河北省唐山市西晒甲坨乡中学2022年高三化学测试题含解析

河北省唐山市西晒甲坨乡中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:↑,b极:则以下说法不正确的是(

)A.该装置可能是电解池B.溶液pH变大C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能参考答案：D略2.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bD．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：2N02(g)N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△H<O参考答案：D略3.为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是

()A．加入KOH固体

B．加入氯化钾固体C．加入CaCO3

D．加入Na2SO3固体参考答案：C略4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C.在海轮外壳四周连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致参考答案：AC5.A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H++2e-＝H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e－+2H2O

＝4OH－参考答案：B略6.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（

）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略7.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是

（

）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

参考答案：D略8.下列说法中正确的是(

)A．常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数为6.02×1023

B．常温常压下，28g氮气所含有的原子数为6.02×1023C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2L参考答案：D略9.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-参考答案：AD10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－

C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－参考答案：C略11.下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高参考答案：B略12.（2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A

加催化剂同时升高温度

B

加催化剂同时增大压强C

升高温度同时充入N2

D

降低温度同时增大压强参考答案：B

提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。

13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含电子数为10NAC.1molC6H14分子中共价键总数为20NAD.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA参考答案：A略14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如图)。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（

）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极参考答案：D【Ks5u解析】铅笔芯中含有石墨，石墨是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为2Cl-－2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以阴极附近变红。铅笔端作阴极，发生还原反应；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成。a、b点分别是负极和正极，选D。15.下列关于油脂的说法正确的是

A．羧酸与醇生成的酯就是油脂

B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

C．天然油脂都是单甘油酯

D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠的反应”。甲同学设计了如下的实验探究:实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K1和K2在干燥关闭状态），在试管Ⅰ内装入试剂X后，按图连好装置，打开K1和K2，通入CO2。几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

试回答下列问题：（1）怎样检查装置Ⅱ的气密性:_________________________________.（2）在装入Na2O2后，立即塞紧试管塞，且关闭K1和K2的目的是 ；（3）在实验一中，试剂X是

，其作用是

。（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是

。（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是

。参考答案：答案：（1）关闭K1，在试管III中加入适量水，用手握试管II，试管III中导气管口有气泡产生，松开手后，导管中形成一段稳定的水柱。（若按此法，应强调先加适量的水；其它合理答案也给分）（3分）（2）防止空气中的水蒸气进入试管II中(每空2分)（3）浓硫酸

干燥(3分)（4）吸收未反应完的CO2以便使木条复燃。（注：只答“吸收未反应完的二氧化碳”的给1分(3分)（5）干燥的二氧化碳不与Na2O2反应，潮湿的二氧化碳与Na2O2反应。(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。写出铝热反应的热化学方程式

，该反应常用于

，理由是

。（2）工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图14、图15所示。

图14

图15

①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是

。②温度一般控制在1140℃，原因是

。③若将一定质量的Al-Si-Fe合金投入100mLamol/L硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为

。（3）大功率Al-H2O2动力电池原理如图16所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-。透过离子交换膜的离子为

，该电池反应的离子方程式为

。

图16参考答案：（1）2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

△H=－852.0kJ·mol-1

焊接铁轨反应放出大量的热使生成的铁熔化

（2）①CaF2

3%

②该温度时，镁的还原率已近90%，温度低还原率低，温度太高能耗高③5

（3）OH－

2Al+3H2O2+2OH－=2Al(OH)4－

略18.现有下列物质：①Na2CO3

②铜

③氯化氢

④CO2

⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2

⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式

。（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为

。参考答案：（1）①③⑤⑥⑩

①⑤⑩

④

⑦⑧⑨

(该小题各空漏选、错选均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）O2+4I－+2H2O=2I2+4OH－19.从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为

。该反应的△H

0（选填“>”、“<”、“=”）。②压强为P4时，在Y点：υ(正)

υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为

（保留三位有效数字）。(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如下图所示，下列说法正确的是A.温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃C.要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(3)X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__

(填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_

_(填化学式)。参考答案：（1）P4；>；>；1.64（2）①bd

②LiBH4（2分），[Li(H2O)4][B(OH)4](H2O)2解析：（1）①由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1；压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，即△H＞0②由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为8