2021-2022学年福建省莆田市莆阳中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年福建省莆田市莆阳中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．2.现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL参考答案：C3.已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A．2，+7

B．2，+6

C．4，+7

D．4，+4参考答案：A考点：氧化还原反应的计算分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，以此来解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，则S2O8n﹣中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．4.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－

B．c(CO32－)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－

C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－参考答案：B略5.下列叙述正确的是

（

）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同参考答案：C略6.下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．苯和甲苯属于同系物

B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C．乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别参考答案：B略7.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D．根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．解答：解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．8.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（

）A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体参考答案：C结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。而环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。9.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不对参考答案：C10.右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）高考资源网

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L高考资源网

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2高考资源网

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL高考资源网

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol／L高考资源网参考答案：C略11.电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列说法正确的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-

参考答案：B水晶、玛瑙是二氧化硅，A错；B项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B对；C错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸；D错，2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO32-.

13.新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。下列说法正确的是

A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．1111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为111参考答案：B略14.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：略15.下列说法正确的是（）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：答案：A解析：化学用语的基本运用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

已知：环己醇

沸点：160.8℃，微溶于水；

环己酮

沸点：155.6℃，微溶于水；

醋酸

沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是

。

（2）三颈烧瓶的容量为

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____

。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入______

中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____

℃的馏分。

（6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为____

。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．新制的氢氧化铜悬浊液

D．醋酸溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：

序号n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)反应温度/℃丙酸锌产率/％11∶0.256067.221∶0.258083.531∶0.2510081.441∶0.316089.251∶0.318090.161∶0.3110088.8

（1）碱式碳酸锌与丙酸反应的化学方程式为：

▲。（2）本题采用趁热过滤的方式，其目的是：

▲。（3）实验中用水量不易过少，其原因是

▲

。（4）探究本实验中最佳工艺条件(见右上表)：反应时间2h，用水量45g，n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶

▲

，反应温度

▲

℃。（5）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为：

▲

。（6）本工艺“采用闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有:

▲

。参考答案：(12分)（1）4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O（2分）（2）防止醋酸锌结晶析出（2分）（3）水的用量较少时，反应不易完全，且易造成丙酸挥发损失，不利于提高产率和产品的纯度（2分）（4）0.31；80（共2分，每空1分）（5）94.0%（2分）（6）原料利用率高；无废液、废渣排放等。

略18.(16分)醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一种应用广泛的食用香料，我国GB2760-86规定其允许食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。已知醋嗡有关的反应如下：已知：①②

A的结构中仅有一种类型氢原子；B分子含有碳碳双键。请按要求回答下列问题：（1）醋嗡分子的键线式为__________，其分子中除碳氧双键外还含有的官能团为______________。用1H核磁共振谱可以证明醋嗡中有________种氢原子处于不同的化学环境。（2）写出①、③的反应类型：①___________，③___________。（3）G的名称__________，E属于____类物质，检验F中官能团的试剂是____________。（4）写出反应②的化学方程式：__________________________________________________；（5）X是醋嗡的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，

请写出其中任意三种的结构简式：____________________、____________________、______________________________。参考答案：（16分）（1），（2分）羟基（1分）3（1分）

（2）消除（消去）反应，酯化反应（2分）（3）乙醇（1分），酯（1分），银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）。（4）（2分）

（5）4（2分），

HCOOCH2CH2CH3或HCOOCHCH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3（3分）略19.一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：Ⅰ．CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)△H1=+61.31kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H2=-56.00kJ·mol-1（1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=________；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为____________________________________________________。（2）一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH4发生反应CH3CH=CH2(g)+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。①△H3=________。②5min内该反应的反应速率v(CH4)=________。③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为________。（3）将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1的是________(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)，（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2燃料电池的负极反应式为_________________。参考答案：(1)

增大

充入水蒸气扩大容器体积,所以平衡会向正向移动

(2)①-117.31kJ·mol-1

②0.01mol·L-1·min-1

③33.3%

(3)d

(4)CH2=CH2+16OH--12e-=2CO32-+10H2O解析：(1).在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，