湖南省郴州市碑记学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析

湖南省郴州市碑记学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是A.石墨有较好的导电性，但不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D.酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质参考答案：C试题分析：A．石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A正确；B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B正确；C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C错误；D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质，D正确。故答案C。2.下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A．反应①②是加成反应，其它所标明的反应都是取代反应B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种参考答案：C略3.

下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略4.实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可观察到A．长颈漏斗下端口产生气泡

B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升

D．注射器内有液体参考答案：B略5.下列有关甲烷的说法正确的是A.易溶于水

B.是最简单的有机化合物C.与氯气发生加成反应

D.与乙烷互为同分异构体参考答案：BA．甲烷难溶于水，故A错误；B．甲烷是最简单的有机化合物，故B正确；C．在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，故C错误；D．甲烷与乙烷互为同系物，故D错误；答案为B。6.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是..A．CO32-、Cl-

B．NO3-、Cl-

C．NO3-、SO42-

D．OH-、NO3-参考答案：B7.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2NAD．17gNH3中所含原子数为2NA参考答案：B略9.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D略10.某有机物mg，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取mg该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为()A．一个羧基和一个羟基

B．两个羧基C．一个羧基

D．两个羟基

参考答案：A略11.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

）A．蒸馏

B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：B略12.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．H2CO32H++CO32-

B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．BaSO4==Ba2++SO42-

D．NH3·H2O==NH4++OH-参考答案：C略13.只用一种试剂，就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别，这种试剂是()A.KSCN

B.BaCl2

C.NaOH

D.HCl参考答案：C【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择。【详解】A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能鉴别，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故D错误。故答案选C。14.下列物质中，所含分子数最多的是A.22.4LO2(标准状况)

B.1.6gH2C.1.2molH2SO4

D.28gCaO参考答案：C【分析】根据n＝V/Vm＝m/M计算物质的物质的量，根据N＝nNA可知物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答。【详解】A．标况下22.4L氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol；B.1.6gH2的物质的量为1.6g÷2g/mol＝0.8mol；C.1.2molH2SO4；D.28gCaO的物质的量为28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化钙是离子化合物，不存在分子。根据以上分析可知1.2mo硫酸含有分子数目最多，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意气体摩尔体积的使用条件以及适用范围。选项D是易错点，注意离子化合物中不存在分子。15.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液―→碘单质下列有关叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在 B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶

D.B是提纯操作，常用蒸馏或分馏参考答案：B【分析】A.碘元素在海水中只有化合态；

B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；

C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；

D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。【详解】A.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；

B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；

C.从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作A是萃取，故C错误；

D.碘易升华，B操作时加热使碘升华即可，故D错误。

故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：⑴写出装置A中反应的离子方程式

。⑵第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。该小组同学类比思维的理由是

。实验中，若去掉B装置，将SO2直接和Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是

。⑶为证实第1小组同学的结论，还须进行的实验是

（不必写出具体的操作过程）。⑷第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是

。参考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均为酸性氧化物，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2

A中产生的SO2中混有水蒸气，水和Na2O2反应也生成O2

⑶检验C中反应后的固体中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）将Na2SO3氧化生成Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。Ⅱ.有短周期的A、B、C、D、E五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：(1)元素E在周期表中位于第_______周期_______族。(2)元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；(3)比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______。（用分子式表示）(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。(5)①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）(6)请用电子式表示Na2S的形成过程____________________________________。参考答案：Ⅰ.①Ar

K

Br

②PH3

Ⅱ.(1)三

ⅥA

(2)

(3)HNO3

H3PO4

(4)（NH4）2SO4

离子晶体

(5)Al3+

NH3

(6)【分析】Ⅰ.根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；Ⅱ.A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，短周期元素的位置关系可知C为N，B为Al，D为P，E为S，以此分析解答。【详解】Ⅰ.①元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，常温下单质为液态的非金属元素是Br，所以这14种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，金属性最强的元素是K，因此，本题正确答案是：Ar；K；Br；②元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，O、Cl、P这三种元素非金属性最弱的是P，则PH3最不稳定，因此，本题正确答案是：PH3。Ⅱ.A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，短周期元素的位置关系可知C为N，B为Al，D为P，E为S，(1)E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。因此，本题正确答案是：三；ⅥA；(2)元素A的最高价氧化物是CO2，电子式为，D是P，原子结构示意图为；因此，本题正确答案是：；；(3)C为N，D为P，N和P位于同一主族，非金属性N>P，则两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HNO3>H3PO4；因此，本题正确答案是：HNO3；H3PO4；(4)C为N，N的气态氢化物为NH3，E为S，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，NH3和H2SO4化合生成的正盐的化学式为（NH4）2SO4，其晶体类型为离子晶体，因此，本题正确答案是：（NH4）2SO4；离子晶体；(5)①B为Al，Al位于第三周期，第三周期的简单离子半径最小的是Al3+；②C为N，D为P，N和P位于同一主族，由于NH3分子间存在氢键，则简单氢化物沸点较高的是NH3；因此，本题正确答案是：Al3+；NH3；(6)Na2S为离子化合物，一个钠原子失一个电子，一个硫原子得两个电子，用电子式表示Na2S的形成过程为：；因此，本题正确答案是：。

18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①?⑩种元素，填写下列空白：周期IAIIAⅢAIVAVAVIAⅦA1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q参考答案：(1)C

(2)

离子键、极性键(或共价键)

(3)Al、C、N(或者Al＞C＞N)

Al3+

P3-

(4)NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

(5)④⑤

(6)bc【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na,⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析知，（1）形成化合物种类最多的是C，故答案为：C；（2）元素①、④和⑤形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为：，化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键)，故答案为：；离子键、极性键(或共价键)；（3）同周期中，原子半径从左到右依次减小，同主族中，原子半径依次增大，则②、③、⑦三种元素分别是C、N和Al，所以其原子半径从大到小为：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，电子层数大的对应元素简单离子半径大，电子层数相同的，核电荷数小的元素简单例子半径大，则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素对应的离子半径最小的是Al