湖南省郴州市资兴市三都中学高二化学测试题含解析

湖南省郴州市资兴市三都中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若将反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是()A.d溶液是稀硫酸

B.c溶液颜色变蓝

C.b极发生氧化反应

D.a极是铜棒参考答案：A略2.整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C略3.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(

)A.MgB

B.Mg3B2

C.MgB2

D.Mg2B3参考答案：B4.某温度下，反应2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是

（

）A．保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时NO2的体积分数变小B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加浅参考答案：A略5.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2,0.1,0.2.当该反应达到平衡时可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/L

C.SO2,,SO3均为0.15mol/L

D.SO3为0.4mol/L参考答案：B略6.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（

）A．元素B．单质

C．分子D．氧化物参考答案：A略7.下列说法正确的是

A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小

B.直链烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小

C.苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同

D.汽油燃烧产生的汽车尾气中，污染空气的只有CO参考答案：A略8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是

（

）A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放电时每有1molFeO42－被氧化，转移3mole－参考答案：CD略9.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（

）A．x=1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol·L-1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：B略10.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是()A．气体的密度变小了

B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了

D．体系的温度发生了变化参考答案：D11.下列叙述错误的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．(CH3)2C==CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略12.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC.常温常压下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NAD.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA参考答案：A【详解】A.每个乙烯分子中含有四个C-H和一个C=C键，即有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故A正确；B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B错误；C.常温常压下11.2L的气体的物质是量并不等于0.5mol，故C错误；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，则14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH2”原子团，含有的原子数为3NA，故D错误；答案选A。13.有机化合物中必须含有的元素是A．氢

B．氮

C．氧

D．碳参考答案：D含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；选D。14.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略15.Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是A．Na浮在水面上

B．Na在水面上游动

C．Na沉在水下

D．Na熔成光亮小球参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性质是熔点沸点密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3难溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C_________________________________、E_____________________________________（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式________________________________

___________________________________________________

_____________参考答案：（1）冷却装置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（3）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成（方程式略）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据图示填空：⑴化合物A含有的官能团是

。⑵1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是

。⑶与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是

。⑷B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是

。⑸F的结构简式是

。由E生成F的反应类型是

。

参考答案：⑴碳碳双键，醛基、羧基⑵OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH2－CH2－COOH⑶⑷⑸或

酯化反应

略18.（6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为

；（2）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.02225.001.5631.30325.000.2225.20选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

（小数点后保留四位）；（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。参考答案：（1）23.80mL（1’）（2）AC（2’）（3）0.1000mol·L－1（1’）（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=－442.8KJ/moL（2’）略19.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

（2）食盐中加碘,这里碘指的是