浙江省绍兴市友谊中学高三化学期末试卷含解析

浙江省绍兴市友谊中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋参考答案：B试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在pH＝12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A、X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故A正确；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误．故选A．3.下列反应的离子方程式正确的有A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O通电

B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH-C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

参考答案：B略4.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是

A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点参考答案：A5.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1B．反应进行的平均速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率为零参考答案：B略6.根据碘与氢气反应的热化学方程式

（

）

①I2（g）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝－9．48kJ/mol

②I2（s）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝+26．48kJ/mol

下列判断正确的是

（

）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：C略7.下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B略8.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）

A.一定是同族元素

B.周期数一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物参考答案：答案;B9.氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是A．H2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为B．原子核内有10个中子的氧原子：C．O2和O2互为同位素，性质相似D．O2与O3互为同素异形体参考答案：D略10.下图所示的实验，能达到实验目的的是……（

）ABCD

验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S参考答案：BD略11.(不定项选择题)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：B12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D.右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)参考答案：C 13.．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是(

)参考答案：D略14.下列说法正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略15.下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

(1)下列方法中，可制得的正确组合是__________。

①MnO2和浓盐酸混合共热；

②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：

③NaClO和浓盐酸混合；

④K2Cr2O7和浓盐酸混合：

⑤KClO3和浓盐酸混合共热；

⑥KMnO4和浓盐酸混合。

A.①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D.全部可以

(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。

(3)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。

(4)①装置B的作用是__________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。③装置E的作用是_____________________。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。

A.湿润的淀粉KI试纸

B．氢氧化钠溶液

C．湿润的红色布条

D.饱和的食盐水参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是__________（填离子符号）．（2）步骤Ⅲ中可选用__________调节溶液的pH（填字母）．A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是__________．（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________．（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色．则原混合物中Fe2O3的质量__________（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________（用离子方程式表示）．高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO+__________H2O═__________Fe（OH）3（胶体）+__________O2↑+__________OH﹣．（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________．参考答案：1.Fe2+、Fe3+

2.B3.取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色4:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO25.1.6g

6.Fe3++H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；4、10、4、3、87.12mol考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，依据酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应分析判断；（2）依据步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液PH至5﹣6.5，试剂不能氧化亚铁离子，不能是碱性强的溶液；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，据此检验Fe2+；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，原子守恒配平写出；（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，发生的反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据化学方程式列式计算；（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，根据电荷守恒可写出离子方程式；（7）在反应Fe3O4+4CO4FeCO3+O22Fe2O3+4CO23Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参加反应可转移8mol电子，据此计算．解答：解：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应，氧化铁溶解后生成铁离子，氧化亚铁溶解后生成亚铁离子，故答案为：Fe2+、Fe3+；（2）由步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液pH至5﹣6.5，试剂不能氧化亚铁离子，强碱性溶液会沉淀亚铁离子，A．稀硝酸具有氢氧化性能氧化亚铁离子，故A不符合；

B．氨水是弱碱，可以调节溶液PH，故B符合；C．氢氧化钠溶液是强碱溶液，加入会沉淀亚铁离子，故C不符合；

D．高锰酸钾溶液具有氢氧化性，能氧化亚铁离子，故D不符合；故选B；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，所以检验Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色，故答案为：取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，由原子守恒配平后反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，则有：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，ymol

2ymol

2FeCl3+Fe═3FeCl2，2ymol

ymol

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，（x﹣y）mol

0.03mol则有：，解之得：x=0.04，y=0.01，所以Fe2O3的质量为0.01mol×160g/mol=1.6g，故答案为：1.6g；（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，反应的离子方程式为Fe3++H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，反应的离子方程式为4FeO+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣，故答案为：Fe3++H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；4、10、4、3、8；（7）在反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参加反应可转移8mol电子，所以若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol，故答案为：12mol．点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是流程分析理解和反应过程的判断，题目难度中等18.（11分）现有下列物质：①Cl2

②SO2

③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3.H2O

⑤0.1mol·L-1CH3COOH

⑥BaSO4（1）属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性

（填“增强”或“减弱”）（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。

。（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

。（4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K=6×102则:①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值

（填“增大”、“减少”或“不变”）。②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态

（填“是”或“否”），化学反应速率V（正）

V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。参考答案：（1）③⑥；④⑤；①②；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。（4）①减少

②否；大于19.（2014?延边州模拟）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7﹣﹣﹣沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79（＞9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是

（至少写一条）．（2）加入H2O2目的是氧化

离子，其有关的离子方程式

（写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是

．（3）调pH=8是为了将

离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是

，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为

．（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：

Na2Cr2O7+

SO2+

H2O=

Cr（OH）（H2O）5SO4+

Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为

．参考答案：（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；（3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）1；3；11；2；1；3NA．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；（2）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al