上海市松江九峰实验学校高三化学模拟试卷含解析

上海市松江九峰实验学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应的叙述相符的是(

)

图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：答案：B3.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5参考答案：A略4.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸

D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸参考答案：AD略5.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D略6.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是A.锂电极区发生的电极反应：Li-e?=Li+B.放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变参考答案：D【分析】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+，A正确；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；答案为D

7.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D．2H++2e﹣═H2↑参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．

专题：电化学专题．分析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选：B．点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．8.有关能量的判断或表示方法正确的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol参考答案：B略9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物参考答案：D略11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略12.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

参考答案：B略13.参考答案：D14.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；故选B．15.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（

）A、该溶液中可能含有Na+

B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3-

D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧，操作a为

。（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。（3）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。参考答案：（1）坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑2H2O；②b→c→g→h→d；③关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3）92%；试题分析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行，操作a的目的是将溶液B中产生的氢氧化铁沉淀过滤出来，再灼烧得氧化铁，所以操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧，故答案为：坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）①圆底烧瓶中发生反应为MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：b→c→g→h→d；③利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；（3）根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，所以该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数=×100%=92%，故答案为：92%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/minNON2CO20

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃时，该反应的平衡常数K＝

（保留两位小数）。②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

。③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝－44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式

。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为

。

参考答案：

(1)①0.56

②减小CO2的浓度（合理答案均可）③＜

(2)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－955kJ·mol－1

(3)NO2＋NO3－－e－＝N2O5略18.用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）．A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌

D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：

．（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是

．（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是

（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是

．（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为

．（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是

（填化学式）．参考答案：（1）A；（2）2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）CuO或Cu（OH）2；加热；（5）Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）（NH4）2SO4．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）提高浸取速率，可增大浓度、升高温度、增大固体表面积或搅拌等；（2）“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4；（3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，结合氨气易挥发的特点分析；（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；（6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体．【解答】解：辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故答案为：A；（2）“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反应的离子方程式是：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O，故答案为：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）浸取时氧化铜溶液稀硫酸生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，故答案为：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离