山东省德州市临邑县第一中学高三化学期末试卷含解析

山东省德州市临邑县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(

)A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略2.下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案：D试题分析：A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，正确；B、苯环和碳碳双键在合适的条件下均能与氢气发生加成反应，苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，正确；C、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；D、甲苯与氯气在光照下反应，甲基上的氢原子被取代而苯环上的氢原子不被取代，错误。3.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）

①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7参考答案：B略4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④参考答案：C解析：氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑对上述反应的描述错误的是A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B.该反应中有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，则A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A正确；B.该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。6.下列仪器名称书写正确的是A．泥三脚

B．溶量瓶

C．研钵

D．瓷坩锅

参考答案：C7.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

参考答案：C考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．进气管应插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；D．不能用加热氯化铵的方法制备氨气．解答：解：A．洗气时导管应长进短出，故A错误；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故C正确；D．绿化爱加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项．9.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAB．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA参考答案：B试题分析：A．标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故A错误；B．6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，故B正确；C．溶液的水分子中还含有氧原子，则溶液中所含的氧原子数大于0.2NA，故C错误；D．0.1molFe与氯气反应转移的电子数为0.3NA，故D错误；故选B。11.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略12.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．I-、H+、Cl-、NO3-

D．Al3+、K+、SO42-、ClO-参考答案：A略13.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：

考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．解答：解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．14.LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是（）

A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连4

B．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原.

C．放电时电池内部Li＋向负极移动

D．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO参考答案：A略15.下列实验能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能探究温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀用MnO2与H2O2制取Cl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH3的制取①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：

（填装置序号）。②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：

（填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：

。试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）a12.0gCa(OH)2(过量)10.8gNH4Cl2688b10.8g(NH4)2SO42728c12.0gNaOH(过量)10.8gNH4Cl3136d10.8g(NH4)2SO43118e12.0gCaO(过量)10.8gNH4Cl3506f10.8g(NH4)2SO43584步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：

。②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：

。③D装置中的液体可换成

（填序号）。a．CuSO4溶液

b．H2O

c．CCl4

d．浓H2SO4④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：

。参考答案：步骤一、NH3的制取①H②f因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多。（意思相近均给分）步骤二、模拟尾气的处理①3Cu+8H++2NO3–

==3Cu2++2NO↑+4H2O②防止氨气溶解（或防止倒吸）③c④未反应的NO无法处理，会污染环境

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极是

极，材料是

.A电极反应式为

，电解质溶液为

。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈

色。（3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（4）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH

b.Znc.Fe

d.NH3·H2O（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g。（已知：相对原子质量Mn－55

O－16）参考答案：略18.X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图

，A的电子式为

，（2）组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。（3）写出下列反应的化学方程式：①

;③

;（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，也称为“笑气”，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为