明（1)加入过量BaCl2的溶液的原因_______。（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因___________。(3)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_________。四、计算21(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:Ks5u(1）该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________.设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为__________mol/L.（5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。Ks5u22．（12分）常温下，将20。0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1。15g/cm3的混合溶液.计算：（1)混合后